가장 중요한 기반의 7 가지 특성



일부는 기지의 특성 가장 뛰어난 것은 히드 록실을 생성하는 능력, 그것의 강도 또는 7보다 큰 pH이다.

염기는 수산기 이온을 기증 할 수있는 화학 물질이다 (OH-)를 수성 매질 중에 용해 시키거나 하이드로 늄 이온과 결합을 형성 할 수있는 물질, 또는 한 쌍의 전자를 제공 할 수있는 임의의 물질.

염기는 종종 OH가 양성자이고 B가 비 히드 록시 염기 부분과 관련된 일반 용어 인 BOH의 일반 화학식을 갖는다.

염기는 일반적으로 산을 중화시키는 능력으로 정의되고 연구되었으므로 화학적 특성을 분석하기 위해 산의 뒤에 남았습니다.

그것의 더 단단한 (알칼리성) 용어는 "구워진"와 관련시키는 아랍 뿌리의 낱말에서 파생된다. 왜냐하면 첫번째 기초가 구이 재에서 얻은 비누 만들기 물질에서 특징 지어지고 물 및 소석회로 대우 되었기 때문에 (LESNEY, 2003).

1890 년대에 Svante August Arrhenius (1859-1927)는이 기지를 "용액에 히드 록실 음이온을 공급하는 물질".

그는 또한 산과 염기가 상호 작용하여 서로를 중화시키는 메커니즘이 물과 적절한 염을 형성한다고 제안했다 (Encyclopædia Britannica, 1998).

기지의 주요 특징

1- 물리적 특성

염기는 신맛이 암모니아를 제외하고, 무취이다. 그것의 질감은 매끈하고 노란색과 보라색 페놀프탈레인에 리트머스 종이 파란색의 색상을 변경하는 능력, 메틸 오렌지를 가지고 (산과 염기, S.F.의 속성).

2- 하이드 록실 생성 능력

1923 년, 덴마크 화학자 요하네스 니콜라우스 브 뢴스 테드와 영국의 화학자 토마스 마틴 라 우리는 다른 화합물로부터 양성자를 받아 들일 수있는 화합물이를다는 것을 주장 브 뢴스 테드와 로리의 이론을 도입하여 아 레니 우스의 이론을 확대 기초 (Encyclopædia Britannica, 1998). 예를 들어, 암모니아 :

NH3 + H+ → NH4+

암모니아와 아민은 Brønsted / Lowry 염기로 간주됩니다. 1923 년 미국의 화학자 길버트 N.

루이스 (Lewis)는 그의 이론을 소개한다.이 이론에서 기지는 이용 가능한 전자쌍을 가진 화합물로 간주된다 (Encyclopædia Britannica, 1998).

이러한 방식으로 암모니아와 아민은 자유 전자쌍을 가지고 물과 반응하여 OH를 생성하기 때문에 루이스 염기로 간주됩니다-:

 NH3+ H2O → NH4+ + OH-

3- 기지의 힘

염기는 강염기와 약 염기로 분류된다. 염기의 강도는 평형 상수와 관련이 있으며, 따라서 염기의 경우 상기 염기도는 염기도 상수 Kb.

따라서, 강한 염기는 큰 염기도 상수를 가지므로 완전히 해리되는 경향이 있습니다. 이들 산의 예는 염기성 상수가 너무 커서 물에서 측정 할 수없는 수산화 나트륨 또는 수산화 칼륨과 같은 알칼리이다.

반면에 약한 염기는 해리 상수가 낮아 화학 평형 상태에있다..

이들의 예로는 산성 상수가 약 10 인 암모니아 및 아민이있다.-4. 그림 1은 다른 염기에 대한 다른 산도 상수를 보여줍니다.

5- pH 7 이상

pH 스케일은 용액의 알칼리도 또는 산도를 측정합니다. 스케일은 0에서 14까지 다양합니다. 7 미만의 pH는 산성입니다.

