집중적 인 속성 기능 및 예



그 집중적 인 속성 고려 대상 물질의 크기 또는 양에 의존하지 않는 물질의 특성 집합입니다. 반대로, 광범위한 특성은 고려 된 물질의 크기 또는 양과 관련이 있습니다.

길이, 부피 및 질량과 같은 변수는 광범위한 특성의 전형적인 기본 수량의 예입니다. 대부분의 다른 변수는 추론 된 양이며, 기본 양의 수학적 조합으로 표현됩니다.

추론 된 양의 예는 밀도입니다 : 단위 부피당 물질의 질량. 밀도는 집약적 인 속성의 예이고, 집중적 인 속성은 일반적으로 추론 된 양이라고 말할 수 있습니다..

특성 집중 특성은 물질의 특정 결정된 값, 예를 들어 비등점 및 물질의 비열에 의해 물질을 식별 할 수있는 특성이다.

많은 물질 (예 : 색상)에 공통적 일 수있는 일반적인 집중적 인 특성이 있습니다. 많은 물질이 같은 색을 공유 할 수 있으므로 식별하기가 쉽지 않습니다. 그것은 물질이나 물질의 특성 집합의 일부가 될 수 있지만.

색인

  • 1 집중 특성의 특성
  • 2 예
    • 2.1 온도
    • 2.2 비 체적
    • 2.3 밀도
    • 2.4 비열
    • 2.5 용해도
    • 2.6 굴절률
    • 2.7 끓는점
    • 2.8 녹는 점
    • 2.9 색깔, 냄새 및 맛
    • 2.10 농도
    • 2.11 기타 집중적 인 특성
  • 3 참고

집중적 인 특성의 특성

집중 특성은 물질이나 물질의 질량이나 크기에 의존하지 않는 특성입니다. 시스템의 각 부분은 각 집중적 인 속성에 대해 동일한 값을 갖습니다. 또한, 집중적 인 속성은 주어진 이유로 인해 부가적인 것이 아닙니다.

질량과 같은 물질의 광범위한 속성을 볼륨과 같은 다른 속성으로 나누면 밀도라는 집중적 인 속성이 생깁니다.

속도 (x / t)는 시간 (t)과 같은 물질의 다른 광범위한 속성 사이에서 이동 된 공간 (x)과 같은 물질의 광범위한 특성을 나눔으로써 발생하는 물질의 집중적 인 특성이다..

반대로, 신체의 질량에 의한 속도 (광대 한 성질)와 같은 신체의 집중적 인 성질이 곱해지면, 광범위한 성질 인 신체의 움직임의 양 (mv)이 얻어 질 것입니다..

온도, 압력, 비 체적, 속도, 비등점, 융점, 점도, 경도, 농도, 농도 등 물질의 집중적 특성 목록이 광범위합니다. 용해도, 냄새, 색, 맛, 전도성, 탄성, 표면 장력, 비열 등.

예제들

온도

그것은 신체가 가지고있는 열 수준이나 열을 측정하는 크기입니다. 모든 물질은 분자 또는 동적 원자의 집합체에 의해 형성됩니다. 즉, 그들은 끊임없이 움직이고 진동합니다..

이렇게함으로써, 그들은 일정량의 에너지를 생산합니다 : 칼로리 에너지. 물질이 열 에너지라고하는 열량 에너지의 합.

온도는 신체의 평균 열 에너지의 척도입니다. 온도는 열 또는 열에너지의 양에 따라 팽창 할 신체의 특성에 따라 측정 할 수 있습니다. 가장 많이 사용되는 온도 단위는 섭씨, 화씨 및 켈빈입니다..

섭씨 눈금은 물의 빙점 (0 ° C)과 비등점 (100 ° C)의 범위 인 100 °로 나뉩니다..

Farenheit 등급은 언급 된 점을 각각 32ºF 및 212ºF로 간주합니다. 그리고 켈빈 스케일 부분은 -273.15 ℃의 절대 온도 (0 K).

특정 부피

특정 부피는 질량 단위가 차지하는 부피로 정의됩니다. 이것은 밀도와 반대의 양이다. 예를 들어, 20 ℃의 물의 비 체적은 0.001002m3/ kg.

밀도

특정 물질이 차지하는 양이 어느 정도인지를 나타냅니다. 즉 비율 m / v. 몸체의 밀도는 일반적으로 g / cm 단위로 표시됩니다.3.

다음은 일부 원소 분자 또는 물질의 밀도의 예입니다 : -Air (1.29 x 10-3 g / cm3)

-알루미늄 (2.7 g / cm3)

-벤젠 (0.879 g / cm3)

-구리 (8.92 g / cm3)

-물 (1 g / cm)3)

-금 (19.3 g / cm3)

-수은 (13.6 g / cm3).

금은 가장 무겁고 공기는 가장 가벼운 것을 유의하십시오. 이것은 금의 입방체가 오직 공기에 의해서 가상적으로 형성된 것보다 훨씬 더 무겁다는 것을 의미합니다..

비열

이것은 질량 단위의 온도를 1 ° C 올리기 위해 필요한 열량으로 정의됩니다.

