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무기 화학 기능이란 무엇입니까?
그 무기 화학 기능 유사한 화학적 특성을 공유하는 무기 화합물 군이다. 이 화학 기능은 산화물, 염기 또는 수산화물, 산, 염 및 수 소화물의 5 개 그룹으로 구성됩니다..
각 화학 기능은 원자 기능을 식별하는 원자 세트로 정의됩니다. 이러한 방식으로, 화학적 화합물이 그 원소에 따라 속하는 기능을 식별하는 것이 가능해진다.
이러한 의미에서 우리는 OH 그룹이 수산화물의 화학적 기능을 정의한다는 것을 확인할 수 있습니다. 따라서, NaOH (수산화 나트륨)는 수산화물 군에 속할 것이다.
무기 화학 기능은 광물 기원의 화합물을 사용합니다. 매일 사용하는 무기 화합물의 예로는 소금, 물, 금, 납, 석고 및 활석이 있습니다..
생명체가 생기기 전에 모든 무기 화합물은 지구상에 존재 해왔다..
원자 이론, 주기율표 및 방사 화학의 발전으로 무기 화학의 5 가지 기능을 정의하는 것이 가능했다..
이 주제에 대한 첫 번째 연구와 접근은 세기 XIX 초에 일어 났으며 간단한 무기 화합물 (염과 가스)에 대한 연구에 기반을두고 있으며,.
무기 화학 기능
1 - 산화물
산화물은 하나 또는 여러 개의 산소 원자가 다른 원소와 결합한 2 중 또는 2 중 화합물입니다.
이러한 이유로 여러 가지 상태의 산화물 (고체, 액체 및 기체)에 수많은 유형의 산화물이 존재합니다..
산소는 항상 -2의 산화 상태를 제공하며, 결합 된 거의 모든 원소가 다양한 산화도에서 안정한 화합물을 생성합니다.
덕분에 얻은 화합물은 다양한 성질을 가지며 공유 결합과 이온 성 고체 결합을 모두 가질 수 있습니다 (Vasquez & Blanco, 2013).
- 기본 산화물
기본 산화물은 산소와 금속 (전이, 알칼리 토 또는 알칼리)을 혼합하여 생성 된 화합물입니다. 예를 들어, 마그네슘과 산소의 조합은 다음과 같이 염기성 산화물을 만듭니다.
2Mg + O2 → 2MgO
금속 + 산소 = 염기성 산화물
2MgO = 기본 산화물
- 명명법
산화물의 명칭은 항상 동일합니다. 먼저 화합물의 일반적인 이름 (산화물)이 표시되고 금속의 이름이 쓰여집니다. 이것은 금속의 원자가가 고정되어있는 한 일어난다..
예를 들면 산화 나트륨 또는 Na2O가 있는데, 금속 기호가 먼저오고 그 다음 원자가 또는 산화 상태가 -2 인 산소 기호.
염기성 산화물의 경우 세 가지 유형의 명명법이 있습니다. 전통적인 것, 원자 1, 스톡 번호 중 하나입니다. 각 기본 산화물의 명칭은 각 원소의 원자가 또는 산화 수에 따라 달라집니다.
- 특징
- 그들은 항상 어떤 원소와 산소를 결합하여 형성됩니다.
- 이원 산화물은 산소를 다른 원소와 혼합하여 얻어지는 것이다..
- 3 원 또는 혼합 산화물을 얻으려면, 2 원 화합물을 물 (H2O).
- 2 개의 다른 원소가 산소와 결합하여 생성되는 혼합 산화물이있다.
2 - 염기 또는 수산화물
수산화물은 특정 염기성 금속 또는 산화물을 물과 결합시킨 3 원 화합물입니다.
그것의 풍미는 씁쓸하고, 그 질감은 만져서 비누로되어 있으며, 수용액에있을 때 전류의 양호한 도체이며, 부식성이며, 리트머스 종이를 만질 때 핑크에서 블루로 바뀝니다 (BuenasTareas, 2011).
- 특징
- 이들은 염기성 산화물과 물의 혼합물로부터 유도된다.
- 생성되는 물질은 양성자를받을 수 있습니다..
- 그들은 전해질 (electrolytes)이라 불리는 전기 전도체입니다..
- 그들은 그것과 접촉 할 때 물에 용해된다..
- 그 맛은 씁쓸하다..
- 그들은 피부에 부식성이있다..
3- 산
산은 높은 전기 음성도를 갖는 원소 또는 원소 그룹과 수소를 혼합하여 생성되는 무기 화합물이다.
그들이 분홍색 파란색에서 (1979 윌리엄스) 리트머스 종이의 색상을 변경 할 수있는 능력과 직접 접촉시 화상을 입을 수 있기 때문에 그들은 쉽게 자신의 신맛에 의해 확인 될 수있다.
