충돌 이론은 무엇입니까? 주요 특징

그 충돌 이론 ~의 원리를 드러내다서로 충돌하는 시약의 분자, 원자 또는 이온으로 인해 모든 화학 반응이 일어난다..

종간의 충돌이 항상 같은 것은 아닙니다. 이것은 당신이 작업하고있는 시약의 농도와 종류에 달려 있습니다..

시약의 농도가 증가하면 충격 횟수가 증가합니다. 농도가 감소하면 반대가 일어납니다..

이것은 반응물의 농도가 높을수록 원자 수가 많아지고 그 사이의 충격이 커지기 때문입니다..

그러나 모든 충돌이 효과적이지 않으므로 반응하는 모든 분자가 생성물을 생성하지는 않습니다.

이 경우 액체 또는 용해 된 물질 사이의 모든 반응은 매우 빠르다. 왜냐하면 이러한 상태에서 분자 사이에 더 큰 충돌이 있기 때문이다.

실생활에서 고속으로 형성되는 경향이있는 반응은 거의 없습니다. 생성 된 충돌의 대부분이 효과적이지 않기 때문에 많은 반응이 느립니다..

근본적인 측면

충돌이 가능한 한 효과적이기 위해서는 효과적인 것으로 알려진 충돌이 있어야합니다..

반응으로 인해 제품을 생성하는 충격입니까? 두 가지 중요한 측면이 충족되면 이러한 충돌이 발생합니다..

우선 상호 작용이 적절하기 위해서는 충돌하는 분자 사이의 방향이 정확해야합니다..

둘째, 충돌시 반응물 사이에 충분한 최소 에너지 (활성화 에너지)가 있어야합니다.

이 에너지는 기존의 채권을 깰 것이며 새로운 반응을 일으킬 것입니다. 왜냐하면 모든 반응은 제품 형성에 에너지 기여를 필요로하기 때문입니다.

스웨덴 과학자 Svante Arrhenius에 따르면, 활성화 에너지는 반응을 개발하고 제품을 달성하기 위해 시약이 가져야하는 평균 에너지 수준을 초과하는 에너지의 양입니다.

충돌 이론은 반응의 화학 반응 속도와 직접 관련이있다..

반응 속도는 "-r"로 표시되며 단위 시간당 및 부피당 시약이 전환되는 속도와 관련이 있습니다.

음수 부호 (-)는 시약 소비로 인한 것입니다. 즉, 시약이 소비되어 제품을 형성하는 속도입니다.

모든 시약이 생성물로 변하는 비가 역적 반응의 경우, 반응 속도 방정식은 다음과 같습니다. -r = k * C ^ a

이 공식에서 "k"는 반응의 특정 속도 상수이며 독립적입니다. 그 부분에 대해, "C"는 반응물의 농도.

농도가 높을수록 충돌이 커지고 반응 속도가 빨라집니다.

이 상수에 해당하는 공식은 다음과 같습니다. k = A * e ^ (E / R * T)

"A"는 주파수 요소이며 "k"와 동일한 단위를가집니다. "E"는 충돌이 존재하는데 필요한 활성화 에너지이며 "R"은 가스의 보편적 상수이고 "T"는 작동 온도이다.

반응 속도 : 충돌 이론 [온라인 문서]. 구매 가능 : quimicaparaingenieros.com. 2017 년 12 월 17 일에 검색 함.
충돌 이론. [온라인 문서]. 구매 가능 : 100ciaquimica.net. 2017 년 12 월 17 일에 자문을 구함.
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PERRY, R. (1996) "화학 공학자 매뉴얼". 여섯 번째 판. 맥그로 힐. 멕시코 상담 한 페이지 : 4-4; 4-5.

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