해저 요소 란 무엇입니까?

그 이원 원소, 동종이 2 원자 분자라고도 불리는이 원자는 동일한 화학 원소의 두 개의 원자로 만 이루어져있다 (Helmenstine, 2017).

어떤 원소는 다른 원자와 분리되어 있어도 스스로 존재할 수 없습니다. 이 성질의 원소들은 동일한 원소의 원자들과 결합되어 안정하게 될 것이다..

즉, 이원자 인 수소는 그 자체로는 존재할 수 없다. 단순히 H가 존재할 수 없다..

수소는 너무 반응성이어서 수소를 제외한 모든 것으로부터 분리되면 2 원자 분자의 2 원자 분자로 결합하고,.

따라서 때로는 연료로 사용되는 수소 가스가 H₂ (Diatomic Elements, S.F.).

이원자 분자

이원자 분자는 화학적으로 결합 된 두 개의 원자를 포함합니다. 두 원자가 동일하다면, 예를 들어 산소 분자 (O₂)는 동질이 이원자 분자를 구성하는 반면, 원자가 일산화탄소 (CO) 분자와 같이 다르면 이핵 원자 2 원자 분자를 형성한다.

2 개 이상의 원자를 포함하는 분자는 다 원자 분자 (polyatomic molecules)라고 불리며, 예를 들어 이산화탄소 (CO)₂) 및 물 (H₂O). 고분자 분자는 수천 개의 구성 원자를 포함 할 수 있습니다 (Encyclopædia Britannica, 2016).

이원자 분자를 형성하는 7 개의 요소가 있습니다. 다음 5 가지 원소의 기체는 상온과 상압에서 이원자 분자로 발견됩니다.

-수소 - H₂

-질소 - N₂

-산소 - O₂

-불소 - F₂

-염소 - Cl₂

브롬 및 요오드는 일반적으로 액체 형태로 존재하지만, 약간 더 높은 온도에서 이원자 기체로도 존재하며 총 7 개의 이원 원소.

-브로 모 - Br₂

-요오드 - 나₂

이원자 원소는 할로겐 (불소, 염소, 브롬, 요오드)과 -geno 종결 자 (수소, 산소, 질소)가 있습니다. 아스타 틴은 또 다른 할로겐이지만 그 작용은 알려져 있지 않다 (Helmenstine A., 2014).

이원자 원소의 특성

모든 2 원자 분자는 선형이며, 원자의 가장 단순한 공간 배열이다..

질량이없는 스프링으로 연결된 2 점 질량 (2 원자)으로 이원자 분자를 표현하는 것이 편리하고 일반적입니다..

분자의 움직임과 관련된 에너지는 세 가지 범주로 나눌 수 있습니다 :

• 변환 에너지 (점 A에서 점 B로 이동하는 분자)
• 회전 에너지 (축을 중심으로 회전하는 분자)
• 진동 에너지 (다양한 방식으로 진동하는 분자)

모든 2 원자 원소는 액체 인 브롬과 요오드를 제외하고 실온에서 기체이며 (요오드는 고체 상태 일 수 있음) 산소와 질소를 제외한 모든 2 원자 원소는 단순한 결합으로 연결됨.

산소 분자는 이중 결합으로 연결된 두 개의 원자와 삼중 결합으로 질소의 원자를 가지고있다 (Boundless, S.F.).

일부 이원 원소

수소

수소 (H₂)는 원자 번호가 1 인 무색의 가스로 1766 년까지 Henry Cavendish에 의해 형식적으로 발견되지는 않았지만 우연히 Robert Boyle.

그것은 우주에 자연적으로 존재하는 무색, 무취, 무독성 가스입니다. 주기율표의 첫 번째 요소 인 수소는 질량의 75 %를 차지하므로 우주의 모든 화학 원소 중에서 가장 가볍고 가장 풍부합니다.

질소

질소 (N₂)은 7의 원자 번호를 가지며 지구의 대기 중 약 78.05 %를 차지합니다.

그것은 무취, 무색 및 대부분 불활성 가스이며 액체 상태에서 무색 및 무취로 유지됩니다.

산소

산소 (O₂)의 원자 번호는 8입니다. 이 무색 및 무취 가스는 핵에 8 개의 양성자를 가지고 있으며 액체 및 고체 상태에서 엷은 청색을 띤다.

지구의 대기 중 1/5은 산소로 구성되어 있으며 질량이 우주에서 세 번째로 가장 풍부한 원소입니다.

산소는 지구의 생물권에서 가장 풍부한 원소입니다. 대기 중 산소 농도가 높다는 것은 식물의 광합성에 의해 주도되는 지구의 산소 순환의 결과이다 (Oxygen Facts, S.F.).

불소

불화물 (F₂)는 9의 원자 번호를 가지며 모든 원소 중에서 가장 반응성이 높고 전기 음성도가 높습니다. 이 비금속 원소는 할로겐 그룹의 구성원 인 담황색 가스입니다.

조지 고어 (George Gore)는 불소를 분리하는 최초의 과학자 였지만, 생성 된 불소가 수소와 반응하면 실험이 폭발적으로 일어났습니다..

1906 년 Ferdinand Frederic Henri Moissan은 1886 년 불화물 단열재 작업에 대한 노벨 화학상을 수상했습니다. 이것은 주기율표에서 가장 전기적으로 부정적인 요소입니다.

염소

염소 (Cl₂)은 17의 원자 번호를 갖는 할로겐 그룹의 멤버이다. 그 형태 중 하나 인 NaCl은 고대부터 사용되어왔다..

염소는 수천 년 동안 다른 많은 형태로 사용되어 왔지만 1810 년까지 Humphry Davy 경.

순수한 형태의 염소는 황록색이지만 일반적인 화합물은 일반적으로 무색이다 (Chlorine Facts, S.F.).

브롬

브롬 (Br₂)의 원자 번호는 35 자입니다. 무거운 진한 갈색 액체, 액체 인 유일한 비금속 성분.

브롬은 1826 년에 Antoine J. Balard에 의해 발견되었습니다. 공식적으로 발견되기 훨씬 전에 중요한 목적으로 사용되었습니다.

요오드

요오드 (I₂)는 53 개의 원자 번호를 가지며 원자의 핵에 53 개의 양성자가있다. 유기 화학에서 매우 중요한 역할을하는 비금속 인 청 흑색입니다..

요오드는 1811 년 Barnard Courtois에 의해 발견되었습니다. 그는 바이올렛을 의미하는 헬라어 단어 "아이 노드"에서 요오드라고 명명했습니다. 그것은 청색의 검은 색 고체이다..

요오드는 결핍이 갑상선 기능 항진증 및 갑상선 기능 저하증과 같은 질병을 유발하기 때문에 모든 생물체의 생물학에서 매우 중요한 역할을합니다 (Royal Society of Chemistry, 2015).

참고 문헌

1. (S.F.). 동종이 2 원자 분자. boundless.com에서 회복.
2. 염소 사실. (S.F.). softschools.com에서 회복.
3. 해저 원소. (S.F.). ths.talawanda.org에서 가져옴.
4. Encyclopædia Britannica. (2016, 9 월 14 일). 분자. britannica.com에서 회복.
5. Helmenstine, A. (2014 년 9 월 28 일). 해저 원소. sciencenotes.org에서 가져온.
6. Helmenstine, A. M. (2017 년 3 월 29 일). 일곱 해부학 적 요소 란 무엇인가?? thoughtco.com에서 가져온.
7. 산소 사실. (S.F.). softschools.com에서 회복.
8. 화학 왕립 학회. (2015). 분자 요오드. chemspider.com에서 가져온.