화학 불투명도 무엇인가, 속성, 원인 및 예

그 화학 비 침투성 그것은 두 곳의 시체가 같은 장소와 같은 순간에 동시에 놓일 수없는 물질을 소유하고있는 재산입니다. 또한 확장이라는 다른 품질과 함께 물질을 기술하는 것이 정확하다는 것을 신체의 특성으로 볼 수 있습니다.

거시적 인 차원에서이 정의를 상상하는 것은 매우 쉽습니다. 객체가 공간의 한 영역만을 시각적으로 차지하고 두 개 이상의 객체가 동시에 같은 위치에있는 것은 물리적으로 불가능합니다. 그러나 분자 수준에서 매우 다른 무언가가 일어날 수 있습니다..

이 분야에서 두 개 또는 그 이상의 입자는 주어진 시간에 같은 공간에 살 수 있거나 동시에 입자는 "두 군데에"있을 수 있습니다. 현미경 수준에서의 이러한 행동은 양자 역학에 의해 제공되는 도구를 통해 설명됩니다,.

매우 유용한 다른 도구들 (예 : 에너지와 주어진 과정에 참여 세력 등) 물질의 고유 특성을 설정,이 분야에서 추가되고 두 ​​개 이상의 입자 사이의 상호 작용을 분석하기위한 서로 다른 개념을 적용.

가장 단순한 화학적 불 침투성 샘플은 "뚫을 수없는 구체 (inspenetrable sphere)"를 생성하거나 형성하는 전자쌍에서 관찰됩니다.

색인

• 1 화학 비 침투성이란 무엇입니까??
• 2 속성
• 3 가지 원인
• 4 예
  • 4.1 페르미온
• 5 참고

화학 비 침투성이란 무엇인가??

화학적 침투성은 신체가 다른 공간에 의해 점유되는 공간에 저항하는 능력으로 정의 할 수 있습니다. 다시 말하면, 트래버스되는 재료의 저항입니다.

몸의 그러나 위해 고려해야 할 뚫고 들어갈 수는 보통 문제가 될해야합니다. 상호 작용이 문제가 관찰되지 않기 때문에 이러한 의미에서, 시체는 등의 꿰 뚫을 수없는 문자에 영향을주지 않고 중성미자 (보통 문제로 분류)와 같은 입자에 의해 이송 될 수 있습니다.

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화학적 침투성의 속성에 관해 말할 때, 우리는 물질의 본질에 대해 이야기해야합니다.

시체가 다른 시공간적 차원에서 존재할 수 없다면,이 시체는 앞서 언급 한 것으로 관통되거나 관통 될 수 없다고 말할 수있다..

화학적 불 침투성에 대해 이야기하는 것은 크기에 대해 이야기하는 것입니다. 이것은 크기가 다른 원자의 핵이 두 가지 종류의 원소가 있음을 보여주기 때문입니다.

- 금속 (큰 핵을 가짐).

- 금속 없음 (작은 코어를 가지고 있음).

이것은 또한이 요소들이 교차 할 수있는 능력과 관련이있다.. 

그러면 물질로 채워진 두 개 이상의 몸체는 동시에 같은 공간을 차지할 수 없습니다. 왜냐하면 원자와 분자를 구성하는 전자의 구름이 동시에 같은 공간을 차지할 수 없기 때문입니다.

이 효과는 반 데르 발스 (Van der Waals) 상호 작용 (전자가 안정화되는 힘)에 영향을받는 전자 쌍에 대해 발생하며,.

원인

거시적 인 수준에서 관찰 할 수없는 훼손 가능성의 주요 원인은 현미경 수준에서 존재하지 않는 훼손 가능성의 존재에서 유래하며, 이와 반대로 일어난다. 이런 식으로,이 화학적 성질은 연구되는 시스템의 상태에 고유 한 것이라고한다..

그것은 가능한 최대 안정성 수단 페르미온이 가능한 최소 에너지 구조를 제공하기 위해 서로 다른 레벨에 위치되는 바와 같이, 입자가 사용된다는 사실을 지원 따라서 파울리 배타 원리에 대해서는.

특정 물질의 분획을 모아 때 그러므로, 이들 입자는 없지만, 서로에 대해 불 투과성임을 달성 한 구성과 각을 갖는 전자 구름에 의해 발생하는 반발력에 효과가있다.

이들에 의해 교차하는 더 민감하게 몸을 변형,이 속성을 변경할 수 있습니다 (예를 들어, 압력이나 고온에 노출되는) 변경되는 경우,이 불가 입성은 이후 문제의 조건을 직결된다 다른.

예제들

페르미온

스핀의 스핀 (또는 스핀)이 분수로 표현되는 파티클의 경우, 페르미온 (fermions)이라고 불리는 경우의 화학적 침투 가능성의 예로 계산할 수있다.

이 원자 입자들은 두 개 또는 그 이상의 정확히 같은 페르미온들이 같은 양자 상태에 동시에 위치 할 수 없기 때문에 불 투과성을 나타낸다.

위에서 언급 한 현상은이 유형의 가장 잘 알려진 입자 인 원자의 전자에 대해보다 명확한 방법으로 설명됩니다. Pauli 배타 원리에 따르면, polyelectronic 원자에있는 2 개의 전자는 4 개의 양자 수를위한 동일한 가치가있을 수 없습니다 (n, 내가, m 및 초).

이것은 다음과 같이 설명됩니다.

같은 궤도를 차지하는 두 개의 전자가 있다고 가정하고, 처음 세 개의 양자 수에 대해 동일한 값을 갖는 경우 (n, 내가 및 m), 네 번째 및 마지막 양자 수 (초)는 두 전자가 서로 달라야합니다..

즉, 양자 스핀 수는 평행하고 반대 방향을 의미하기 때문에 전자는 1/2의 스핀 값을 가져야하고 다른 전자의 스핀 값은 -½이어야합니다..

참고 문헌

1. Heinemann, F. H. (1945). Toland and Leibniz. 철학적 검토.
2. Crookes, W. (1869). 탄소의 화학적 변화에 관한 6 개의 강좌. books.google.co.ve에서 가져옴
3. Odling, W. (1869). 화학 뉴스 및 산업 과학 저널 : (1869 : 1 월 -6 월). books.google.co.ve에서 가져옴
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