Molality 란 무엇입니까? (예제 포함)



그 몰리, 소문자로 문자 m으로 표시되는 것은 용액의 농도를 나타내는 데 사용되는 용어입니다. 이는 1 킬로그램의 용제에 용해 된 용질의 몰수로 정의 할 수 있습니다.

(물질을 용해하는 데 사용), 용매의 kg로 나누어 용질의 몰 (용해 물질)과 동일하다 (화학식 몰랄 농도, S.F.).

여기서 용질의 몰은 식 :

마지막으로, 몰 방성 방정식은 다음과 같다.

색인

  • 1 성의 특성
  • 2 몰리 ((mol)과 몰 농도 (mol) 사이의 차이점과 유사점
  • 3 몰리 티의 예
    • 3.1 예제 1 :
    • 3.2 예제 2 :
    • 3.3 예제 3 :
  • 4 참고

몰리 력의 특성

몰탈은 용액에서 용질의 농도를 측정 한 것입니다. 주로 온도가 문제가 될 때 사용됩니다 (Science Notes and Projects, 2015).

몰랄은 용매의 몰당 용질의 몰량 (molarity) 인 용매의 몰량 (molarity)과 같이 일반적인 것은 아니지만, 특히 콜리 전 특성 (끓는점 상승, 포인트 우울증과 관련하여 매우 구체적인 계산에 사용됩니다 냉동).

부피는 온도 및 압력으로 인해 변동될 수 있으므로 온도와 압력에 따라 몰 농도도 달라집니다. 어떤 경우에는 질량이 환경 조건에 따라 변하지 않기 때문에 중량 사용이 장점입니다.

용매 질량이 사용되는 것이 중요하며 용액의 질량은 중요하지 않습니다. 몰랄 농도가 표시된 용액은 소문자 m으로 표시됩니다. 1.0 m의 용액은 용매 1 킬로그램 당 1 몰의 용질을 함유한다..

주어진 양의 솔루션을 준비하는 것은 좋은 규모 만 필요하기 때문에 쉽습니다. 용제와 용질은 모두 부피로 측정되는 대신에 혼합됩니다..

몰리는 단위 SI (international system)는 mol / kg 또는 용제 kg 당 용질 몰이다. 1 mol / kg의 molality를 갖는 용액은 종종 "1 molal"또는 "1 m".

그러나 SI 단위의 시스템에 따라 측정에 미국의 권위 국립 표준 기술 연구소는, 용어 "몰랄"와 "M"단결의 상징이되지 않는 것을 고려하고 사용 제안 mol / kg (Boundless, SF).

molality (m)와 molarity (M) 사이의 차이점과 유사점

주어진 몰탈의 용액을 준비하는 것은 용질과 용제의 중량을 측정하고 질량을 구하는 것을 포함한다..

그러나 몰 농도의 경우, 용액의 부피가 측정되며, 이는 온도 및 압력의 환경 조건의 결과로서 밀도 변화에 대한 여지를 남긴다.

볼륨은 온도 및 압력 동안의 효과에 따라 변경 될 수 있으므로 이것은 몰랄 농도 때문에 화학 조성 질량 다루고 작동하는 것이 유리하다 수단 공지 순수한 물질의 질량은 그 양보다 중요 질량은 변함없이 남아있다..

또한, 화학 반응은 부피가 아닌 질량의 비율로 발생합니다. 질량을 기반으로하기 위해, 몰 성적은 쉽게 질량비 또는 질량 분율로 변환 될 수 있습니다 (Molality는 무엇입니까?, S.F.).

실온에 가까운 수용액 (물이 용매 인 용액)의 경우, 몰과 몰 용액의 차이는 무시할 만하다..

이는 주위 온도 주변에서 물의 밀도가 1kg / L이기 때문입니다. 이는 몰 농도의 "당 L"이 몰리의 "kg 당"과 같음을 의미합니다.

밀도가 0.789kg / l 인 에탄올과 같은 용매의 경우 1M 용액은 0.789m.

차이점을 기억하는 중요한 부분은 다음과 같습니다.

몰도 (Molarity) - M → 용액 1 리터당 몰.

Molality - 용매의 킬로그램 당 m → moles (Helmenstine, 2017).

몰리 티의 예

예 1 :

문제: 물 25.0g에 용해 된 NaCl 0.086 몰을 함유 한 용액의 몰리 력은 얼마인가? (Bhardwaj, 2014).

답변:이 예제에서는 몰 성적 직접 방정식이 사용됩니다 :

용질 (NaCl)의 몰 = 0.086 몰

질량 (물) = 25.0g = 25.0x10-3 kg

당신을 대체하십시오 :

예 2 :

문제: 124.2 그램의 NaOH가 1.00 리터의 물에 용해되면 용액의 몰리성이 무엇입니까? (물의 밀도는 1.00 g / ml와 같다).

답변: 물은 보편적 용매로 알려져 있으며 밀도는 일반적으로 밀리리터 당 1.00g 또는 리터당 같은 1kg입니다. 이것은 리터의 킬로그램으로의 전환을 용이하게합니다 (Molality, S.F.).

(용매의 킬로그램 당) kg으로 변환 할 수있는 것이 문제의 NaOH 124.2 그램의 밀도를 사용하고, 물 1 리터 (용질 몰) 몰로 변환 될 필요.

첫째, NaOH의 몰 질량이 있습니다 :

오후Na= 22.99 g / mol

오후O= 16 g / mol

오후H= 1g / mol

오후NaOH= 22.99g / mol + 16g / mol + 1g / mol = 39.99g / mol

두 번째로, NaOH의 그램은 몰 질량을 사용하여 몰로 전환된다 :

세 번째로, 물의 양은 밀도를 사용하여 킬로그램으로 변환됩니다..

반죽 지우기 

마지막으로 몰 방정식이 풀립니다.

예 3 :

문제: 바륨 클로라이드 (BaCl) 0.52g을 함유 한 수용액의 물의 양은 얼마인가?2, MW = 208.23 g / mol)의 농도가 0.005 mol / kg?

답변:이 경우 molal 농도는 용액에서 물의 양을 결정하는 데 사용됩니다.

먼저 BaCl의 몰수를 구하십시오.2 솔루션에서 :

둘째, 용매의 킬로그램은 몰 방정식으로부터 제거되어 해결된다..

참고 문헌

  1. 과학 노트와 프로젝트. (2015, 2 월 22 일). Molality 예제 문제 계산. sciencenotes.org에서 가져온.
  2. Bhardwaj, M. (2014 년 11 월 26 일). 몰리즘의 예는 무엇입니까?? socratic.org에서 가져온.
  3. (S.F.). 몰리. boundless.com에서 회복.
  4. Helmenstine, T. (2017 년 2 월 19 일). 양극성과 음영 성의 차이점은 무엇입니까?? thoughtco.com에서 가져온.
  5. 몰랄 수식. (S.F.). softschools.com에서 회복.
  6. 몰리. (S.F.). chemteam.l에서 회복
  7. Molality 란 무엇인가?? (S.F.). freechemistryonline.com에서 가져온.