칼슘 과산화수소 (CaO2) 수식, 속성, 위험 및 용도



그 과산화 칼슘, 이산화 칼슘으로도 알려져 있으며, CaO 식의 화합물입니다2. 이는 염 또는 수산화칼슘과 과산화 나트륨의 용해와 후속 결정화의 상호 작용으로 발생합니다.

과산화 칼슘은 수용액으로부터 8 수화물 화합물을 침전시키고, 100 ℃ 이상의 온도에서 탈수시킴으로써 제조된다..

과산화수소는 수화물과 접촉 할 때 분해되어 산소를 방출합니다. CaO2 온도에서 가장 안정한 무기 퍼 옥사이드 중 하나이며 습한 공기에서 천천히 분해됩니다.

1 : 100의 수성 현탁액은 약 12의 pH를 갖는다. 안정한 산소 방출 용량을 제외하고, CaO2 미백, 소독 및 탈취와 같은 다른 과산화물과 유사한 기능을합니다. 또한 CaO2 그것의 특성 때문에 환경에 존경합니다. (Kingsfield Inc, 2011).

색인

  • 1 과산화 칼슘의 물리 화학적 성질
  • 2 반응성 및 위험성
  • 3 용도
    • 3.1 토양 복원에서의 사용
    • 3.2 기타 용도
    • 3.3 환경 복원
    • 3.4 산업용
  • 4 참고

과산화 칼슘의 물리 화학적 특성

칼슘 과산화물은 특유의 향기 나 풍미가없는 흰색 또는 황색 분말입니다 (National Center for Biotechnology Information., 2017). 

CaO2 그것은 72.0768 g / mol의 분자량 및 2.91 g / ml의 밀도를 갖는다. 상기 화합물은 200 ℃의 융점을 가지며 355 ℃ 이상으로 분해된다. 과산화수소를 형성하는 물에 약간 용해됩니다. 그것은 pKa가 12.5이고 (Royal Society of Chemistry, 2015).

칼슘 과산화물은 미세하게 분리 된 유기물과 혼합되면 폭발 위험이 있습니다. 화합물 자체는 연료가 아니지만 가연성 물질의 연소를 촉진합니다. 이는 가연성 물질과 과산화물의 혼합물이 마찰 또는 수분과의 접촉으로 인해 점화 될 수 있기 때문입니다.

반응성 및 위험성

칼슘 퍼 옥사이드는 다른 퍼 옥사이드에 비해 상대적으로 안정한 화합물이지만 폭발성 화합물 및 강한 산화제로 분류됩니다.

과산화 칼슘과의 접촉은 심하게 자극을 줄 수 있으며 피부와 눈을 태울 수 있습니다. 노출은 눈, 코 및 목을 자극 할 수 있음..

장시간 노출되면 피부가 손상 될 수 있습니다. 과산화 칼슘의 농도가 높으면 폐를 자극하여 기침이나 호흡 곤란을 일으킬 수 있습니다..

심지어 더 큰 노출은 폐 (폐 부종)에 액체가 축적되어 사망을 유발할 수 있습니다 (National Library of Medicine, 2015).

눈과의 접촉시 콘택트 렌즈를 점검하고 제거해야합니다. 그런 다음 즉시 찬물로 충분히 15 분 이상 눈을 씻으십시오.

피부에 닿은 경우 오염 된 옷과 신발을 벗고 적어도 15 분 동안 물로 충분히 헹구어 야합니다. 에몰리언트로 자극받은 피부를 가려주십시오. 재사용하기 전에 옷과 신발을 세탁하십시오. 접촉이 심한 경우 소독제로 씻고 항균 크림으로 오염 된 피부를가립니다.

흡입의 경우, 피해자는 시원한 장소로 이동해야합니다. 호흡하지 않으면 인공 호흡이 주어집니다.. 

