몫:
구성된 솔루션의 표준화 및 해결 된 연습
그 솔루션 표준화 이것은 용액의 농도를 정확하게 측정 할 수있게하는 공정입니다. 이 목적에 사용되는 물질을 1 차 표준.
솔루션은 고전적 또는 도구 적 기법 (전위차 법, 비색법 등) 또는 부피 측정법 (적정법)을 사용하여 체적 적정법.
이를 위해, 용해 된 종은 미리 무거운 1 차 표준 물질과 반응한다. 따라서 정량적 인 풍선의 사용은 이러한 정량 분석에 없어서는 안 될 요소입니다.
예를 들어, 탄산나트륨은 수산화 나트륨의 적정에 사용될 수 있기 때문에 적 정액이되는 염산을 비롯한 산의 표준화에 사용되는 기본 표준입니다. 따라서, 샘플의 염기성이 결정될 수있다.
적 정액의 부피는 동등한 농도의 분석 물과 반응 할 때까지 계속해서 첨가됩니다. 이는 학위의 동등한 정도에 도달했음을 나타냅니다. 즉, 적 정액은 분석 종을 다른 화학 종으로 완전히 변환하여 "중화"합니다.
적 정액의 첨가가 지시약의 사용에 의해 완료되어야 할 때 알려진다. 지시약의 색깔이 변하는 순간을 적정의 종말점.
색인
- 1 표준화 란 무엇입니까??
- 2 1 차 표준의 특성
- 3 1 차 표준의 예
- 3.1 기지 표준화
- 3.2 산 표준화하기
- 3.3 산화 환원 시약 표준화
- 4 연습
- 4.1 운동 1
- 4.2 운동 2
- 4.3 운동 3
- 5 참고
표준화 란 무엇인가??
표준화는 정량적 측정에 사용될 2 차 표준을 얻는 것 이상입니다. 어떻게? 농도를 알면 표제가 붙은 분석 물이 무엇인지 알 수 있습니다..
솔루션 집중의 큰 정확성이 요구 될 때 제목 지정 솔루션이 표준화 될뿐만 아니라 그녀가 제목을 지정할 솔루션도 표준화됩니다..
적정법이 사용되는 반응은 다음을 포함한다 :
-산성 염기 반응. 많은 산과 염기의 농도는 체적 법으로 결정할 수 있습니다.
-산화물 환원 반응. 체적 분석에 산화와 관련된 화학 반응이 널리 사용됩니다. 예를 들어 요오드 측정법 결정.
-강수량 반응. 은 양이온은 염소와 같은 할로겐 그룹의 음이온과 함께 침전되어 염화은, AgCl을 얻는다.
-복잡한 형성 반응, 예를 들면은과 시안화 이온의 반응.
1 차 표준의 특성
1 차 표준으로 사용되는 물질은 표준화 기능을 수행하기 위해 일련의 요구 사항을 충족해야합니다.
-그렇지 않으면 표준에서 얼마나 많은 양을 계량해야하는지 정확히 알 수 없기 때문에 알려진 조성을가집니다 (이후의 농도를 계산할 필요는 없습니다).
-실온에서 안정하고 스토브에서 건조에 필요한 온도에 견디며 물의 비등점 이상의 온도 포함.
-큰 순결을 가져라. 어떤 경우 든, 불순물은 0.01-0.02 %를 초과해서는 안됩니다. 또한, 불순물은 정량적으로 결정될 수 있으며, 이는 분석에서 가능한 간섭의 제거를 용이하게 할 수있다 (예를 들어, 사용 된 적 정액의 적 정액).
-건조하기 쉽고 흡습성이 없어서 건조하는 동안 물을 흡수합니다. 공기에 노출되었을 때 무게를 잃지 않아야합니다..
-패턴의 퇴화뿐만 아니라 간섭을 일으킬 수있는 가스를 흡수하지 마십시오.
-적정 시약으로 신속하고 화학 양 론적으로 반응합니다..
-물질의 무게를 측정하는 동안 발생할 수있는 오류를 줄이는 등가의 무게를 가짐.
1 차 표준의 예
기지를 표준화하려면
-설포 살리실산
-벤조산
-칼륨 산 프탈레이트
-설파 닐산
-옥살산
산을 표준화하려면
-트리스 히드 록시 메틸 아미노 메탄
-탄산나트륨
-붕사 (붕산과 붕산 나트륨의 혼합물).
