몫:
동등한 가중치 사용 및 계산 방법 (예제 포함)
그 등가 체중 (PE)는 화학 반응에 참여하는 물질이며 적정의 기초로 사용됩니다. 반응의 유형에 따라, 그것은 한 방향으로 또는 다른 방향으로 정의 될 수있다..
산 - 염기 반응의 경우 PE는 1 몰의 H를 공급하거나 반응해야하는 물질의 그램 단위의 무게+ (1,008 g); 산화 환원 반응의 경우, 1 몰의 전자를 공급하거나 반응해야하는 물질의 그램 단위의 무게.
침전 반응이나 착화 공급할 또는 1 가의 양이온의 1 몰, 가의 양이온의 1/2 몰 가의 양이온의 1/3 몰과 반응하는 데 필요한 물질의 무게 . 등등.
처음에는 조금 복잡해 보이지만 일부 물질은 항상 화학적으로 동일한 방식으로 작용합니다. 그러므로, 주어진 경우에 PE 값을 배우는 것은 어렵지 않습니다.
색인
- 1 등가 중 원점
- 2 용도
- 2.1 일반 화학에서의 사용
- 2.2 체적 분석에 사용
- 2.3 중량 분석에 사용
- 2.4 중합체 화학에있는 용도
- 3 그것을 계산하는 방법? 예제들
- 3.1 - 화학 원소의 동등한 무게
- 3.2 - 산화물의 당량
- 3.3베이스의 동등한 무게
- 3.4 - 산의 당량
- 3.5 - 소금의 동등한 무게
- 4 참고
등가 중 원점
John Dalton (1808)은 수소의 당량을 질량의 단위로 제시했다. 그러나이 접근 방식에 대한 일련의 반대가 나타났습니다. 예를 들어, 대부분의 원소는 수소와 직접 반응하여 단순한 화합물 (XH)을 형성하지 못하고,.
또한, 다양한 산화 상태를 갖는 원소, 예를 들면, 과망간산 염은 동일한 중량을 초과한다. 이것은 질량의 단위로 당량을 수용하는 것을 방해했다..
이들 원자량으로 정렬 순서와 요소의 화학적 성질에 접속 된 주기율표의 디미트리 멘델레예프 의해 표현 (1869)의 단위로 사용 당량 반대 강력한 인자였다 질량.
실제로 화학량 론적 계산은 두더지 단위로 수행 할 수 있기 때문에 용어 "동등한"을 사용할 필요가 없습니다. 그러나이 용어는 종종 사용되기 때문에 무시하는 것이 편리하지 않습니다..
편의상, "동등한"이라는 용어가 도입되었습니다. 모든 산의 당량은 어떤 염기의 당량과도 반응합니다. 임의의 산화제의 당량은 임의의 환원제 등의 당량과 반응한다..
용도
일반 화학에서 사용
금속
성분 및 화학적 화합물에서의 PE 사용은 몰 질량의 사용으로 대체되었습니다. 주된 이유는 원소와 화합물의 존재가 같은 가중치 이상입니다..
예를 들어 원자량이 55.85 g / mol 인 철 (Fe)은 +2와 +3의 두가 원자가 있습니다. 따라서 2 개의 동등한 가중치를가집니다. 원자가가 +2 인 경우 해당 가중치는 27.93 g / eq입니다. 원자가 +3을 사용하면 당량은 18.67 g / eq.
물론, 우리는 동등한 무게의 신앙의 존재를 말할 수는 없지만, 우리는 신앙의 원자 무게의 존재를 지적 할 수 있습니다.
산
인산의 분자량은 98g / mol이다. 이 산은 H에서 해리 될 때+ + H2PO4-, 그것은 1 몰의 H를 방출하기 때문에 당량은 98 g / eq이다.+. 인산이 H에서 해리되면+ + HPO42-, 그 당량은 (98 g.mol-1) / (2eq / mol-1) = 49 g / eq. 이 분리에서 H3PO4 2 몰의 H를 방출한다.+.
