아연 황화물 (ZnS) 구조, 특성, 명칭, 용도
그 황화 아연 화학식 Z의 무기 화합물nS, Zn 양이온에 의해 형성됨2+ 및 음이온 S2-. 그것은 자연적으로 두 가지 광물로 주로 발견됩니다 : 우르 자이 트와 스 팔레 라이트 (또는 아연 블렌드), 후자는 주요 형태입니다.
sphalerite는 그것이 나타내는 불순물 때문에 검은 색의 성질로 나타납니다. 순수한 형태로는 백색 결정을 가지고 있고, 우르 자이 트는 회백색 결정을 가지고있다..
![](http://ar.thpanorama.com/img/images_2/sulfuro-de-zinc-zns-estructura-propiedades-nomenclatura-usos.jpg)
황화 아연은 물에 녹지 않습니다. 지하에 침투하여 지하수와 조류를 오염시킴으로써 환경에 피해를 줄 수 있습니다..
아연 설파이드는 다른 반응들 중에서 부식과 중화에 의해 생성 될 수 있습니다..
부식으로 :
아연 + H2S => ZnS + H2
중화에 의해 :
H2S + Zn (OH)2 ZnS + 2H2O
아연 황화물은 인광 성 소금이며 여러 용도와 용도로 사용할 수 있습니다. 또한, 반도체 및 광촉매.
색인
- 1 구조
- 1.1 아연의 블렌드
- 1.2 뷔지 타
- 2 속성
- 2.1 색상
- 2.2 융점
- 2.3 물 용해도
- 2.4 용해도
- 2.5 밀도
- 2.6 경도
- 2.7 안정성
- 2.8 분해
- 3 명칭
- 3.1 체계적이고 전통적인 명명법
- 4 용도
- 4.1 안료 또는 도료
- 4.2 인광 때문에
- 4.3 반도체, 광촉매 및 촉매
- 5 참고
구조
아연 황화물은 Zn 양이온2+ 및 음이온 S2-. 이들은 두 가지입니다 : sphalerite 또는 아연 blende 및 wurzite. 두 이온 모두 동일한 전하의 이온들 사이의 반발력을 줄입니다..
아연 블렌드는 육지의 압력과 온도 조건에서 가장 안정적입니다. 밀도가 낮은 z 자이 트는 온도 증가에 의한 결정 재배 열에 기인한다.
두 개의 구조는 동시에 ZnS의 동일한 고체 내에 공존 할 수 있지만, 매우 천천히, 뷔지 트는 우세하게 끝날 것입니다.
아연 블렌드
위 이미지는 아연 블렌드 구조의면에 중심을 둔 입방 단위 셀을 보여줍니다. 노란색 구체는 S 음이온에 해당합니다.2-, 그리고 회색에서 Zn 양이온으로2+, 모서리와 큐브면의 중심에 위치한.
이온 주위의 사면체 기하학에 주목하십시오. 아연광은 결정체 내부의 구멍이 동일한 기하학적 구조 (사면체 구멍)를 갖는이 사면체로 표현 될 수도 있습니다..
또한 단위 셀 내에서 ZnS 비율이 충족됩니다. 즉, 1 : 1 비율입니다. 따라서, 각각의 Zn 양이온2+ 음이온 S가있다.2-. 이미지에서 회색 구가 풍부 해 보일 수도 있지만 사실 큐브의 모서리와 중앙에 있으면 다른 셀과 공유됩니다..
예를 들어 상자 안에있는 네 개의 노란 구체를 가져 가면 주변의 모든 회색 구체의 "조각"은 같은 (그리고 그것들을) 4 개 추가해야합니다. 이런 방식으로 입방 단위 셀에는 4 개의 Zn2+ 4 개의 S2-, 화학 양 론적 ZnS 비율 달성.
또한 노란색 구체 (그것들을 서로 구별하는 공간)의 앞과 뒤쪽에 사면체 구멍이 있음을 강조하는 것이 중요합니다..
뷔지 타
![](http://ar.thpanorama.com/img/images_2/sulfuro-de-zinc-zns-estructura-propiedades-nomenclatura-usos.png)
아연 블렌드의 구조와는 달리, 뷔지 트는 육각형 결정계 (상단 이미지)를 채택합니다. 이것은보다 작기 때문에 솔리드는 더 낮은 밀도를가집니다. wurzite의 이온은 또한 사면체 환경과 ZnS 공식과 일치하는 1 : 1 비율을 가지고 있습니다.
등록 정보
색상
세 가지 방법으로 제시 할 수 있습니다.
-흰색과 육각 결정체가있는 우르 자이 트.
-백색 회색 결정체와 입방정을 가진 sphalerite.
-백색 내지 칙칙한 백색 또는 황색 분말 및 입방 황색 결정.
융점
1700º C.
물에 대한 용해도
거의 녹지 않음 (18ºC에서 0.00069g / 100ml).
