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가장 중요한 금속 및 비금속의 17 가지 특성
그 금속 및 비금속의 특성 그들은 대개 완전히 정반대이므로, 차별화되고 목록 화되어 있습니다. 모든 문제는 무제한으로 존재하는 기본 단위로 구성됩니다..
이러한 요소 내에서 우리는 금속, 비금속 및 반 금속성 물질을 분류 할 수 있습니다. 우리가 자연에서 발견하는 요소의 대부분은 광물에서 나오는 금속입니다.
주기율표에서 원소 중 87 개가 금속으로 25 개의 비금속이 남았습니다. 반자동은 다른 요소의 특성을 갖지만 정확한 구분을하는 것은 불가능합니다..
금속의 특성은 주로 전기 양성 특성과 소수의 원자가 전자를 기반으로합니다.
귀금속 구조에 도달하기위한 비금속은 공유 결합을 통해 결합되기 때문에 소수의 전자 만 필요하다..
금속의 산화 상태를 고려하는 것도 중요합니다. 왜냐하면 산화 상태가 클수록 비금속으로 더 많이 작용하기 때문입니다.
가장 흔한 금속 원소는 순 알루미늄, 바륨, 베릴륨, 비스무트, 카드뮴, 칼슘, 세륨, 크롬, 코발트, 구리, 금, 이리듐, 철, 납, 리튬, 마그네슘, 망간, 수은, 몰리브덴, 니켈에 , 오스뮴, 팔라듐, 플래티늄, 칼륨, 라디오, 로듐,은, 나트륨, 탄탈, 탈륨, 토륨, 주석, 티타늄, 텅스텐, 우라늄, 바나듐, 아연.
금속 내에서 우리는 알칼리 및 알칼리 토금과 같은 큰 그룹으로 구분할 수 있습니다. 주기율표에서 발견되는 가장 많은 금속 원소 인 전이 금속과 같이, 및 란타 니드, 액티 나드 및 트랜스 액티 나이드
비금속은 매우 다양한 화학 작용을하기 때문에 금속과 구별됩니다. 비금속 중에는 할로겐, 불소, 염소, 브롬, 요오드 및 아스 타틴이 있습니다. 희귀 가스, 헬륨, 네온, 아르곤, 크립톤, 크세논 및 라돈; 일부 그룹에 속하며 수소, 탄소, 황, 셀레늄, 질소, 산소 및 인 인 나머지 비금속.
금속의 주요 특성
금속은 마지막 층에 거의 원자가 전자를 가지고 있지 않은 순수한 원소들뿐 아니라 칙칙한 색과 금속성의 빛.
그들은 고체 상태의 결정 구조를 가지고 있습니다. 수은은 사실상 액체 상태입니다.
전기의 운전자
이것은 금속 원소를 구별하는 주요 특징 중 하나입니다. 그것들은 전기의 통과에 거의 저항하지 않는 물질이다..
은, 알루미늄 및 구리는 전기를 잘 전도하는 금속입니다. 저항이 거의 없기 때문에 전기가 쉽게 통과 할 수 있습니다.
가단성
금속의 이러한 특성은 매우 얇은 요소 시트를 만들 때까지 변형을 허용합니다..
모든 것 중에서 가장 가단성이있는 요소는 금이다. 이것은 1 천분의 1 밀리미터의 시트로 변환 될 수있다. 이 속성을 사용하면 요소를 중단하지 않고 시트로 변형 할 수 있습니다..
연성
연성은 금속의 전형적인 특성 중 하나입니다. 이렇게하면 금속이 파손되지 않는 미세한 나사산으로 변형 될 수 있습니다..
이러한 요소가 스레드로 바뀌면 끊어지기 위해서는 큰 변형이 발생해야합니다..
끈기
파손되기 전에 변형을 겪을 수있는 능력을 끈기라고합니다. 금속은 높은 수준의 인성이 특징입니다..
가단성, 연성 및 강성은 상호 관련성이있어 서로 독립적 인 것은 불가능합니다. 끈기는 충돌 할 때까지 탈락을 축적하는 분자의 응집 정도에 기인합니다.
기계적 저항
위의 기능과 마찬가지로, 금속 원소의 기계적 강도는 그들을 파괴하지 않고 스트레스와 힘을 견딜 수 있지만 영구적 인 변형을 취득 또는 어떤 식 으로든 손상 할 수 있습니다 그 특징이다.