수성 매질에서 적정 가능하지는 않지만, H3PO4 3 H에서 해리 될 수있다.+ + PO43-. 이 경우, 당량은 (98 g.mol-1) / (3 당량-1) = 32.7g / eq. H3PO4 이 경우 전달은 3 몰의 H+.
그런 다음 인산에는 최대 3 당량이 있습니다. 그러나 이것은 고립 된 사례가 아닙니다. 예를 들어, 황산에는 2 개의 동등한 가중치가 있고 탄산에도 존재합니다.
체적 분석에 사용
-계량 물질의 작용 중에 발생할 수있는 오류를 줄이려면 분석 화학에서보다 큰 당량의 물질을 사용하는 것이 좋습니다. 예를 들어, 다른 가중치의 산과 수산화 나트륨 용액의 평가. 보다 큰 당량의 산을 사용하는 것이 좋습니다.
-수산화 나트륨과 반응 할 수있는 고체 산의 질량의 사용시, 하나는 각각 세 고체 산 이수화 옥살산 칼륨, 아세트산 프탈산 hidrogenoiodato 칼륨 등가 무게 사이의 선택을 갖는다 63.04 g / eq, 204.22 g / eq 및 389 g / eq.
이 경우, 무게 노력 당량 큰 상대 오차를 갖는 것으로되어 산 칼륨 hidrogenoiodato 수산화 나트륨의 평가에 사용하는 것이 바람직하다 이하.
중량 분석에 사용
동등한 무게는 물질 분석을위한이 기술에서 독자적인 방식으로 정의됩니다. 여기서는 분석 물 1g에 해당하는 침전물의 질량입니다. 이것은 연구 또는 분석에서 중요한 요소 또는 화합물입니다..
중량 측정법에서 분석 결과를 분석 대상 질량의 일부로 인용하는 것이 일반적입니다. 종종 비율로 표시됩니다.
등가 인자 석출물의 질량을 승산하는 분석 물의 질량이 수득되는 수치 인자로 설명하고, 일반적으로 그램으로 표현.
니켈의 중력 결정
예를 들면, 침전을 포함하는 니켈의 결정에 중력은 288.915 g / 몰의 분자량을 갖는 비스 (dimethylglyoximato 니켈)이다. 니켈의 몰 질량은 58.6934 g / mol.
니켈의 몰 질량 사이의 침전물의 몰 질량은 다음 결과를 생성한다 :
288.915 g.mol-1/ 58.6934 g.mol-1 = 4.9224. 이는 화합물 4.9224 g이 니켈 1 g과 같음을 의미합니다. 즉, 4.9224g의 침전물은 1g의 니켈.
당량 계수는 니켈의 몰 질량을 포함하는 침전물의 몰 질량으로 나누어 계산합니다 : 58.693 g.mol-1/ 288.915 g.mol-1 = 0.203151. 이것은 니켈 함유 침전물 그램 당 0.203151g의 니켈.
고분자 화학에서의 용도
중합체의 화학적 성질에서, 중합 시약의 당량은 반응의 등가물을 갖는 중합체의 질량이다.
이온 교환 중합체의 경우 특히 중요합니다. 이온 교환 중합체의 1 당량은 1 몰의 단 독 이온을 교환 할 수 있습니다. 그러나 이중으로 하전 된 이온의 단지 절반 몰.
당량 중량의 역수로서 중합체의 반응성을 표현하는 것이 일반적이며, mmol / g 또는 meq / g의 단위로 표현된다.
그것을 계산하는 방법? 예제들
-화학 원소의 당량
그것은 원자량을 원자가로 나눔으로써 얻어진다 :
Peq = Pa / v
동일한 가중치를 갖는 요소와 2 개 이상을 가질 수있는 요소가 있습니다..
칼슘 당량
원자 중량 = 40 g / mol
발렌시아 = +2
Peq = 40 g.mol-1/ 2eq.mol-1
20 g / eq
알루미늄과 동등한 무게
원자 중량 = 27 g / mol
발렌시아 = +3
Peq = 27 g.mol-1/ 3 eq.mol-1
9 g / eq
니켈 당량
원자 중량 = 58.71 g / mol
발렌시아 = +2 및 +3
니켈은 원자가 +2와 반응 할 때와 원자가 +3.
