화학량 론 법 설명, 예제 및 연습



그 화학량 론 법칙 반응에 개재하는 각 종간의 관계 (질량)에 기초하여 다른 물질의 조성을 기술한다..

기존의 모든 문제는 주기율표를 구성하는 서로 다른 화학 원소를 서로 다른 비율로 조합하여 형성됩니다. 이 노동 조합은 "화학 양론의 법칙"또는 "화학의 중량 법칙"으로 알려진 특정 조합 법칙의 적용을받습니다..

이러한 원리는 특정 반응을 생산하거나 제품의 예상되는 양을 얻기 위해 필요한 방법이 시약의 정도를 계산하는데 필요한 연산 시약을 결정할뿐만 평형 방정식 필수적이고 중요되고, 화학적 정량의 필수적인 부분.

그들은 과학의 화학 분야에서 "4 가지 법칙"으로 널리 알려져 있습니다 : 질량의 보존 법칙, 정의 된 비율의 법칙, 여러 비율의 법칙 및 상호 비율의 법칙.

화학 양롞의 4 법칙

두 요소가 화학 반응을 통해 결합되는 방식을 결정하려면 아래에 설명 된 네 가지 법칙을 고려해야합니다.

질량 보존 법칙 (또는 "물질 보존 법칙")

그것은 물질이 창조되거나 파괴 될 수 없다는 원리, 즉 변형 될 수있는 원리에 기초한다..

이것은 단열 시스템 (주변으로부터 또는 주위로 질량 또는 에너지 전달이없는 곳)에 존재하는 물질의 양은 시간에 따라 일정해야한다는 것을 의미합니다.

예를 들어, 기체 산소 및 수소로부터의 물의 형성에서, 반응 전후에 각각의 원소의 몰과 동일한 양이 존재하는 것으로 관찰되므로, 총 물질의 양은 보존된다.

2H2(g) + O2(g) → 2H2O (l)

운동 :

P.- 이전 반응이 질량의 보존 법칙을 준수 함을 입증하십시오..

R.- 먼저, 우리는 반응물의 몰 질량을 가지고 : H2= 2 g, O2= 32 g 및 H2O = 18 g.

그런 다음 반응의 각면에있는 각 원소의 질량을 (균형 잡힌) 가산하여 2H2+O2 = (4 + 32) g = 반응물의 측면에 36g 및 2H2O = 제품 옆면 36g. 이것은 방정식이 전술 한 법칙을 준수 함을 보여 주었다..

정의 된 비율의 법칙 (또는 "일정 비율의 법칙")

이것은 각 화학 물질이 정의 된 또는 고정 된 질량 관계에있는 구성 요소의 조합으로 형성된다는 사실을 기반으로합니다. 이는 각 화합물마다 고유합니다.

물의 예가 주어지며, 그 순수한 조성은 변하지 않게 1 몰의 O2 (32g) 및 2 몰의 H2 (4g) 최고 공약수가 적용되면, 1 몰의 H가 반응합니다2 O 8 몰마다2 또는 동일하며, 1 : 8 비율로 결합.

운동 :

P.- 당신은 1 몰의 염산 (HCl)을 가지고 있으며 각 성분의 비율을 알고 싶습니다.

R.- 이 종에서 이들 원소의 결합 비율은 1 : 1로 알려져있다. 그리고 화합물의 몰 질량은 약 36.45 g이다. 같은 방식으로, 염소의 몰 질량은 35.45 g이고 수소의 몰 질량은 1 g.

각 원소의 조성비를 계산하려면 화합물의 질량 사이에 원소의 몰 질량 (화합물 1 몰의 몰수를 곱한 값)을 나눈 다음이 결과에 100을 곱합니다.

따라서, % H = [(1 × 1) g / 36.45g] × 100 = 2.74 %

% Cl = [(1 × 35.45) g / 36.45g] × 100 = 97.26 %

이것으로부터 HCl이 어디서 오는지에 관계없이 순수 상태에서 항상 2.74 %의 수소와 97.26 %의 염소로 이루어질 것이라고 추론됩니다..

여러 비율의 법칙

이 법칙에 따르면 두 개 이상의 원소를 결합하여 두 개 이상의 원소를 생성하는 경우 하나의 원소의 질량은 다른 원소의 불변 질량과 결합하여 작은 정수를 통해 나타나는 관계를 유지합니다.

이산화탄소와 일산화탄소는 예로서 주어 지는데 두 물질은 같은 원소로 이루어져 있지만 이산화탄소에서는 O / C = 2 : 1 (각 C 원자에는 O가 2 개 존재 함)과 일산화탄소 관계가 1 : 1입니다..

운동 :

P.- 산소와 질소를 결합하여 안정적으로 생성 할 수있는 5 가지 산화물 (N2OR, NO, N2O3, N2O4 및 N2O5).

R.- 이는 각 화합물에 산소가 16, 32 (16 × 2), 48 (16 × 3), 64 (16 × 4가 증가하고, 질소 (28g)의 고정 된 비율로되는 것을 알 수있다 ) 및 80 (16 × 5) g의 산소; 즉, 1, 2, 3, 4 및 5 부분의 간단한 비율을가집니다..

상호 비율의 법칙 (또는 "동등한 비율의 법칙")

그것은 요소가 다른 요소와 다른 화합물에서 결합되는 비율 사이의 관계에 근거합니다.

즉, 종 A가 종 B에 합류하고 A가 C와 결합하면; 요소 B와 요소 C가 결합되면, 이들 요소의 질량비는 요소 A의 고정 질량으로 특히 결합 될 때의 질량에 각각 대응하는 것이 필요하다.

운동 :

P.- CS가 12g, S가 64g 인 경우2, 또한 12g의 C와 32g의 O가 CO를 생성한다.2 마지막으로 10g의 S와 10g의 O를 사용하여 SO2. 동등한 비율의 원리는 어떻게 설명 될 수 있습니까??

R.- 정해진 질량의 탄소와 결합한 황과 산소의 질량의 비율은 64:32, 즉 2 : 1과 같습니다. 그런 다음 직접 결합 할 때 황과 산소의 비율은 10:10, 즉 1 : 1입니다. 따라서 두 관계는 각 정칙의 단순한 배수입니다..

참고 문헌

  1. 위키 백과. (s.f.). 화학 양롞 en.wikipedia.org에서 검색.
  2. Chang, R. (2007). Chemistry, 9 판 (McGraw-Hill).
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  4. Szabadváry, F. (2016). 분석 화학의 역사 : 국제 분석 시리즈의 모노 그래프. books.google.co.ve에서 가져옴.
  5. Khanna, S.K., Verma, N.K., 및 Kapila, B. (2006). 화학에서 객관적인 질문에 Excel. books.google.co.ve에서 가져옴.