비열은 다음 공식을 적용하여 구한다. c = Q / m.Δt. 여기서 c는 비열, Q는 열의 양, m은 몸체의 질량, Δt는 온도의 변화량입니다. 재료의 비열이 클수록 더 많은 에너지를 공급하여 열을 가해 야합니다.

비열 값의 예로는 J / Kg.ºC 및

cal / g.ºC, 각각 :

-900 및 0.215시

-Cu 387 및 0.092

-신앙 448과 0.107

-H2또는 4.184 및 1.00

노출 된 특정 열 값에서 추론 할 수 있듯이 물에는 알려진 가장 높은 비열 값 중 하나가 있습니다. 이것은 높은 에너지 함량을 가진 물 분자 사이에 형성되는 수소 결합에 의해 설명됩니다.

높은 비열의 물은 지구의 환경 온도를 조절하는 데 매우 중요합니다. 이 속성이 없으면 여름과 겨울에 더 극단적 인 기온이 발생합니다. 이것은 체온 조절에도 중요합니다..

용해도

용해도는 용액을 형성하기 위해 용매에 혼입 될 수있는 용질의 최대 양을 나타내는 집중적 인 특성입니다.

물질은 용매와 반응하지 않고 용해 될 수 있습니다. 순수한 용질의 입자 사이의 분자간 또는 상호 작용하는 인력은 용질이 용해되도록 극복되어야한다. 이 과정은 에너지 (흡열).

또한, 에너지의 공급은 용매로부터 분자를 분리하고, 따라서 용질의 분자를 통합하는 데 필요합니다. 그러나, 용질의 분자가 용매와 상호 작용할 때 에너지가 방출되어 전체 공정이 발열.

이 사실은 용제 분자의 무질서를 증가시켜 용매에서 용질 분자의 용해 과정을 발열시키는 원인이된다.

다음은 20 ℃에서 물에 용해되는 몇 가지 화합물의 용해도 예로서 용질 g / 물 100g으로 표시됩니다.

-NaCl, 36.0

-KCl, 34.0

-NaNO3, 88

-KCl, 7.4

-AgNO3 222.0

-C12H22 개월O11 (자당) 203.9

일반적인 측면

염은 일반적으로 온도가 증가함에 따라 물에서의 용해도를 증가시킨다. 그러나 NaCl은 온도가 상승하더라도 용해도가 거의 증가하지 않습니다. 반면에, Na2그래서4, 30 ° C까지 물에서의 용해도를 증가시킵니다. 이 온도에서 용해도가 감소한다..

물에 용해 된 고체 용질 이외에 용해성에 대해 여러 가지 상황이 발생할 수 있습니다. 예를 들면 : 액체 중 기체의 용해도, 액체 중 액체, 기체 중 기체 등..

굴절률

그것은 빛의 광선이 예를 들어 공기에서 물로 이동할 때 경험하는 방향 (굴절)의 변화와 관련된 집중적 인 속성입니다. 빛의 광선 방향이 바뀌는 이유는 빛 속의 속도가 물속에서보다 공기 속에서 더 크다는 사실 때문입니다..

굴절률은 다음 공식의 적용으로 얻어진다 :

η = c / ν

η는 굴절률, c는 진공 속에서의 광속, ν는 굴절률이 결정되는 매질에서의 광속이다..

공기의 굴절률은 1,0002926이며 물의 굴절률은 1,330입니다. 이 값은 빛의 속도가 물속에서보다 공기에서 더 높음을 나타냅니다..

끓는점

물질이 액체 상태에서 기체 상태로 상태를 변경하는 온도입니다. 물의 경우 비등점은 약 100ºC입니다..

융점

물질이 고체 상태에서 액체 상태로 통과하는 임계 온도입니다. 융점이 빙점과 같으면 액체에서 고체 상태로의 변화가 시작되는 온도입니다. 물의 경우, 융점은 0 ℃에 가깝다..

색깔, 냄새 및 맛

그들은 시력, 냄새 또는 맛의 감각으로 물질에 의해 생성 된 자극과 관련된 집중적 인 특성입니다.

나무의 잎 색깔은 그 나무의 모든 잎의 색깔과 동일합니다 (이상적으로). 또한, 향수 샘플의 냄새는 전체 병의 냄새와 같습니다..

오렌지 한 조각을 빨아 먹으면 오렌지 전체를 먹는 것과 같은 맛을 느낄 것입니다..

농도

이것은 용액의 용질 질량과 용액의 부피 사이의 지수이다.

C = M / V

C = 농도.

M = 용질의 질량

V = 용액 부피

농도는 보통 g / l, mg / ml, % m / v, % m / m, mol / L, mol / kg 물, meq / L 등 여러 가지 방법으로 표현됩니다..

기타 집중적 인 속성

몇 가지 추가적인 예는 다음과 같습니다 : 점도, 표면 장력, 점도, 압력 및 경도.

참고 문헌

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  4. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). 화학 (8 판). CENGAGE 학습.
  5. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (2018 년 6 월 22 일). 집중적 인 속성 정의 및 예. 검색자 : thoughtco.com