가수 분해 예 (염류, 산, 염기, 유기 C)

그 가수 분해, 화학에서는 반응물 중 하나 인 물과의 이중 분해 반응입니다. A와 B 원자 또는 그룹이며, 물이 화학식 HOH로 표시되는 인 화합물은 화학식 AB로 표시되는 경우, 따라서 가수 분해 반응은 가역적 화학 반응식으로 나타낼 수있다 : AB + HOH ⇌ AH + BOH.

물 및 가수 분해 시약 제품보다 이온 성 분자를 포함하는 또는 이들의 염, 산 및 염기 가수 분해와 같은 유기성 폐기물을 분해하는 화합물 대부분 같이 중성 분자 일 수있다.

생명 공학 및 살아있는 유기체에서 이러한 물질은 종종 중합체입니다 (Encyclopædia Britannica, 2016).

그 단어는 수력, 그리스어는 물, 용해는 "풀다"라는 뜻입니다. 가수 분해 란 화학 물질이 물에 첨가 될 때 화학 물질을 분리하는 것을 의미합니다..

가수 분해의 세 가지 주요 유형은 염의 가수 분해, 산의 가수 분해 및 염기의 가수 분해.

색인

• 1 염분 가수 분해
• 2 산의 가수 분해
• 3 염기 가수 분해
• 4 유기 화합물의 가수 분해
• 5 가수 분해의 예
• 6 참고 문헌

소금 가수 분해

물에서, 염은 해리되어 이온을 형성한다 (각각의 용해도 상수에 따라 완전하게 또는 불완전하게 Ks).

이온 화합물을 포함하는 가수 분해는 나트륨 아세테이트 염의 수용액에서 일어나는 화학적 변화에 의해 설명 될 수있다.

용액에서 염의 이온 성분 (아세테이트 이온과 나트륨 이온)이 분리됩니다. 물 분자는 아세테이트 이온과 결합하여 아세트산과 수산화물 이온을 형성합니다..

CH₃COONa + H₂O → CH₃COOH + Na⁺ + OH^-

아세트산은 가역적으로 아세테이트 이온과 수소 이온으로 분해되지만 용액의 이온 함량은 주로 나트륨과 수산화물 이온이다. 따라서이 솔루션은 기본 속성 (예 : 리트머스 용지가 빨간색에서 파란색으로 변경됨).

염의 가수 분해의 또 다른 예로는 염화 나트륨이있다. 염화나트륨은 수용액에서 그림 1과 같이 물에 의해 용 매화되는 염의 이온 결합을 파괴한다 (Patrina Kim, 2015).

그림 1 : 염화나트륨의 가수 분해

산 가수 분해

물은 Brønsted-Lowry 산의 이론에 근거하여 산이나 염기처럼 작용할 수 있습니다. 그것이 브론 스 테드 - 로우 리 (Bronsted-Lowry) 산으로 작용한다면, 물 분자는 수소 이온 (H3O)으로 쓰인 양성자 (H +)를 기증 할 것이고, ⁺).

그것이 Bronsted-Lowry 기지로서 작용한다면 그것은 양성자 (H ⁺). 산 가수 분해 반응은 산 해리 반응과 매우 유사합니다.

CH₃COOH + H₂O ⇌ CH₃COO^- + H₃O⁺

이전의 반응에서, 양성자 H⁺ 의 아세트산 (CH₃COOH)가 물에 기증되어 H₃O⁺ 및 CH₃COO^- . H 사이의 링크⁺ 및 CH₃COO^- 물 분자의 첨가에 의해 파괴된다..

CH와의 반응₃약산 인 COOH는 산 해리 반응과 유사하며, 물은 공액 염기 및 하이드로 늄 이온을 형성합니다. 약산이 가수 분해되면 하이드로 늄 이온이 생성됩니다 (Organiated Chemistry, S.F.의 Illustrated Glossary).

염기 가수 분해

기본적인 가수 분해 반응은 염기 해리 반응과 유사 할 것이다. 물에서 해리되는 일반적인 약한 염기는 암모니아이다 :

NH₃+H₂O⇌NH₄⁺+OH^-

암모니아의 가수 분해에서, 암모니아 분자 (즉, 브 뢴스 테드 - 로우리 산 작용 물) 하이드 록 사이드 음이온을 생성 (OH 물로부터 양성자를 받아^-).

