알칼리성 해결책 정의, 재산 및 용도



그 알칼리성 용액 이들은 알칼리가 물에 용해 될 때 형성된다. 알칼리 용액은 실험실에서 합성 될 수 있으며 침식과 같은 자연적 과정에서도 형성 될 수 있습니다.

알칼리성 용액의 일부 예는 수산화 나트륨, 수산화 칼륨, 수산화 마그네슘 및 탄산 칼슘을 포함한다. 이 솔루션들 각각은 다른 산업 분야에서 서로 다른 응용 분야를 가지고 있습니다 (알칼리는 무엇입니까?, S.F.).

제조업체는 일반적으로 바이오 연료, 비누, 의약품, 세제 및 세정 제품뿐만 아니라 많은 식품 준비 및 특수 응용 분야와 같은 제품에서 알칼리 용액을 사용합니다..

세정제 알칼리 용액은 지방, 오일 및 단백질을 용해시킬 수 있으므로 (ADAMS, 2015).

색인

  • 1 알칼리 용액을 이해하기위한 염기 및 알칼리                  
  • 2 알칼리성 용액과 pH와의 관계             
  • 3 속성                      
  • 4 용도
  • 5 참고

알칼리 용액을 이해하기위한 염기 및 알칼리                  

베이스, 화학, 촉감 미끄러 수용액있는 물질을 말한다 쓴맛, 그것은 (도 1에 도시 된 바와 같이, 예를 들면 청색으로 리트머스 종이 적색 변) 지표의 색 반응하여 변화 산과 함께 염을 형성하고 특정 화학 반응을 촉진.

염기의 예로는 알칼리 및 알칼리 토금속의 수산화물 (나트륨, 칼슘 등) 및 암모니아 또는 이의 유도체 (아민)의 수용액이있다..

이러한 물질은 수산화 이온 (OH-)을 생산합니다 (Britannica, Base compound, 2010). 산과 염기 모두에 대해 여러 유형의 분류가 있습니다.

레니 우스 이론에 따르면, 염기는 대전 자나 분자를 생산하는 물 해리 물질이라고 수산화 이온 (OH-)이있다 (브리태니커, 아 레니 우스 이론 1998).

또한 덴마크 화학자 요하네스 니콜라우스 브 뢴스 테드와 영국의 화학자 토마스 마틴 라에 의해 1923 년에 독립적으로 도입 양성자 산과 염기의 이론이라는 이론 브 뢴스 테드 - 로우리는 것을 나타냅니다 서로 양성자 (H +)를 수용 할 수있는 화합물 화합물은 염기이다. 예를 들어 반응에서 :

암모니아는 염산으로부터 양성자를 받아들이 기 때문에 기초가 될 것이다 (Britannica, Brønsted-Lowry 이론, 1998).

루이스 1923 년에 도입 된 산 및 염기의 이론은 임의의 염기가 화합물을 사용할 수있는 비공유 전자쌍을 갖는 것으로 간주하고 수용 할 수있는 물질에 결합 할 수있는 것을 제공한다 (루이스 산).

암모니아 성 질소와 물의 산소는 루이스 염기의 예이다 (Britannica, Lewis theory, 1998).

"염기성 용액"및 "알칼리성 용액"이라는 용어는 종종 화학의 맥락을 넘어서 종종 교환 가능하게 사용됩니다.

알칼리는 일반적으로 염기의 부분 집합으로 정의됩니다. 이는 알칼리성 또는 알칼리 토금속 원소의 염기성 수산화물 또는 이온 성염으로서 알칼리성 용액을 형성하는 물에 용해된다.

수산화 나트륨 (NaOH), 수산화 칼륨 (KOH), 수산화칼슘 (Ca (OH))과 같은 알칼리는 거의 알려져 있지 않습니다.2), 탄산 칼슘 (CaCO)3) 및 수산화 마그네슘 (Mg (OH))2).

알칼리는 NH와 같은 염기를 배제한다.3 또는 수산화 암모늄과 같은 용액은 알칼리 또는 알칼리 토금속에 의해 형성되지 않기 때문에.

