수산화 리튬 (LiOH) 공식, 특성, 위험 및 용도



그 수산화 리튬 은 LiOH 제형 (EMBL-EBI, 2008)의 화합물이다. 수산화 리튬은 염기성 무기 화합물이다. 강한 염기성으로 인해 반응을 촉진시키기 위해 유기 합성에서 아주 많이 사용됩니다.

수산화 리튬은 자연에서 자유롭게 발견되지 않습니다. 그것은 매우 반응성이며 자연 상태라면 쉽게 반응하여 다른 화합물을 형성 할 수 있습니다. 그러나 다양한 혼합물을 형성하는 일부 리튬 / 알루미늄 수산화물은 다양한 미네랄에서 발견 될 수 있습니다.

1950 년에 Li-6의 동위 원소가 수소 폭탄과 같은 열 핵무기를 제조하기위한 원료로 사용되었습니다.

그 순간 미국의 원자력 산업은 리튬 산업 (리튬 수산화물, 2016)의 놀랄만 한 발전으로 이어지는 많은 양의 수산화 리튬을 사용하기 시작했으며,.

대부분의 수산화 리튬은 탄산 리튬과 수산화칼슘 (탄산 리튬 수산화물, S.F.) 사이의 반응으로부터 생성됩니다. 이 반응은 수산화 리튬 및 탄산 칼슘을 생성한다 :

리2콜로라도 주3 + Ca (OH)2 → 2 LiOH + CaCO3

또한 산화 리튬과 물의 반응으로 제조됩니다.

리2O + H2O → 2LiOH

수산화 리튬은 1944 년에 잠수함의 탄산 가스 흡수제와 군대 풍선의 팽창성 공급원으로 사용되었습니다.

색인

  • 1 물리 화학적 특성
  • 2 반응성 및 위험성
  • 3 용도
  • 4 참고

물리 화학적 특성

수산화 리튬은 독특한 향기가없는 흰색 결정입니다 (National Center for Biotechnology Information., 2017). 그 모양은 그림 2에 나와 있습니다..

수용액에서 그것은 아로마 향과 함께 결정 성 액체를 형성한다. 이의 분자량은 23.91 g / mol이다. 그것은 두 가지 형태로 존재합니다 : 무수물과 일 수화물 LiOH.H2O, 이는 분자량이 41.96 g / mo입니다. 상기 화합물은 무수 형태의 경우 1.46 g / ml 및 일 수화물 형태의 경우 1.51 g / ml의 밀도를 갖는다.

녹는 점과 끓는 점은 각각 462 ° C와 924 ° C입니다. 수산화 리튬은 다형성이없는 유일한 알칼리성 수산화물이며, 그 네트워크는 정방형 구조를 가지고 있습니다. 화합물은 물에 매우 잘 녹고 에탄올에는 약간 용해됩니다 (Royal Society of Chemistry, 2015).

수산화 리튬 및 다른 알칼리성 수산화물 (NaOH, KOH, RbOH 및 CsOH)은 쉽게 반응하는보다 강한 염기이기 때문에 유기 합성에 사용하기 매우 다양합니다..

상온에서 물과 이산화탄소와 반응 할 수 있습니다. 또한 Ag, Au, Cu, Pt와 같은 많은 금속과 반응 할 수 있기 때문에 유기 금속 합성에서 중요한 시작 물질이되었습니다.

수산화 리튬 용액은 산을 발열 식으로 중화시켜 염과 물을 형성합니다. 그들은 특정 금속 (예 : 알루미늄 및 아연)과 반응하여 금속 산화물 또는 수산화물을 형성하고 수소 가스를 발생시킵니다. 이들은 중합 가능한 유기 화합물, 특히 에폭 사이드에서 중합 반응을 개시 할 수있다.

그것은 암모늄염, 질화물, 할로겐화 유기 화합물, 다양한 금속, 과산화물 및 하이드 로퍼 옥사이드로 인화성 및 / 또는 유독 가스를 생성 할 수 있습니다. 그것은 촉매 역할을 할 수있다..