7보다 큰 pH는 기본입니다. 중간 점 (7)은 중성 pH를 나타낸다. 중성 용액은 산성 또는 알칼리성이 아닙니다..

pH 스케일은 H의 농도에 따라 얻어진다.+ 이는 용액에 반비례하며 반비례한다. 양성자의 농도를 낮춤으로써 염기가 용액의 pH를 증가시킨다..

산을 중화시키는 능력

아레 니 우스 (Arrhenius)는 그의 이론에서 양성자를 생성 할 수있는 산이 염기와 수분을 형성하기 위해 염기의 수산기와 반응한다고 제안했다.

HCl + NaOH → NaCl + H2O.

이 반응을 중화라고하며 적정이라고하는 분석 기술의 기초가됩니다 (Bruce Mahan, 1990).

6- 산화 환원 용량

대전 된 종을 생산하는 능력을 감안할 때, 염기는 산화 환원 반응에서 전자 전달 수단으로 사용됩니다.

기지에는 또한 자유 전자를 기증 할 수있는 능력이있어 부식되는 경향이있다..

염기는 OH- 이온을 함유한다. 그들은 전자를 기증하는 역할을 할 수 있습니다. 알루미늄은 기지와 반응하는 금속이다..

2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Nal (OH)4+3H2

금속은 전자를 수용하는 대신에 잃어 버리는 경향이 있기 때문에 많은 금속을 부식시키지 마십시오. 그러나 염기는 세포막을 구성하는 유기 물질에 매우 부식성이 있습니다.

이러한 반응은 일반적으로 발열 반응으로 피부 접촉시 심한 화상을 일으키므로 이러한 유형의 물질은 조심스럽게 다루어야합니다. 그림 3은 물질이 부식성이있는 경우의 안전 코드입니다.

7- 기본 촉매 작용

염기의 첨가에 의한 화학 반응의 촉진은 염기성 촉매로 알려져있다. 이 염기는 반응에서 소비되지 않는다..

촉매 반응은 수산화 나트륨 존재 하에서 시안화 수소를 알데히드 및 ​​케톤에 첨가하는 것과 같이 염기에 대해 일반적이거나 특정 일 수있다.

산 및 염기에 의해 촉매 반응의 메커니즘은 산 및 염기의 개념의 관점에서 설명 염기성 촉매에 대한 반응물의 초기 양성자가 전달되는 하나 (브리태니커 백과 사전, 1998) 브 뢴스 테드 - 로우리.

일반적으로, 친핵체가 포함 된 반응은 친 전자 성 첨가 또는 치환 중 어느 하나의 염기성 매질에서 촉매 화된다..

또한 그림 4 (Base Catalysis, 2004)에서 알 수 있듯이 알코올의 역 응축 (염기 특이 촉매) 또는 친핵 치환 (일반 촉매)과 같은 제거 반응에서,.

참고 문헌

  1. 염기 촉매. (2004). everyscience.com에서 가져온.
  2. Bruce Mahan, R.M. (1990). 화학 대학 과정 제 4 판. Wilmington : Addison-Wesley Iberoamericana S.A..
  3. Encyclopædia Britannica. (1998 년 7 월 20 일). 산 - 염기 촉매 반응. britannica.com에서 검색 함.
  4. Encyclopædia Britannica. (1998 년 12 월 21 일). 아 레니 우스 이론. britannica.com에서 검색 함.
  5. Encyclopædia Britannica. (1998 년 7 월 20 일). 브 st스 테드 - 로우리 이론. britannica.com에서 검색 함.
  6. Encyclopædia Britannica. (1998 년 7 월 20 일). 루이스 이론. britannica.com에서 검색 함.
  7. LESNEY, M. S. (2003 년 3 월). 화학 연대기 산의 기초 역사 - 아리스토텔레스에서 아놀드까지. pubs.acs.org에서 검색 함.
  8. 산과 염기의 성질. (S.F.). sciencegeek.net에서 검색 함