알칼리성 용액과 pH와의 관계             

수소 포텐셜은 pH 스케일이라고도 알려져 있으며 용액의 알칼리도 또는 산도를 측정합니다. 규모는 0에서 14까지 다양하며 산도는 7 미만이며 염기성 pH는 7 이상입니다..

중간 점 (7)은 중성 pH를 나타낸다. 중성 용액은 산성도 아니고 알칼리성도 아닙니다. pH 스케일은 용액에서 H +의 농도에 기초하여 얻어진다.

pH 스케일은 대수적이며 결과적으로 7 미만의 전체 pH 값은 그 다음으로 높은 값보다 10 배 더 산성입니다. 예를 들어 pH 4는 pH 5보다 10 배, 산도는 pH 6보다 100 배 (10 배) 더 높습니다..

pH 값이 7보다 높을 때도 마찬가지입니다. 각각의 pH 값은 다음에 낮은 전체 값보다 10 배 더 알칼리성 (기본이라고 말하는 또 다른 방법)합니다. 예를 들어, pH 10은 pH 9보다 10 배 더 높으며 pH 8 (pH Scale, S.F.)보다 100 배 (10 배) 더 알칼리입니다..

유사하게, OH 농도의 함수로서 얻어지는 pOH의 스케일이 있으며 pH 스케일 (pH, pOH 및 pH 스케일, S.F.)과 역의 관계가있다..

알칼리성 용액의 특징은 OH- 이온을 생성 할 때 용액의 pH가 7보다 큰 값으로 증가하거나 (pOH가 7 미만으로 떨어짐).

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다음은 알칼리 용액으로 표시되는 특성입니다.

1- 그들은 쓴 맛이있다..

2 - 리트머스 종이가 파란색으로 바뀝니다..

3 - 그들은 접촉에 비누 또는 미끄러운 감각을 가지고있다..

4- 일부는 부식성이 있습니다. 예, NaOH 및 KOH.

5- 알칼리성이 덜한 알칼리는 염분에서 더 휘발성이 강한 알칼리를 대체합니다. 예 : NaOH (휘발성이 적음)는 NH3 (휘발성이 더 높음) NH4Cl.

NaOH (aq) + NH4Cl (aq) → NaCl (aq) + H2O (1) + NH3 (g)

6 - 산과 반응하여 염과 물을 형성 (중화 반응).

7- 전기 전도 (즉, 전해질).

8 - 7보다 높은 pH 값.

용도

알칼리는 물에 용해되어 기지, 그것은 가능한 거의 모든 화학 반응하기 때문에, 실험실, 산업 및 가정에서 다양한 용도로 사용되는 기지의 화학적 성질은 용액에서 실시하고 있는지 확인이 때문에.

1-NaOH는 종이, 비누 및 도자기 제조에 사용됩니다..

2-Ca (OH) 2 (소석회 또는 단순히 "석회")를 토양 또는 호수에 첨가하여 덜 산성으로 만듭니다.

3- 소화 불량은 일반적으로는 산을 중화 또는 MgO와 탄산 칼슘과 같은 염기를 함유하는 소화 정제함으로써 해결 될 수있는 위장 중의 HCl 과량으로 인한.

4- 산업 용도로는 다양한 화학 제품.

5 - 이들은 반응이 일어나는 기본 환경을 만들기 위해 산화물 환원 반응에 사용된다..

참고 문헌

  1. ADAMS, A. (2015, 6 월 17 일). 알칼리 솔루션이란 무엇입니까? livestrong.com에서 가져온.
  2. Britannica, T. E. (1998, December 21). 아 레니 우스 이론. britannica.com에서 가져온.
  3. Britannica, T. E. (1998, July 20). 브론 스 테드 - 로우리 이론. britannica.com에서 가져온.
  4. Britannica, T. E. (1998, July 20). 루이스 이론. britannica.com에서 검색 함.
  5. Britannica, T. E. (2010, April 27). 기본 화합물. britannica.com에서 가져온.
  6. pH 스케일. (S.F.). 검색된 fromchemistry.elmhurst.edu.
  7. pH, pOH 및 pH 스케일. (S.F.). khanacademy.org에서 가져온.
  8. 알칼리 란 무엇입니까? (S.F.). freechemistryonline.com에서 가져온.