독성 수준의 일산화탄소 (CAMEO, 2016)를 생성하기 위해 수크로오스 이외의 환원당 수용액으로 약 84 ℃ 이상으로 가열하면 반응합니다..

반응성 및 위험성

수산화 리튬은 강한 산, 이산화탄소 및 습기와는 양립 할 수 없지만 안정한 화합물입니다. 물질이 가열되면 분해 (924 ° C)하여 유독 가스가 발생 함..

물에 용해 된 용액은 강염기이며 산과 격렬하게 반응하며 알루미늄과 아연에 부식성이 있습니다. 산화제와 반응한다..

이 화합물은 눈, 피부, 호흡 기관 및 섭취에 부식성이 있습니다. 흡입하면 폐부종의 원인이 될 수 있음..

폐부종의 증상은 종종 몇 시간이 지나기 전까지는 나타나지 않으며 육체적 인 노력으로 가중됩니다. 노출은 사망을 유발할 수 있습니다. 그 영향은 지연 될 수 있습니다 (National Safety and Health, 2015).

화합물이 눈에 닿으면 콘택트 렌즈를 점검하고 제거해야합니다. 눈을 즉시 찬물로 15 분 이상 충분히 물로 씻어야한다..

피부에 닿은 경우, 오염 된 의복 및 신발을 벗고 식초와 같이 물 또는 다량의 약산으로 15 분 이상 즉시 씻어야한다..

에몰리언트로 자극받은 피부를 가려주십시오. 재사용하기 전에 옷과 신발을 세탁하십시오. 접촉이 심한 경우 소독제로 씻고 항균 크림으로 오염 된 피부를가립니다

흡입의 경우, 피해자는 시원한 장소로 이동해야합니다. 숨을 쉬지 않으면 인공 호흡이 실시됩니다. 호흡이 어려우면 산소를 공급하십시오.

화합물을 삼킨 경우, 구토를 유도해서는 안됩니다. 셔츠 칼라, 벨트 또는 넥타이와 같은 타이트한 옷을 느슨하게 할 것..

모든 경우에 즉시 의학적 조치를 취해야합니다 (물질 안전 보건 자료 시트 Lithium hydroxide, 21).

용도

리튬 수산화물은 스테아르 산 및 다른 지방산의 리튬 염 (비누)의 제조에 사용됩니다.

이 비누는 내열성, 내수성, 안정성 및 기계적 특성을 향상시키기 위해 윤활 그리스의 증점제로 널리 사용됩니다. 지방 첨가제는 자동차, 비행기 및 크레인 등의 베어링에 사용할 수 있습니다..

소성 된 고체 수산화물은 우주선 및 잠수함의 승무원을위한 이산화탄소 흡수제로 사용될 수 있습니다.

NASA의 Mercury, Geminni 및 Apollo 프로젝트의 우주선은 수산화 리튬을 흡착제로 사용했습니다. 그것은 신뢰할 수있는 성능을 가지고 쉽게 수증기로부터 이산화탄소를 흡수 할 수 있습니다. 화학 반응은 다음과 같습니다.

2LiOH + CO2 → 리2콜로라도 주3 + H2O.

1g의 무수 수산 리튬은 450ml의 부피로 이산화탄소를 흡수 할 수 있습니다. 무수 수산화 리튬 750g만이 매일 한 명씩 호기 이산화탄소를 흡수 할 수 있습니다.

리튬 수산화물 및 기타 리튬 화합물은 최근 알카라인 배터리 개발 및 연구에 사용되었습니다 (ENCYCLOP®DIA BRITANNICA, 2013).

참고 문헌

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  2. EMBL-EBI (2008, 1 월 13 일). 수산화 리튬. ChEBI에서 회복.
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  9. 화학 왕립 학회. (2015). 수산화 리튬. chemspider에서 가져온 : chemspider.com.