Peq = 58.71 g.mol-1/ 2 eq.mol-1
29.35 g / eq
Peq = 58.71 g.mol-1/ 3 eq.mol-1
19.57 g / eq
-산화물의 당량
산화물의 당량을 계산하는 한 가지 방법은 금속 원자가의 곱과 금속 첨자의 분자량을 나누는 것입니다.
Peq = Pm / V · S
Pm = 산화물의 분자량.
V = 금속 철거
S = 금속 첨자
V · S 곱은 양이온의 전체 또는 순 전하.
알루미늄 산화물 (Al2O3)
분자량 = Al (2 x 27 g / mol) + O (3 x 16 g / mol)
102 g / 몰
발렌시아 = +3
서브 인덱스 = 2
Peq Al2O3 = Pm / V · S
Peq Al2O3 = 102 g.mol-1/ 3 당량-1. 2
17 g / eq
화학 양론에 근거하여이 문제를 해결할 수있는 또 다른 방법이 있습니다. 102 g의 알루미늄 산화물에는 54 그램의 알루미늄과 48 그램의 산소가있다..
Peq del Al = 원자량 / 발렌시아
27 g.mol-1/ 3 eq.mol-1
9 g / eq
알루미늄의 당량 (9g / eq)에 기초하여, 알루미늄 54g 중에 알루미늄 6 당량.
그 다음 등가물의 성질로부터 : 6 당량의 알루미늄이 6 당량의 산소와 반응하여 6 당량의 산화 알루미늄.
102 g에서. 산화 알루미늄의 6 당량.
그러므로 :
알의 Peq2O3 = 102 g / 6 eq
17 g / eq
-베이스의 동등한 무게
당량은 그 분자량을 옥시 히 드릴 기의 수 (OH)로 나눔으로써 얻어진다..
당량의 수산화 제 1 철, Fe (OH)2
분자량 = 90 g / mol
OH 수 = 2
Peq Fe (OH)2 = 90 g.mol-1/ 2 eq.mol-1
45 g / eq
-산의 당량
일반적으로, 분자량을 생성하거나 방출하는 수소의 수로 나눔으로써 얻어진다. 그러나, 폴리 프로톤 산은 다양한 형태로 그들의 H를 해리 또는 해방시킬 수 있으므로, 동일한 중량 이상을 가질 수있다.
염산, HCl의 등가 중량
당량 HCl = 분자량 / 수소 수
Peq HCl = g.mol-1/ 1 eq.mol-1
36.5 g / eq
당량의 황산
황산 (H2그래서4)는 두 가지 방법으로 분리 될 수 있습니다.
H2그래서4 => H+ + HSO4-
H2그래서4 => 2 H+ + 그래서42-
당신이 H를 풀 때+ 귀하의 체육은 :
분자량 = 98 g / mol
Peq = 98 g.mol-1/ 1 eq.mol-1
98 g / pq
그리고 2H를 릴리스하면+:
분자량 = 98 g / mol
Peq = 98 g.mol-1/ 2 eq.mol-1
49 g / eq
같은 이유로 인산 (H3PO4)는 98g / eq, 49g / eq 및 32.67g / eq의 3 가지 당량을 가질 수있다.
-동등한 무게의 소금
그리고 마지막으로 금속 원자가의 산물과 금속의 아래 첨자 사이의 분자량을 나누어 소금의 당량을 계산할 수 있습니다.
PE = PM / V · S
Fe 황산 제이철2(SO4)3
분자량 = 400 g / mol
철 발렌시아 = +3 당량 / 몰
철 첨자 = 2
Peq = 400 g.mol-1/ 3 eq.mol-1 x 2
66.67 g / eq
참고 문헌
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- Bergstresser M. (2018). 동등한 무게 : 정의 & 공식. 공부해라. 원본 주소