가장 관련성이없는 10 개의 극지방 공유 링크의 예

그 무극성 공유 결합의 예 이산화탄소, 에탄 및 수소가 포함됩니다. 공유 결합은 원자 사이에 형성되는 결합 유형으로, 원자가의 마지막 층을 채우고 매우 안정한 결합을 형성합니다.

공유 결합에서 원자의 성질 사이의 전기 음성도는 그다지 크지 않아야한다. 왜냐하면 이것이 일어나면 이온 결합이 형성 될 것이기 때문이다.

이 때문에 금속이 아닌 금속은 눈에 띄게 큰 전기적 차이를 갖고 이온 결합이 주어지기 때문에 공유 결합은 비금속 성 원자 사이에서 발생합니다.

공유 결합의 유형

하나의 원자와 다른 원자 사이에는 중요한 전기 음성도가 필요하지 않지만, 약간의 전하를 띠는 원자가 존재하고 그 고리가 분포하는 방식을 변화 시킨다는 것이 알려졌다..

공유 결합은 극성 및 비극성의 두 가지 유형으로 나눌 수있다.

극성 링크는 양전하가 양극과 음극의 두 극에 분포되어있는 분자를 나타냅니다..

비극성 결합은 동일한 방식으로 분자가 전하를 분포시키는 분자이다. 즉, 두 개의 동일한 원자가 동일한 전기 음성도를 가지고 합쳐집니다. 이것은 유전체 모멘트가 0과 같음을 의미합니다..

일반적으로, 탄화수소의 단순한 결합은 비극성 공유 결합을 나타내는 가장 좋은 예이다.

그 구조는 하나의 수소와 함께 3 개의 수소를 갖는 2 개의 탄소 원자에 의해 형성된다.

탄소는 다른 탄소와 공유 결합을한다. 이들 사이에 전기 음성도가 없기 때문에 비극성 결합 결과.

이산화탄소 (CO2)는 인간의 생산으로 인해 지구상에서 가장 풍부한 가스 중 하나입니다..

이것은 중간에 1 개의 탄소 원자와 측면에 2 개의 산소 원자가있는 구조적으로 형성되어 있습니다. 각각은 탄소 원자와 이중 결합을 형성한다..

전하와 가중치의 분포는 동일하므로 선형 배열이 형성되고 전하의 순간은 0과 같습니다..

수소 형태의 수소는 자연 상태에서 두 수소 원자 사이의 결합으로 발견됩니다.

수소는 원자 질량이 가장 낮기 때문에 옥텟 규칙의 예외입니다. 링크는 다음 형식으로 만 형성됩니다. H-H.

에틸렌은 에탄과 유사한 탄화수소이지만 각 탄소에 세 개의 수소가 붙어있는 대신 두 개.

원자가 전자를 형성하기 위해, 각 탄소 사이에 이중 결합이 형성된다. 에틸렌은 자동차 산업을 중심으로 다양한 산업 응용 분야를 가지고 있습니다..

톨루엔은 방향족 고리 및 CH3 사슬로 구성된다.

고리가 CH3 사슬에 비해 매우 큰 질량을 나타내지 만, 전기 음성도가 없기 때문에 비극성 공유 결합이 형성된다.

사염화탄소 (CCl4)는 중심에 1 개의 탄소 원자와 공간의 각 방향으로 4 개의 염소 원자를 갖는 분자입니다.

염소는 매우 음의 화합물이지만 모든 방향으로 존재하면 쌍극자 모멘트가 0이되므로 비극성 화합물.

이소부탄은 고도로 분지 된 탄화수소이지만, 탄소 결합의 전자 배열에 의해 비극성 결합이 존재한다.

헥산은 육각형 형태의 기하학적 배열이다. 그것은 탄소와 수소 결합을 가지며 쌍극자 모멘트는 0입니다..

헥산과 마찬가지로, 그것은 5 각형 형태의 기하학적 배열이며, 닫혀 있고 쌍극자 모멘트는 0과 같습니다..

질소는 대기 중 가장 풍부한 화합물 중 하나이며 공기 중 약 70 %가 합성되어 있습니다.

그것은 다른 동등 물과 질소 분자의 형태로 존재하며, 공유 결합을 형성하며, 동일한 전하가 극성이 아니다.

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