몫:
염기는 무엇입니까? (예제 포함)
그 염기성 염 그들의 구조에서 수산화물 (OH)과 같은 염기성 이온을 가지고있는 것들이다. 일부 예 (OH) NO3 (염기성 질산 마그네슘)의 MgCl (OH) (hydroxychloride 마그네슘)의 CaNO3 (OH) (하이드 록시 니트 레이트, 칼슘) 및 마그네슘이다.
염 양이온 (양의 화합물)의 생성 된 화학적 결합, 이온 결합 및 음이온 (화합물 제외) 각 화합물의 부하의 강도에 의존하는 염, 중성, 산성 또는 염기성 일 수있다.
이것이이 결합이 양이온보다 강한 음이온에서 일어날 때 전기 음성도에서 불균형이 발생하고 그 결과가 염기성 염.
염기성 염의 주요 특성
수식
이 유형의 염의 생성은 다음 공식에 의해 주어진 변형을 따른다 :
산 + 수산화물 → 물 + 염기성 염
염기성 염은 또한 가수 분해에 의해 제공 될 수있다.
외관
다른 소금과 마찬가지로, 그들은 결정 구조를 가지므로 외관상 다른 소금과 매우 유사합니다.
배열의 색과 모양은 어떤 원자가 결합하는지에 따라 약간 변합니다..
이 유형의 특성은 그들이 형성하는 기하학에 따라 분자의 반사 용량에 의해 주어지며, 그 이유는 매우 가변적입니다.
등록 정보
소금은 일반적인 특성을 가지고 있습니다 : 그들은 결정 구조를 형성하고 높은 융점을 가지며 고체 상태의 유전체입니다. 즉, 그들은 전기를 통하지 않습니다. 그러나, 수용액을 만들 때, 염은 전기를 이끌어 낸다..
염을 포함하는 수용액의 흥미로운 특성은 삼투이며, 이는 투과성 층에 의해 분리 된 한 장소에서 다른 장소로 질량을 전달하는 능력이다.
그것은 많은 생물학적 과정에서 일어나는 과정이며 또한 분리 과정의 일부로 산업에서 사용됩니다.
소금에서 매우 중요한 점은이 화합물이 염화나트륨 (짠 소금)의 짠맛뿐만 아니라 모든 맛을 낼 수 있다는 것입니다. 그러나 모든 소금이 인간에 의해 소비되는 것은 아닙니다.
용도
소금에 사용되는 용도는 매우 다양합니다. 수백 년 동안 인류는 이미 식량 보존이나 청소 습관을 위해 소금의 성질을 사용 해왔다..
특정 기본 염은 종이, 비누, 플라스틱, 고무, 화장품, 염수 및 기타의 제조에 사용됩니다.
조사에서 그들은 주로 통제 된 산화 및 환원 반응을 수행하는 데 사용됩니다.
이들은 또한 촉매 작용 과정 및 특정 반응을 촉진시키는 수용액에서의 매체로서 사용된다.
예제들
이것은 흔히 그러한 중에서도 마그네슘, 마그네슘 (Mg), 구리 (Cu), 납 (Pb), 철 (Fe) 등의 각종 금속 원소의 염기성 염, 그들은 쉽게 이온 결합을 형성하기 때문에.
염기성 염의 몇 가지 예는 다음과 같습니다.
-MgCl (OH) (마그네슘 히드 록시 클로라이드)
-CaNO3 (OH) (하이드 록시 칼슘 칼슘)
-Mg (OH) NO3 (염기성 질산 마그네슘)
-Cu2 (OH) 2SO4 (구리 이염 기성 황산염)
-Fe (OH) SO4 (염기성 황산 철)
-Pb (OH) 2 (NO3) 2 (질산 납)
-(Fe (OH)) Cl2 (히드 록시 디클로로 - 페릭)
-Al (OH) SO4 (염기성 황산 알루미늄)
-Pb (OH) (NO2) (납의 기본 질산염)
-(Ca (OH)) 2SO4 (이염 기성 칼슘 칼슘)
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