용해도
알칼리에 불용성이며 묽은 무기산에 용해 됨.
밀도
사 파라 라이트 4.04 g / cm3 및 wurtzite 4.09 g / cm3.
경도
그것은 모스 척도에서 3에서 4의 경도를가집니다..
안정성
그것이 물을 포함 할 때, 그것은 천천히 황산염으로 산화한다. 건조한 환경에서는 안정적입니다..
분해
고온에서 가열하면 아연 및 황산화물의 독성 증기를 방출합니다.
명명법
Zn의 전자 배열은 [Ar] 3d이다.104 대2. 4s 궤도의 두 전자를 잃는 것은 Zn 양이온과 같다.2+ 그것의 완전한 궤도와 함께. 따라서, 전자적으로 Zn2+ 그것은 Zn보다 훨씬 안정하다.+, 단지 +2의 원자가를 가지고있다..
따라서 주식 명칭을 생략하고 괄호 안에 로마 숫자로 표시된 원자가를 더합니다 : 황화 아연 (II).
체계적이고 전통적인 명명법
그러나 이미 제안 된 것 이외에도 ZnS를 호출하는 다른 방법이 있습니다. 체계에서 각 원소의 원자 수는 그리스 분자로 지정된다. 그것이 단지 하나 일 때 오른쪽에있는 요소를 제외하고는. 따라서 ZnS는 다음과 같이 명명됩니다. 원숭이황화 아연 (monozinc monosulfide는 아님).
전통적인 명명법과 관련하여 +2의 고유 한 원자가를 갖는 아연에는 접미사 -ico를 추가하여 더합니다. 결과적으로, 그것의 전통적인 이름은 다음과 같이 밝혀졌다 : 황화 아연ico.
용도
안료 또는 도료
-Sachtolith는 황화 아연으로 만든 흰색 안료입니다. 퍼티, 매 스틱, 실러, 하부 커버, 라텍스 페인트 및 간판에 사용됩니다..
내후성 안료에는 마이크로 티타늄 또는 투명 산화철 안료와 같은 자외선을 흡수하는 안료와 함께 사용되어야합니다.
-ZnS가 라텍스 또는 텍스쳐 페인트에 적용될 때, 이는 장기간의 살균 작용을 갖는다.
-높은 경도와 파손, 침식, 비 또는 먼지에 대한 저항성으로 인해 외부 적외선 창 또는 항공기 프레임에 적합합니다..
-ZnS는 마모를 줄이기 위해 화합물 운송에 사용되는 회 전자 코팅에 사용됩니다. 또한 인쇄 잉크, 절연 화합물, 열가소성 착색료, 난연성 플라스틱 및 전 계발 광 램프의 생산에 사용됩니다..
-아연 황화물은 투명 할 수 있으며 가시 광학 및 적외선 광학을위한 창으로 사용될 수 있습니다. 야간 투시경, 텔레비전 스크린, 레이더 스크린 및 형광 코팅에 사용됩니다..
-Cu 로의 ZnS 도핑은 일렉트로 루미 네 슨스 패널의 제조에 사용된다. 또한, 로켓 추진 및 중량 측정에 사용됩니다..
인광 때문에
-그것의 인광은 시계의 손을 염색하고 따라서 어둠 속에서 시간을 시각화하는 데 사용됩니다; 장난감 도료, 비상 사태 징후 및 교통 경고.
인광은 음극선 관 및 X 선 스크린에서 황화 아연을 사용하여 어두운 곳에서 빛을 발합니다. 인광의 색은 사용 된 활성제에 달려 있습니다..
반도체, 광촉매 및 촉매
-Sphalerite 및 Wurtzite는 광대역 슬릿 반도체입니다. 스퍼 라이트는 3.54eV의 밴드 갭을 가지지 만, 위르 타이트는 3.91eV의 밴드 갭을 갖는다.
-ZnS는 CdS-ZnS / 지르코늄 - 티타늄 인산염으로 구성된 광촉매의 제조에 사용된다..
-그것은 유기 오염 물질의 분해를위한 촉매 역할을합니다. LED 램프의 컬러 싱크로 나이저 준비에 사용됩니다..
-나노 결정은 단백질의 초고 감도 검출에 사용됩니다. 예를 들어, ZnS의 양자점에서 빛을 방출합니다. 그것은 광촉매 반응을 통한 전기 생산을위한 결합 광촉매 (CdS / ZnS) -TiO2의 제조에 사용됩니다.
참고 문헌
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- II-VI UK. (2015). 황화 아연 (ZnS). 찍은 것 : ii-vi.es
- 롭 토레 키 (2015 년 3 월 30 일). Zincblende (ZnS) 구조. 찍은 것 : ilpi.com
- 화학 LibreTexts. (2017 년 1 월 22 일). 구조 - 아연 블렌드 (ZnS). 가져온 것 : chem.libretexts.org
- Reade. (2018). 황화 아연 / 황화 아연 (ZnS). 촬영지 : reade.com