염기성 해리 반응과 유사하게, 암모니아는 물 분자의 첨가로 암모늄과 수산화물을 형성한다.

유기 화합물의 가수 분해

유기 화합물을 포함하는 가수 분해는 물과 카르 복실 산의 에스테르.

이들 에스테르는 모두 화학식 RCO-OR '(여기서, R 및 R'는 모두 메틸기를 나타내고, CH₃, 에스테르가 메틸 아세테이트 임).

가수 분해는 수 개의 단계를 포함하는데, 가장 느린 것은 물 분자의 산소 원자와 에스테르 탄소 원자 사이의 공유 결합의 형성이다.

매우 빠른 연속 단계에서, 에스테르의 탄소 - 산소 결합이 끊어지고 수소 이온이 최초의 물 분자에서 분리되어 초기 알코올 분자에 결합됩니다. 완전한 반응은 다음 방정식으로 표현됩니다.

RCO-OR '+ H2O → RCO-OH + R'-OH.

RCO-OH가 카복실산의 분자를 나타내는 경우, R'-OH는 알코올의 분자를 나타내고, 대시는 반응 중에 부서 지거나 형성되는 공유 결합을 나타낸다. 그림 2는 메틸 아세테이트의 가수 분해 (Clark, 2004).

그림 2 : 메틸 아세테이트의 가수 분해

생명체에서의 가수 분해 반응은 가수 분해 효소 (hydrolases)로 알려진 효소의 종류에 의한 촉매 반응의 도움으로 수행됩니다.

단백질 (아미노산과 펩티드 결합), 뉴클레오티드, 복합 당 및 전분, 및 지방 등의 중합체를 분해 생화학 반응은 효소 클래스에 의해 촉매된다.

이 종류 안에, lipase, amylases 및 proteinases는 지방질, 설탕 및 단백질을 각각 가수 분해한다 (Boundless, 2016 년).

그들이 셀룰로오스 다당류 (설탕 분자의 폴리머) 또는 포도당을 분해하고 분해 할 효소 (셀룰라아제 및 에스 테라 제)이 있기 때문에 박테리아 셀룰로오스를 분해 곰팡이, 종이 및 생명 공학의 다른 일상적인 애플리케이션의 생산에 특별한 역할을 끈적 거림.

예를 들어, 단백질 분해 효소를 세포 추출물에 첨가하여 펩타이드를 가수 분해하고 유리 아미노산의 혼합물을 생성시켰다 (Phillips, 2016).

가수 분해의 예

약산 또는 염기의 염을 물에 용해시키는 것은 가수 분해 반응의 예이다. 강산도 가수 분해 될 수 있습니다. 예를 들어, 물에 황산을 용해 시키면 하이드로 늄과 중 황산염.

설탕의 가수 분해에는 자체 이름 인 당화 (糖化)가 있습니다. 예를 들어 설탕 자당은 가수 분해되어 성분 당, 포도당 및 과당으로 분해 될 수 있습니다.

산 - 염기 촉매 가수 분해는 가수 분해 반응의 또 다른 유형이다. 예를 들면 아미드의 가수 분해.

생물학적 시스템에서 가수 분해는 효소에 의해 촉진되는 경향이있다. 좋은 예는 ATP 에너지 분자의 가수 분해입니다. 촉매 화 된 가수 분해는 단백질, 탄수화물 및 지질의 소화에도 사용됩니다 (Helmenstine, 2017).

참고 문헌

1. (2016, 5 월 26 일). 가수 분해. 끝이없는 곳에서 나온 : boundless.com.
2. Clark, J. (2004). 에스테르의 산 화 촉매 가수 분해 메커니즘. chemguide.co.uk에서 가져온 : chemguide.co.uk.
3. Encyclopædia Britannica. (2016, 11 월 16 일). 가수 분해. 브리태니커에서 가져온 것 : britannica.com.
4. Helmenstine, A. M. (2017 년 3 월 23 일). 가수 분해 정의 및 예. thoughtco에서 가져온 : thoughtco.com.
5. 유기 화학 용어 설명. (S.F.). chem.ucla.edu에서 가져온 것 : web.chem.ucla.edu.
6. Patrina Kim, G. H. (2015, 10 월 20 일). 가수 분해. chem.libretexts.org에서 가져온 것 : chem.libretexts.org.
7. Phillips, T. (2016, 9 월 16 일). 가수 분해 설명. thebalance에서 가져온 : thebalance.com.