알칼리 토금속의 화학적 성질, 반응 및 응용



그 알칼리 토금속 주기율표의 2 족을 구성하는 것들이며, 하부 이미지의 보라색 열에 표시됩니다. 위에서 아래로, 그들은 베릴륨, 마그네슘, 칼슘, 스트론튬, 바륨 및 라듐입니다. 그들의 이름을 기억하기 위해 훌륭한 니모 닉 방법은 Mr. Becamgbara의 발음에 의한 것입니다..

미스터 Becamgbara의 편지를 무너 뜨리는 사람은 "Sr"는 스트론튬입니다. "수"베릴륨 화학 심볼이고, "카"은 칼슘의 심볼 인 "마그네슘"은 마그네슘이고, "바"와 "라"는 금속, 바륨, 라듐, 자연의 두 번째 요소이다 방사성의.

용어 "알칼리성"은 매우 기본적인 산화물을 형성 할 수있는 금속이라는 사실을 의미한다. 다른 한편으로, "terre"는 물에 대한 용해도가 낮기 때문에 주어지는 토지를 의미합니다. 순수한 상태에있는 이들 금속은 회색 빛 또는 검은 색 산화물 층으로 덮여있는 유사한 은색 착색을 띤다..

알칼리 토금속의 화학은 매우 풍부합니다 : 많은 무기 화합물에 대한 구조적 참여에서부터 소위 유기 금속 화합물에 이르기까지. 이들은 공유 결합 또는 유기 분자와의 상호 작용에 의해 상호 작용하는 것들이다.

색인

  • 1 화학적 성질
    • 1.1 이온 성질
    • 1.2 금속 연결
  • 2 반응
    • 2.1 물과의 반응
    • 2.2 산소와의 반응
    • 2.3 할로겐과의 반응
  • 3 신청
    • 3.1 베릴륨
    • 3.2 마그네슘
    • 3.3 칼슘
    • 3.4 스트론튬
    • 3.5 바륨
    • 3.6 라디오
  • 4 참고

화학적 성질

물리적으로 알칼리 금속 (그룹 1)보다 더 단단하고 밀도가 높으며 온도에 더 강합니다. 이 차이점은 그들의 전자 구조에서 그들의 원자 속에, 또는 동일하게 존재한다..

주기율표의 동일한 그룹에 속할 때, 모든 동족체는 그 화학적 성질을 나타내며,.

왜? 그 원자가 전자 구성이 n이기 때문에초2, 이는 다른 화학 종과 상호 작용하는 두 개의 전자를 가짐을 의미합니다..

이온 성

금속성으로 인해 전자를 잃어 2 가의 양이온을 형성하는 경향이 있습니다.2+, Mg2+, 칼슘2+, Sr2+, 바2+ 와 라2+.

중성 원자의 크기가 그룹을 통해 내려갈 때와 같은 방식으로, 양이온도 Be에서 더 크게 내려갑니다2+ 라까지2+.

이들의 정전 기적 상호 작용의 결과로, 이들 금속은 가장 음전하를 띤 원소와 염을 형성한다. 양이온을 형성하는 이러한 높은 경향은 알칼리 토금속의 또 다른 화학적 품질이다 : 그들은 매우 양성이고.

부피가 큰 원자는 작은 원자보다 더 쉽게 반응합니다. 즉, Ra는 가장 반응성이 강한 금속이며 가장 반응성이 낮습니다. 이것은 멀리 떨어져있는 전자에 핵이 가하는 낮은 흡인력의 산물이며 다른 원자를 "빠져 나갈"가능성이 높습니다.

그러나 모든 화합물이 사실상 이온 성이 아닙니다. 예를 들어, 베릴륨은 매우 작고 높은 전하 밀도를 가지고있어 인접 원자의 전자 구름을 분극시켜 공유 결합을 형성합니다.

그것이 가져 오는 결과는 무엇입니까? 베릴륨 화합물은 비록 다른 양이온과는 달리 공유 결합 및 비이 온성이며, 양이온 Be2+.

금속 링크

2 개의 원자가 전자를 가짐으로써 그들은 결정 내에 더 많은 전하를 띠는 "전자 바다"를 형성 할 수 있으며, 이는 알칼리 금속과는 대조적으로 금속 원자를 통합하고 더 밀접하게 그룹화한다.

