주요 용해도에 영향을 미치는 6 가지 요인



주요한 것들 용해도에 영향을 미치는 요인 극성 공통 이온 효과, 온도, 압력, 용질 및 기계적 성질의 요인이다.

물질의 용해도는 주로 사용 된 용매뿐만 아니라 온도 및 압력에 따라 달라집니다. 특정 용매에서 물질의 용해도는 포화 용액의 농도로 측정됩니다.

추가 용질의 첨가가 더 이상 용액의 농도를 증가시키지 않을 때 용액은 포화 된 것으로 간주된다.

용해도 정도는 광범위 물, 물과 에탄올 등의 수용성 무한히 (완전히 혼화) 용성까지 실버 클로라이드로서, 물질에 따라 달라진다. "불용성"이라는 용어는 종종 난 용성 화합물에 적용된다 (Boundless, S.F.).

특정 물질은 주어진 용매 (예 : 물에 든 에탄올)와 모든 비율로 용해되며,이 성질은 혼합 성 (miscibility)으로 알려져 있습니다.

다양한 조건 하에서, 평형 용해도는 과포화 (Solubility, S.F.)라는 용액을 제공하기 위해 극복 될 수있다..

용해도에 영향을 미치는 주요 요인

1- 극성

대부분의 경우 용질은 극성이 비슷한 용제에 용해됩니다. 화학자들은이 용질과 용제의 특징을 설명하기 위해 유명한 격언을 사용합니다 : "비슷한 용해".

비극성 용질은 극성 용제에 용해되지 않으며 그 반대도 마찬가지입니다 (온라인 교육, S.F.).

2 공통 이온의 효과

공통 이온 효과는 화학 평형에 이미 존재하는 이온을 함유하는 염이 혼합물에 첨가 될 때 이온 성 화합물의 용해도의 감소를 기술하는 용어이다..

이 효과는 Le Châtelier의 원리에 의해 가장 잘 설명됩니다. 황산 칼슘 약간 용해성 이온 화합물, CaSO4, 그것은 물에 추가됩니다. 최종 화학 평형에 대한 순 이온 방정식은 다음과 같습니다.

CaSO4 (s) · Ca2 + (aq) + SO42- (aq)

황산 칼슘은 약간 용해됩니다. 평형 상태에서 대부분의 칼슘과 황산염은 고체 형태의 황산 칼슘.

가용성 이온 성 화합물 인 황산구리 (CuSO4)을 용액에 첨가 하였다. 황산구리는 용해성이다; 따라서 순 이온 방정식에서 유일한 효과는 더 많은 황산염 이온 (SO42-).

CuSO4 (s) · Cu2 + (aq) + SO42- (aq)

해리 된 황산구리 황산 이온은 황산 칼슘의 약간의 해리로부터 혼합물 내에 이미 존재한다 (공통적 인).

그러므로,이 황산염 이온의 첨가는 이전에 확립 된 평형에 중점을 둔다.

르 샤 틀리에 (Le Chatelier)의 원리는 평형 생성물의이면에 대한 추가 노력은이 새로운 장력을 완화시키기 위해 반응물의 측면으로 평형을 변화시키는 결과를 낳는다.

반응물 측으로의 변화로 인해, 약간 용해되는 황산 칼슘의 용해도는 더욱 감소된다 (Erica Tran, 2016).

3 온도

온도는 용해도에 직접적인 영향을 미친다. 대부분의 이온 성 고체의 경우, 온도를 높이면 용액을 만들 수있는 속도가 증가합니다.

온도가 올라감에 따라 고체의 입자가 더 빨리 이동하므로 더 많은 용매 입자와 상호 작용할 가능성이 높아집니다. 결과적으로 솔루션이 발생하는 속도가 빨라집니다..

온도는 또한 용제에 용해 될 수있는 용질의 양을 증가시킬 수 있습니다. 일반적으로, 온도가 증가함에 따라, 더 많은 용질 입자가 용해된다.

예를 들어, 테이블 설탕이 물에 첨가 될 때 그것은 해결책을 만드는 쉬운 방법입니다. 그 용액이 가열되고 설탕이 계속 첨가 될 때, 온도가 계속 상승함에 따라 다량의 설탕이 첨가 될 수 있음을 발견했다.

그 이유는 온도가 증가함에 따라 분자간 힘이 쉽게 파괴되어 더 많은 용질 입자가 용제 입자에 끌어 당길 수 있기 때문입니다..

그러나 온도의 증가가 용질의 양에 거의 영향을 미치지 않는 다른 예가있다..

식탁 용 소금은 좋은 예입니다. 끓는 물 에서처럼 소금물에 거의 같은 양의 식탁 용 소금을 녹일 수 있습니다.