화합물을 삼킨 경우 의사의 지시가없는 한 구토를 유도하십시오. 화합물의 희석을 위해 다량의 물을 마시는 것이 좋습니다. 셔츠 칼라, 벨트 또는 넥타이와 같은 느슨한 의류는 느슨해 져야합니다..

모든 경우에 즉시 의료 조치를 취해야합니다 (물질 안전 보건 자료, Calcium peroxide, 2013).

용도

토양 복원에 사용

과산화 칼슘을 사용할 수있는 모든 방법 중에서 농업 응용이 가장 빈번합니다. 과산화수소가 물과 접촉 할 때 산소를 방출한다는 사실은 고갈 된 토양을 젊어지게하는 방법으로 사용될 수 있음을 의미합니다.

일반적으로 집중적 인 농업이나 토양 침수 후에 영양물과 산소가 토양에서 손실되어 살균됩니다..

그러한 시나리오에서 토양에 미네랄과 영양소를 추가하기 위해서는 몇 가지 인공 비료를 사용해야하며, 다른 실행은 다시 실행 가능하게해야합니다. 과산화 칼슘은 토양의 산소 함량을 증가시키는 데 사용되기 때문에이 공정에 필수적입니다..

기타 용도

칼슘 퍼 옥사이드가 산과 결합 할 때 과산화수소를 방출 할 수 있다는 사실은 표백제로 사용될 수 있음을 의미합니다. 그것은 많은 종이 산업에서 이러한 방식으로 널리 사용됩니다. 이 화합물에 의한 과산화수소의 생성은 헤어 제품 및 직물의 탈취 및 표백에도 유용하게 사용됩니다.

칼슘 퍼 옥사이드는 또한 방부제로 사용될 수 있으므로 건강 관리 분야를 가지고 있습니다..

과산화 칼슘은 반죽 믹스에서 가공 보조제로 요리에 사용됩니다. 이 화합물은 물과 접촉하면 산소로 분해됩니다. 이것은 글루텐에있는 이황화물 및 비 이황화물 교차 결합을 산화하고 강화합니다.

환경 복원

칼슘 퍼 옥사이드가 산소의 공급원으로 작용할 수 있다는 사실은 많은 생태 학적 시나리오에서 유용하다는 것을 의미합니다.

예를 들어, 호수 및 연못과 같은 많은 수역이 오염 및 기타 관련 요인으로 인해 생존 할 수 없게되었습니다.

그러한 시나리오에서, 칼슘 퍼 옥사이드는 이러한 물의 수원을 젊어지게하는 데에도 사용될 수 있습니다. 물과 화합물 사이의 반응에 의해 방출 된 산소는 물의 산소 함량을 회복시킨다.

산업용

플라스틱의 제조에 칼슘 옥사이드 역할들을 어렵게하는 플라스틱의 중합에 사용되는 다양한 화합물의 가교 촉매 및 공정에 중요하다. 과산화 칼슘은 또한 이들 공정의 개시제로 사용된다 (Chuangjia Chemical Co, 2011).

참고 문헌

  1. 과산화 칼슘. (2016). cameochemicals.noaa.gov에서 검색 함.
  2. 과산화 칼슘. (S.F.). bakerpedia.com에서 회복.
  3. Chuangjia 화학 (2011). 과산화 칼슘. chinacjchem.com에서 검색 함.
  4. EMBL-EBI (2014, 7 월 28 일). 과산화 칼슘. 회복 된 ebi.ac.uk.
  5. Kingsfield Inc. (2011). 칼슘 과산화수소 -CALGRO ™. Kingsfieldinc에서 가져온.
  6. 물질 안전 보건 자료 칼슘 과산화물. (2013 년 5 월 21 일). sciencelab.com에서 회복.
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  8. 국립 의학 도서관. (2015, 10 월 19 일). 과산화 칼슘. Detoxnet을 복원 함.
  9. 화학 왕립 학회. (2015). 이산화 칼슘. chemspider.com에서 가져온.