과산화수소 (Na2O2) 수식, 속성, 위험 및 용도



그 과산화 나트륨 화학식 Na의 화합물2O2 2 개의 나트륨 원자와 O2 분자 사이에 2 개의 이온 결합을 갖는다. 그것은 수화물 및 과산화수소 수화물 (Na2O2 · 2H2O2 · 4H2오, 나2O2 · 2H2오, 나2O2 · 2H2O2 및 Na2O2 · 8H2O.

그러나 육각형의 결정 구조를 가지고 있지만,이 형태는 가열 될 때 512 ℃에서 알려지지 않은 대칭 상태로의 전이를 겪습니다.이 결정 구조는 그림 2 (나트륨 : 과산화 나트륨, 1993-2016).

과산화 나트륨은 130-200 ° C (Ashford, 1994)의 산소와 금속 나트륨을 반응시켜 대량으로 제조 할 수 있습니다. 이는 별도의 단계에서 산소를 흡수하는 산화 나트륨을 생성하는 공정입니다.

4 Na + O2  → 나2O

2 Na2O + O2  → 2 Na2O2

현재의 배치 공정은 건조한 공기로 일산화 나트륨에서 나트륨을 산화시킨 후 90 % 산소로 일산화물을 과산화물로 산화시키는 것을 포함한다.

1951 년 USI는 과산화 나트륨 생산을위한 첫 번째 연속 공정을 가동하기 시작했습니다. 순수한 산소 대신에 공기를 사용합니다..

거의 70 년 동안 배치 공정의 변형이 사용되었는데 (예 : SCHOW, 1957), 상용 제품에는 90 ~ 95 %의 과산화수소.

색인

  • 1 과산화 나트륨의 물리 화학적 특성 
  • 2 반응성 및 위험성
  • 3 용도
  • 4 참고

과산화 나트륨의 물리 화학적 성질 

과산화 나트륨은 대기와 접촉하여 황색으로 변하는 황색 알갱이 고체입니다 (National Center for Biotechnology Information, S.F.). 그 모습은 그림 3에 나와있다..

과산화 나트륨은 77.98 g / mol의 분자량 및 2.805 g / ml의 밀도를 갖는다. 이 화합물은 460.00 ° C의 융점을 가지며 반응에 따라 산화 나트륨과 분자 산소로 분해되기 시작합니다.

2 Na2O2 → 2 Na2O + O2

이의 끓는점은 657 ℃이다 (Royal Society of Chemistry, 2015).

과산화수소는 환원제, 가연성 물질 및 경금속과 격렬하게 반응합니다. 발열 반응을 신속하게 또는 폭발적으로 물과 반응시켜 강염기 (NaOH)와 산소 (O2)를 형성합니다..

암모늄 퍼 설페이트와의 혼합물은 마찰 (박격포로 분쇄), 가열 된 경우 또는 가스상 이산화탄소의 흐름이 통과하는 경우 폭발 할 수 있습니다..

기체 황화 수소와 매우 격렬하게 반응합니다. 공기가 없을지라도 반응은 화염을 수반 할 수 있습니다. 폭발은 기체 이산화탄소가 과산화 나트륨과 마그네슘 분말의 혼합물을 통과 할 때 발생합니다.

아세트산 또는 무수 아세트산과의 혼합물은 감기에 걸리지 않으면 폭발 할 수 있습니다. 이들은 아닐린, 벤젠, 디 에틸 에테르 또는 종이 및 목재와 같은 유기 물질과 접촉하여 자연 발화성입니다.

숯, 글리세린, 특정 오일 및 인과의 혼합물은 타거나 연소합니다. 탄화 칼슘 (분말)과의 혼합물은 습기 찬 공기에 노출되면 화염에 빠져 가열 될 때 폭발 할 수 있습니다.

그것은 종종 촉매량의 이산화 망간이 존재할 때 격렬하게 분해됩니다. 일 염화 황과의 혼합물은 격렬한 반응을 일으킨다. 반응하여 연료를 점화 할 수 있음 (과산화물, 2016).

반응성 및 위험성

과산화수소는 반응성 경고에 따라 강염기, 폭발성 및 강력한 산화제로 분류되는 화합물입니다. 가연성 물질과의 혼합물은 마찰, 열 또는 습기와의 접촉으로 쉽게 점화됩니다..