- 수액제
히드라 지드는 수소와 비금속의 조합으로부터 유도 된 산의 그룹입니다. 예를 들면 다음과 같이 염소와 수소가 결합하여 염산을 생성 할 수 있습니다.
Cl2 + H2 → 2HCL
금속 없음 + 수소 = 수화물
H2CL = 수화 됨
- 옥시 산
옥사이드는 물과 산성 산화물의 조합으로부터 유도 된 산 그룹입니다. 예를 들면, 다음과 같이 황산을 생성하는 물과 삼산화황의 조합 일 수 있습니다.
SO3 + H2O → H2SO4
산성 산화물 + 물 = 옥살산
H2SO4 = 옥살산
- 특징
- 그들은 부식성이기 때문에 피부를 태 웁니다..
- 그 맛은 산성이다..
- 그들은 전류의 도체이다..
- 염기와 반응 할 때 그들은 염과 물을 형성한다..
- 그들이 금속 산화물과 반응 할 때 그들은 소금과 물을 형성한다..
4- 판매
염은 염기를 산과 결합시킴으로써 유도되는 화합물이다. 그들은 보통 짠맛이 있으며 산성 상태에있다..
이들은 수용액에서 우수한 전기 전도체입니다. 리트머스 종이와 접촉하여 색깔에 영향을주지 않습니다 (House & House, 2016).
- 할 로이드
할로겐 염은 산소가 부족하고 다음 반응을 통해 형성됩니다.
1 - 할로겐 금속과 혼합 된 경우. 다음과 같이 염화 마그네슘과 수소를 형성하는 마그네슘과 염산의 조합이 그 예입니다.
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
2 - 활성 금속과 히드라 지드를 혼합 할 때. 예를 들어 브롬화 수소산과 산화 나트륨의 혼합물을 사용하면 브롬화 나트륨과 물을 생성 할 수 있습니다.
2HBr + 2NaO2 → NaBr + H2O
3 - 히드라 지드와 금속 산화물을 혼합 할 때. 염화수소와 수산화 나트륨의 조합으로 염화나트륨과 물을 형성 할 수 있습니다.
HCl + NaOH → NaCl + H2O
- 옥살레스
옥살산은 산소를 함유 한 소금입니다. 그들은 다음과 같은 방식으로 형성됩니다 :
1 - 히드라 지드와 수산화물을 혼합 할 때. 이것은 중립화 과정입니다. 예를 들어, 마그네슘과 황산의 혼합물을 사용하여 황산 마그네슘 및 물을 형성 할 수있다 :
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2O
2 - 활성 금속과 옥산을 혼합 할 때. 예를 들면 다음과 같이 탄산 칼슘과 물을 생성하는 이산화탄소와 수산화칼슘의 조합 일 수 있습니다 :
Ca (OH) 2 + CO2 → CaCO3 + H2O
3 - 수산화물을 무수물과 혼합 할 때.
4 - 수산화물을 옥살산과 혼합 할 때. 예를 들면 질산과 바륨 수산화물을 조합하여 다음과 같이 질산 바륨과 물을 생성 할 수 있습니다.
2HNO3 + Ba (OH) 2 → Ba (NO3) 2 + 2H2O
- 특징
- 그들은 짠 맛이있다..
- 산성 또는 염기성 일 수 있습니다..
- 그들은 좋은 전기 도체입니다..
5- 수 소화물
수 소화물은 수소와 비금속 원소에 의해 형성된 무기 화합물입니다.
그들은 일반적으로 가스 상태에 있으며 산성과 비슷한 성질을 가지고 있습니다. 그러나, 실온에서 액체 상태 일 수있는 물 (H2O)과 같은 특정의 수 소화물이있다.
- 명명법
수 소화물을 공식화하려면 먼저 수소 기호와 원소 기호를 작성하십시오 (García, 2007).
이름을 붙이려면 수소 존재를 지정하는 uro 접미사와 비금속 루트를 추가하십시오. 몇 가지 예는 다음과 같습니다.
HF = 불화 수소
HCl = 염화수소
HBr = 브롬화 수소
참고 문헌
- (2011 년 11 월 21 일). BuenasTareas.com. 산화물, 산, 수산화물, 삼염 염 등의 획득 : buenastareas.com.
- Garcia, R. E. (2007). 무기 화학 기능 및 그 명칭 / 무기 화학 기능 및 그 명칭. 편집 Trillas.
- House, J. E., & House, K. A. (2016). 기술 무기 화학. 런던 : Elsevier.
- Vasquez, L. N., & Blanco, W. Y. (2013 년 4 월 25 일). 화학. 산화물, 수산화물, 산 및 염류 확보 : quimicanataliamywendyd.blogspot.com.
- Williams, A. (1979). 무기 화학에 대한 이론적 접근. 베를린 : Springer - Verlag.