금속의 저항을 계산하려면 필요한 노력을 계산할 필요가 있습니다. 저항의 분석과 금속의 강성 분석.
열전도율
금속은 전기 도체가되는 것 외에도 열 통과에 거의 저항하지 않으므로이 통과 에너지의 통과 수단이됩니다.
색상
금속 원소는 일반적으로 모두 회색이거나 금속이며, 금, 비스무트 및 구리는 제외됩니다..
고형물
자연계에서 발견되는 금속 원소는 항상 수은을 제외한 고체 상태입니다..
그것들은 고체 상태에 있긴하지만, 녹아 내거나 큰 압력이 가해져 액체 상태로 바뀔 수 있습니다..
거의 원자가 전자
우리가 금속 원소에서 발견하는 화학적 특성 내에서,.
그 결과, 마지막 층에 전자가 거의 없어 금속이 새로운 화학 결합을 형성하지 못하게됩니다.
마지막 층에서 전자가 적을수록 원소가 더 많이 나타납니다. 마지막 층에 더 많은 전자를 가지고 있다면 메탈 로이드 또는 전이 금속이 될 것입니다..
비금속의 주요 특징
비금속은 매우 다양한 화학 작용을하기 때문에 금속과 구별됩니다. 수소는 주기율표의 다른 원소와 공통적 인 특징이없는 유일한 원소이며, 그 이유는.
외관과 위치
금속과 달리 비금속에는 특유의 색이나 밝기가 없습니다. 대부분의 금속은 크게 모든 생명체에 탄소, 수소, 산소, 질소, 인 및 황으로 인생의 존재를 필요하지 않다.
경도
다른 요소 세트이므로 경도는 금속이 아닌 금속에 따라 크게 다릅니다. 예를 들어 다이아몬드처럼 다이아몬드가 딱딱하거나 탄소의 변형이있을 수도 있고 황과 같이 부드럽고 손으로 돌릴 수도 있습니다.
그러므로, 그러한 낮은 경도를 나타낼 때, 쉽게 부서지지 않는 금속은 가단성이없고 연성도없고 기계적 저항도 없다.
주
우리는 자연 상태의 어떤 종류의 상태에서도 그것들을 찾을 수 있습니다. 그것들은 가스 (산소와 같은), 액체 (브롬)와 고형물 (탄소와 같은).
그것의 녹는 점과 비등점은 원소에 따라 다릅니다. 예를 들어 대부분의 비금속은 3500 ° C에서 녹는 탄소를 제외하고는 매우 낮은 융점을 가지고 있습니다.
전도도
금속과 달리 비금속은 열과 전기의 전도도가 낮습니다. 남
이들 중 많은 부분이 전기 전도체로 사용되면 화학적으로 분해되거나 재결합됩니다. 물에 녹이려고하는 것처럼 산성 용액이 생성됩니다..
절연체
앞서 논의한 바와 같이, 그들은 전기 및 열의 나쁜 지휘자입니다. 이것이 열의 완벽한 단열재 인 이유입니다. 일단 가열되면 전도성이 없어 열이 계속 유지되기 때문입니다.
많은 원자가 전자
비금속 원소는 마지막 층에 많은 전자를 가지고 있습니다. 이것이 주기율표의 오른쪽에있는 이유입니다. 그들은 보통 4, 5, 6 및 / 또는 7 개의 전자를 가지고 있습니다. 희귀 가스는 마지막 층에 7 개의 원자가 전자를 가진 가스들입니다..
전자의 관점에서 볼 때, 비금속 내의 공통 요소는 마지막 층에서 동일한 구성을 갖지만 이것이 동일한 수의 층을 갖는다는 것을 의미하지는 않습니다.
전기 음성
전기 음성도는 화학 결합이 형성 될 때 전자를 획득하는 능력입니다. 원자의 전기 음성도 (electronegativity)는 원자 질량과 원자가 전자가 원자 번호와 관련하여 갖는 거리와 관련이있다..
마지막 층에서 전자의 수가 가장 많고 전기 음성도가 더 큰 희귀 가스는 공유 결합으로 결합합니다.
그들이 화학 결합을 형성 할 때 그들은 다른 원소의 전자를 받아들이므로, 그것이 음전하를 유지합니다.
산화제
비금속의 또 다른 화학적 특성은 산소와 결합 할 때 비금속 또는 무수 산화물을 형성한다는 것입니다.
참고 문헌
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