장시간 열에 노출되면 활발하게 분해되어이를 함유 한 용기가 파손될 수 있습니다.

피부와 눈 (자극물)에 접촉되거나 섭취 및 흡입의 경우에 매우 위험합니다. 장기간 노출되면 피부 화상이나 궤양을 유발할 수 있습니다. 흡입 과도 노출시 호흡기 자극을 유발할 수 있음..

눈의 염증은 발적, 자극 및 가려움증이 특징입니다. 피부의 염증은 가려움증, 벗겨짐, 발적 또는 때로는 물집이 생기는 것이 특징입니다..

눈을 마주 치는 경우 콘택트 렌즈를 착용하고 있는지 확인하고 콘택트 렌즈를 제거해야합니다. 적어도 15 분 동안 흐르는 물로 즉시 눈을 씻어 내고 눈꺼풀을 열어 두십시오..

피부에 닿은 경우, 흐르는 물과 비 마모성 비누로 부드럽게 그리고 조심스럽게 오염 된 피부를 씻으십시오. 차가운 물을 사용할 수 있습니다. 자극을받은 피부는 피부 연화제로 덮어야한다..

피부 접촉이 심각하면 소독제로 씻어야하며 항균 크림으로 오염 된 피부를 가려야합니다..

흡입의 경우, 피해자는 환기가 잘되는 곳에서 쉬어야한다..

가능한 한 빨리 피해자를 안전한 장소로 대피하십시오. 셔츠 칼라, 벨트 또는 넥타이와 같은 단단한 옷을 느슨하게 할 것. 호흡이 어려우면 산소를 투여하십시오. 피해자가 숨을 쉬지 않으면 입으로 인공 호흡을 실시하십시오.

섭취 한 경우 구토를 유도하지 마십시오. 피해자가 숨을 쉬지 않으면 입으로 인공 호흡을 실시하십시오.

모든 경우에 즉각적인 의료 처치가 요구됩니다 (Material Safety Data Sheet Sodium peroxide, 2013).

용도

과산화수소는 물과 반응하여 과산화수소를 생성하기 때문에 세탁 표백제에 사용됩니다.이 과산화수소는 반응에 따른 표백제입니다.

Na2O2 + 2 H2O → 2 NaOH + H2O2

과산화수소 이외에, 반응은 알칼리 용액을 유지하는 수산화 나트륨 (잿물)을 생성합니다. 과산화수소가 표백제로 더 잘 작동하려면 뜨거운 물과 알칼리성 용액이 모두 필요합니다 (Field, S.F.).

과산화수소는 종이 및 직물 생산을 위해 목재 펄프를 희게하기 위해 사용됩니다. 현재는 주로 미네랄 추출과 같은 전문 실험실 운영에 주로 사용됩니다. 또한, 화학 반응에서 과산화 나트륨은 산화제로서 사용된다.

또한 산소와 탄산나트륨을 생산하기 위해 이산화탄소와 반응시켜 산소 원으로 사용되기 때문에 다이빙 장비, 잠수함 등에 특히 유용합니다 (2014 년에 이산화탄소 배출을 제거하기 위해 과산화 나트륨 사용).

참고 문헌

  1. Ashford, R. (1994). Ashford의 산업 화학 물질 사전. 런던 : 출판사.
  2. Field, S. (S.F.). 성분 - 나트륨 퍼 옥사이드. sci-toys.com에서 검색 함.
  3. 물질 안전 보건 자료 Sodium peroxide. (2013 년 5 월 21 일). sciencelab.com에서 검색 함.
  4. 생명 공학 정보 센터. (S.F.). PubChem 복합 데이터베이스; CID = 14803. PubChem에서 검색 함.
  5. 화학 왕립 학회. (2015). 과산화 나트륨 chemspider.com에서 가져온.
  6. SCHOW, H. R. (1957). 과산화수소 생산 이야기. Advances in Chemistry, 19 권, 118-123 쪽.
  7. 과산화수소. (2016). cameochemicals에서 가져온.
  8. 나트륨 : 과산화 나트륨. (1993-2016). 웹 요소에서 검색 됨.
  9. 과산화수소를 사용하여 이산화탄소 배출을 제거합니다. (2014, 11 월 10 일). 스택 교환에서 가져온.