그러나, 이들 금속 결합은 이들이 우수한 경도 특성을 나타낼만큼 강하지는 않으며, 실제로 부드럽다.

또한 이들은 전이 금속보다 약하며 용융점과 비등점이 낮기 때문에.

반응

알칼리 토금속은 매우 반응성이있어 순수한 상태에서는 자연적으로 존재하지 않고 다양한 화합물이나 미네랄에서 결합합니다. 이 형성 뒤에있는 반응은이 그룹의 모든 구성원에게 일반적으로 요약 될 수 있습니다

물과의 반응

부식성 수산화물과 수소 가스를 생성하기 위해 베릴륨을 제외하고 물과 반응하여 전자쌍을 제공하는 "끈기"때문에.

M (s) + 2H2O (1) => M (OH)2(ac) + H2(g)

수산화 마그네슘 -Mg (OH)2- 및 베릴륨으로부터 - Be (OH)2- 그들은 물에 잘 녹지 않는다; 또한, 두 번째 것은 상호 작용이 공유 적이기 때문에 매우 기본적인 것이 아닙니다..

산소와의 반응

이들은 상응하는 산화물 또는 과산화물을 형성하기 위해 공기 중의 산소와 접촉하여 연소한다. 두 번째로 큰 금속 인 바륨은 과산화물 (BaO)2), 이온 반경에 의한 안정2+ 와 O22- 그들은 유사하여 결정질 구조를 강화시킨다..

반응은 다음과 같다 :

2M (s) + O2(g) => 2MO (s)

따라서, 산화물은 BeO, MgO, CaO, SrO, BaO 및 RaO이다.

할로겐과의 반응

이는 산성 매질에서 할로겐과 반응하여 무기 할로겐화물을 형성하는 경우에 해당합니다. 이것은 일반적인 화학식 MX2, 이들 중에는 CaF2, BeCl2, SrCl2, 배2, 라이2, CaBr2, 등..

응용 프로그램

베릴륨

불활성 반응성을 감안할 때, 베릴륨은 부식에 대한 저항성이 높은 금속이며 구리 또는 니켈 합금에 작은 비율로 첨가되어 다양한 산업 분야에서 흥미로운 기계적 및 열적 특성을 갖습니다.

그 중에 휘발성 용제를 사용하는 도구가 있는데 기계적 충격으로 공구가 불꽃을 생성해서는 안됩니다. 또한, 그 합금은 항공기 용 미사일 및 재료 개발에 사용됩니다.

마그네슘

베릴륨과 달리 마그네슘은 환경 친화적이며 식물의 필수적인 부분입니다. 이러한 이유로 그것은 생물학적 중요성이 높으며 제약 산업에서도 중요합니다. 예를 들어, 우유 마그네 시아는 가슴 앓이 치료제이며, Mg (OH)2.

또한 알루미늄 및 아연 합금의 용접 또는 강 및 티타늄의 생산과 같은 산업 응용 분야도 있습니다..

칼슘

그 주된 용도 중 하나는 CaO 때문이며, CaO는 알루미 노 규산염과 규산 칼슘과 반응하여 시멘트 및 콘크리트에 건물에 필요한 특성을 부여합니다. 그것은 또한 강철, 유리 및 종이의 생산에있어서 기본적인 재료입니다.

한편, CaCO3 솔베이 (Solvay) 공정에 참여하여 Na2콜로라도 주3. 그 부분을 위해, CaF2 분광 광도계 측정을위한 세포의 제조에 사용된다..

다른 칼슘 화합물은 식품, 퍼스널 케어 제품 또는 화장품의 제조에 사용됩니다..

스트론튬

연소시 스트론튬은 불꽃에 사용되는 강렬한 붉은 빛을 발산하고 조명탄을 만듭니다.

바륨

바륨 화합물은 X 선을 흡수하므로 BaSO4 -또한 불용성이기 때문에 Ba2+ 유기체에 의해 자유로운 독성 물질은 소화 과정의 변화를 분석하고 진단하는데 사용됩니다..

라디오

라듐은 방사능으로 인해 암 치료에 사용되었습니다. 염분 중 일부는 시계에 사용하도록 고안되었으며, 시계를 운반 한 사람들의 위험 때문에이 용도가 금지되었습니다.

참고 문헌

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