-Tri-hydroxymethyl-aminomethane (THAM으로 알려짐)
산화 환원 시약 표준화
-Arsenious oxide
-철분
-칼륨 중크롬산 염
-구리
운동
운동 1
0.3542 g의 탄산나트륨 (산에 대한 일차 표준품)을 물에 녹여 염산 용액으로 적정한다.
오렌지 메틸 지시약의 전환점에 도달하기 위해 탄산나트륨 용액에 30.23 mL의 염산 용액을 썼다. HCl 농도를 계산하십시오..
이것은 탄산나트륨을 주요 표준으로 사용하여 표준화 될 해결책입니다.
Na2콜로라도 주3 + 2 HCl => 2 NaCl + H2O + CO2
pEq (Na2콜로라도 주3 = pm / 2) (Na의 분자량2콜로라도 주3 = 106 g / mol)
pEq = (106 g / mol) / (2 Eq / mol)
= 53g / Eq
동등점에서 :
mEq HCl = Na의 mEq2콜로라도 주3
VHCl × N HCl = mg Na2콜로라도 주3 / pEq N~콜로라도 주3
30.23 mL × N HCl = 354 mg / (53 mg / mEq)
그런 다음 HCl의 정상 상태를 제거합니다. N :
30.23 mL × N HCl = 6.68 mEq
N HCl = 6.68 mEq / 30.23 mL
N HCl = 0.221 mEq / mL
운동 2
칼륨 프탈레이트 (KHP)는 공기 안정성이 좋은 고체 인 일차 표준 인 NaOH 용액을 표준화하는데 사용되며 쉽게 계량 할 수 있습니다.
프탈산 칼륨 1.673g을 물 80mL에 녹이고 적정 종말점에서 분홍색을 나타내는 페놀프탈레인 지시약 3 방울을가한다..
KHP의 적정이 34 mL의 NaOH를 소비한다는 것을 알고 있다면, 그 정규성은 무엇입니까??
당량의 칼륨 프탈레이트 = 204.22 g / Eq
동등한 종점에서 :
NaOH의 등가물 = KHP의 등가물
VNaOH x N = 1,673 g / (204.22 g / eq)
KHP 상당 = 8,192 · 10-3 Eq
다음 :
V NaOH x NOH = 8,192 · 10-3 Eq
그리고 34 mL (0.034 L)가 소비 되었기 때문에, 그것은 방정식
N NaOH = (8,192 · 10-3 Eq / 0.034 L)
= 0,241 N
운동 3
CaCO의 샘플3 0.45 g의 Pure (1 차 표준품)는 물에 녹이고 용해시킨 후 부피 플라스크에 500 mL의 물로 마무리한다..
100 mL의 탄산 칼슘 용액을 취하여 삼각 플라스크에 담는다. 에티오 크롬 블랙 지시약 T (EDTA)를 사용하여 72 mL의 에틸렌 디아민 테트라 아세트산 (EDTA)으로 적정한다..
AEDT 용액의 몰 농도를 계산하십시오.
학위의 등가 지점 :
mmol AEDT = mmol CaCO3
V x AEDT의 몰 농도 = mg CaCO3 / PM CaCO3
500 mL의 탄산 칼슘 용액으로부터 100 mL를 적정하여 0.09 g (0.45 g의 1/5)을 얻었다. 그러므로 :
0.072 L x M EDTA = 0.09 g / 100.09 g / mol
AEDT의 M = 8.99 · 10-4 mol / 0.072 L
= 0.0125
참고 문헌
- Galano Jiménez A. & Rojas Hernández A. (s.f.). 산 및 염기 표준 물질. [PDF] 원본 주소 'depa.fquim.unam.mx'
- 적정 솔루션의 표준화. [PDF] 원본 주소 'ciens.ucv.ve : 8080'
- 위키 백과. (2018). 표준 용액 원본 주소 'en.wikipedia.org'
- 화학 104 : 산 및 염기 용액의 표준화. 원본 주소 'chemical.latech.edu'
- Day, R.A. 및 Underwood, A.L. (1989). 정량 분석 화학. 5 판. 피어슨, 프렌 티스 홀.