모든 가스에 대해 온도가 증가함에 따라 용해도가 감소합니다. 동역학 분자 이론은이 현상을 설명하는데 사용될 수있다..

온도가 증가함에 따라 가스 분자는 더 빨리 움직이며 액체로부터 빠져 나올 수 있습니다. 그 후, 가스의 용해도는 감소한다.

모든 이온 성 고체 온도가 증가함에 따라 용해도가 증가하는 동안 보여 아래 그래프, 암모니아 가스를 관찰, NH3는 온도가 증가함에 따라 용해도가 강한 감소를 나타낸다 (CK-12 재단 S.F.).

4- 압박

두 번째 요인 인 압력은 액체에서 기체의 용해도에 영향을 미치지 만 액체에 용해되는 고체는 결코 흡수하지 않습니다.

용매의 표면 위에있는 기체에 압력이 가해지면 기체는 용매로 이동하여 용매 입자 사이의 공간 중 일부를 차지하게됩니다.

좋은 예는 탄산 음료입니다. 압력은 탄산 음료 속의 CO2 분자를 강제로 움직이게합니다. 그 반대도 마찬가지입니다. 기체 압력이 감소하면, 그 기체의 용해도도 감소한다.

탄산 음료의 깡통이 열리면 탄산 음료의 압력이 낮아져 가스가 즉시 용액에서 나오기 시작합니다.

탄산 음료에 저장된 이산화탄소가 배출되고 액체 표면에서 발포가 보입니다. 일정 시간 동안 소다 캔을 방치하면 이산화탄소가 없어져 음료가 고르지 않게 될 수 있습니다.

이 가스 압력 계수는 헨리의 법칙으로 표현됩니다. 헨리의 법칙에 따르면 주어진 온도에서 액체 내의 기체의 용해도는 액체상의 기체의 분압에 비례한다.

헨리의 법칙의 예가 다이빙에서 발생합니다. 사람이 깊은 물에 침지되는 경우, 압력이 증가하고 더 많은 가스가 혈액 중에 용해.

깊은 물에서 잠수에서 등반하는 동안, 다이버는 모든 용해 된 가스가 매우 천천히 혈액을 떠날 수 있도록 매우 느린 속도로 물의 표면으로 돌아 가야합니다.

사람이 너무 빨리 오르면 너무 빨리 피가 흐르는 가스로 인해 응급 상황이 발생할 수 있습니다 (Papapodcasts, 2010).

5- 용질의 성질

용질 및 용매의 성질 및 용액 내의 다른 화합물의 존재는 용해도에 영향을 미친다..

예를 들어 물에 소금을 넣는 것보다 더 많은 양의 설탕을 물에 녹일 수 있습니다. 이 경우 설탕은보다 용해성이 있다고합니다..

물에 든 에탄올은 서로 완전히 용해됩니다. 이 특별한 경우, 용매는보다 많은 양의 화합물이 될 것이다..

용질의 크기 또한 중요한 요소입니다. 용질 분자가 클수록 분자량과 크기가 커집니다. 용매 분자가 더 큰 분자를 감싸는 것이 더 어렵습니다..

전술 한 모든 인자가 배제된다면, 더 큰 입자는 일반적으로 용해성이 낮다는 일반적인 규칙이 발견 될 수있다.

압력과 온도가 작은 입자를 가지고 동일한 극성의 두 용질과 같은 경우 (용해도에 영향을 미치는 요인 S.F.) 일반적으로 더 가용성 인.

6- 기계적 요인

용액이 움직 인 경우 선호하는 경우 주로 온도에 따라 용해 속도는 달리, 재결정 속도, 결정 격자 표면에서 용질의 농도에 따라.

따라서 용액의 교반은 이러한 축적을 피하고 용해를 최대화합니다. (채도 2014 팁).

참고 문헌

  1. (S.F.). 용해도. boundles.com에서 가져옴.
  2. CK-12 재단. (S.F.). 용해도에 영향을 미치는 요인. ck12.org에서 가져온.
  3. 온라인 교육. (S.F.). 용해도에 영향을 미치는 요인들. solubilityofthings.com에서 가져온.
  4. Erica Tran, D. L. (2016, November 28). 용해도 및 용해도에 영향을 미치는 요인. chem.libretexts.org에서 검색 함.
  5. 용해도에 영향을 미치는 요인. (S.F.). sciencesource.pearsoncanada.ca에서 검색 함.
  6. (2010 년 3 월 1 일). 용해도에 영향을 미치는 요인들 4. youtube.com에서 가져옴.
  7. 용해도. (S.F.). chemed.chem.purdue.ed에서 가져옴.
  8. 포화의 팁. (2014 년 6 월 26 일). 화학에서 회복 된 libretex.org.