강력하고 약한 전해질, 차이, 예

그 전해질 이들은 물과 같은 극성 용매에 용해 될 때 전기 전도성 용액을 생성하는 물질이다. 용해 된 전해질은 상기 용액에 분산 된 양이온 및 음이온으로 분리된다. 전위가 용액에 가해지면, 양이온은 전자가 풍부한 전극에 달라 붙을 것이다.

대조적으로, 용액 내의 음이온은 전기적으로 결핍 된 전극에 결합 할 것이다. 이온으로 해리되는 물질은 전기를 전도하는 능력을 얻습니다. 대부분의 염, 산 및 가용성 염기는 전해질.

염화수소와 같은 일부 가스는 특정 온도 및 압력 조건에서 전해질로 작용할 수 있습니다. 나트륨, 칼륨, 염화물, 칼슘, 마그네슘 및 인산염은 전해질의 좋은 예입니다.

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강하고 약한 전해질은 무엇인가??

그 강한 전해질 완전히 이온화 된 것입니다. 즉, 100 % 분리되어 있습니다. 약 전해질 그들은 부분적으로 만 이온화한다. 이 이온화 백분율은 일반적으로 약 1 ~ 10 %.

이 두 가지 유형의 전해질을 더 잘 구분하기 위해, 강한 전해질의 용액에서 주요 종 (또는 종)이 생성 된 이온 인 반면, 약 전해질 용액에서 주요 종은 화합물 자체라고 할 수 있습니다. 이온화하다.

강한 전해질은 강산, 강 염기 및 염; 약한 전해질은 약산과 약 염기로 나누어진다..

모든 이온 성 화합물은 물에 용해 될 때 이온으로 분리되기 때문에 강한 전해질입니다..

가장 불용성 인 이온 화합물 (AgCl, PbSO₄, CaCO₃)은 물에 용해되는 소량이 주로 이온의 형태로 존재하기 때문에 강한 전해질이다. 즉, 생성 된 용액에 해리 된 형태 또는 화합물의 양이 존재하지 않는다.

전해질의 등가 전도도는 고온에서 감소하지만 강도에 따라 다른 방식으로 작용합니다.

강한 전해질은 고농도에서는 전도도가 낮아지고, 약 전해질은 고농도에서는 전도율이 크게 감소합니다.

화학 물질을 사용하여 작업 할 때 안전 표준에 따라 달라 지므로 공식을 인식하고 분류가 무엇인지 인식하는 것이 중요합니다 (이온 또는 화합물).

앞에서 언급했듯이, 전해질은 이온화 용량에 따라 강하거나 약한 것으로 식별 될 수 있지만, 때로는 이것이 보이는 것보다 더 분명 할 수 있습니다.

산이나 염기를 나타내지 않는 대부분의 산, 염기 및 용해 가능한 염은 약한 전해질로 간주됩니다.

실제로 모든 염은 강한 전해질이라고 가정해야합니다. 대조적으로, 약한 산 및 염기는 질소 함유 화합물 이외에 약한 전해질로 간주됩니다.

전해질의 확인을 용이하게하는 방법이 있습니다. 다음은 6 단계 방법이 사용됩니다.

또한, 전해질에 의해 나타나는 반응이 다음과 같으면 : NaCl (s) → Na⁺(ac) + C1^-(ac)는 반응이 직접 반응 (→)에 의해 구분되는데, 우리는 강한 전해질에 대해 이야기하고 있습니다. 간접적 인 (↔)으로 구분 된 경우 약한 전해질.

이전 섹션에서 언급했듯이 전해질의 전도도는 용액의 농도에 따라 다르지만이 값은 전해질의 강도에 따라 달라집니다.

고농도에서 강하고 중간 전해질은 상당한 간격으로 감소하지 않지만 약한 전해질은 고농도에서 0에 가까운 값에 도달 할 때까지 큰 감소를 나타냅니다..

또한 해리되지 않는 비 전해질 (설탕, 지방 및 알콜과 같은 탄소 화합물) 이외에 높은 비율 (100 % 미만 10 % 이상)의 용액에서 해리 될 수있는 중간 전해질이 있습니다..