칼륨 디크 로메드 수식, 속성, 위험 및 용도

그 칼륨 중크롬산 염 강력한 산화제 인 것을 특징으로하는 화학식 K2Cr2O7의 무기 화합물이다. 그것은 칼륨 이온 (K +)과 음으로 하전 된 중크롬산 이온 (Cr2O7-)을 가진 6가 크롬 (산화 상태 +6)의 두 원자가 3 개의 산소 원자뿐만 아니라 하나의 원자에 결합 된 이온 성 화합물이다 산소 교량 (이염 화 칼륨 포뮬라, SF).

미국에서는 일반적으로 염화칼륨과 중크롬산 나트륨의 반응에 의해 다음 식에 따라 제조됩니다 : 2KCl + Na₂크롬₂O₇ → K₂크롬₂O₇ + 2NaCl.

독일에서는 크롬 광석을 수산화 칼륨으로 배소하여 생산 된 크롬산 칼륨 (O'Neil, 2013).

중크롬산 칼륨은 매우 희귀 한 광물 인 로페 자이트 (lopezite)와 같은 미네랄 형태로 자연적으로 발생합니다. 이 화합물은 독성이 있고 발암 성이 높습니다..

색인

• 1 물리 화학적 특성
• 2 반응성 및 위험성
• 3 취급 및 저장 방법
• 4 용도
• 5 참고

물리 화학적 특성

칼륨 중크롬산 염은 냄새와 금속성 맛이없는 주황색 또는 적색의 3가 결정이다 (National Center for Biotechnology Information, 2017). 그 모양은 그림 3에 나와있다..

이 화합물은 분자량이 294.185 g / mol이고, 밀도가 2.676 g / ml이고, 융점이 398 ℃이고 비등점이 500 ℃이며 분해되는 경우 (Royal Society of Chemistry, 2015).

중크롬산 칼륨은 물에 매우 잘 녹으며 25 ℃에서 45mg / l까지 용해 할 수 있습니다. 수용액에서 물에서 쉽게 이온화되어 크로메이트 이온 (CrO₄^2-) 및 중크롬산 염 (Cr₂O₇^2-) 균형. 유기 화학에서 널리 사용되는 적당한 산화제이다..

가열하면 분해되어 포타슘 크로메이트 (K₂CrO₄) 및 무수 크롬산 (CrO)₃) 방정식에 따라 산소의 진화와 함께 :

4K₂크롬₂O₇ → 4K₂CrO₄ + 2Cr₂O3 + 3O₂

탄산 칼륨 (K₂콜로라도 주₃) 크로마토 그래피 염의 황색 용액을 수득 하였다 :

케이₂크롬₂O₇ + 케이₂CO3 → 2K₂CrO₄ + 콜로라도 주₂

차가운 희석 된 산과 반응하여 무수 크롬산 및 농축산을 제공하고 크로메이트 및 산소 염을 제공합니다..

중크롬산 칼륨 또는 나트륨은 히드라진과 폭발적으로 반응합니다. 가루로 된 중크롬산 칼륨상의 무수 히드 록실 아민 한 방울은 격렬한 폭발을 일으킨다 (POTASSIUM BICHROMATE, 2016).

반응성 및 위험성

크로메이트 (chromate) 및 중크롬산 칼륨 (potassium dichromate)과 같은 산화제는 환원제와 반응하여 가스 및 기체가 될 수있는 생성물을 생성 할 수있다 (밀폐 용기의 가압을 일으킴).

제품은 추가 반응 (예 : 대기 중 연소)이 가능할 수 있습니다. 이 그룹에서 물질의 화학적 환원은 신속하거나 폭발적 일 수 있지만 종종 개시 (열, 스파크, 촉매, 용매의 첨가)가 필요합니다..

6가 크롬의 화합물로서 중크롬산 칼륨은 발암 성이며 독성이 강합니다. 또한 부식성이 매우 강하며 피부 및 / 또는 눈과 접촉시 심한 자극 및 타박상을 유발할 수 있으며 실명을 유발할 수 있습니다.

또한 생식 보건에 영향을 미치는 것으로 알려져 있으며 돌연변이 유발 물질 (유전 물질에 영향을 미치고 태어나지 않은 어린이에게 해를 끼칩니다) (POTASSIUM DICHROMATE, 2016).

Cr (VI)은 흡입 경로로 알려진 인체 발암 물질로 분류됩니다. 크롬에 노출 된 근로자의 직업 역학 연구 결과는 연구자와 연구 집단간에 일관성이있다.

크롬과 폐암에 대한 노출에 대한 용량 - 반응 관계가 설정되었습니다. 크롬에 노출 된 근로자는 Cr (III) 및 Cr (VI) 화합물에 노출됩니다..

6가 크롬의 발암은 3가 형태로의 세포 내 감소 이후에 돌연변이 유발 성 산화성 DNA 병변의 형성으로부터 발생할 수있다. Cr (VI)은 세포막을 쉽게 통과하여 세포 내로 급속히 감소되어 Cr (V) 및 Cr (IV) 및 반응성 산소 종의 반응 중간체를 생성합니다. Cr (VI)의 감소 동안 몇몇 잠재적으로 돌연변이 유발 성 DNA 병변이 형성된다.

눈과의 접촉시 콘택트 렌즈를 점검하고 제거해야합니다. 다음으로 찬물로 15 분 이상 충분히 물로 즉시 눈을 씻을 필요가 있습니다..

피부에 닿은 경우 오염 된 옷과 신발을 벗고 적어도 15 분 동안 물로 충분히 헹구어 야합니다. 에일 리언트로 자극받은 피부를 가리고 재사용하기 전에 옷과 신발을 씻으십시오. 접촉이 심한 경우 소독제로 씻고 항균 크림으로 오염 된 피부를가립니다

흡입의 경우, 피해자는 시원한 장소로 이동해야합니다. 숨을 쉬지 않으면 인공 호흡이 실시됩니다. 호흡이 어려우면 산소를 공급하십시오.

화합물을 삼킨 경우 의사의 지시가없는 한 구토를 유발해서는 안됩니다. 셔츠 칼라, 벨트 또는 넥타이와 같은 타이트한 옷을 느슨하게 할 것..

모든 경우에 즉시 의료 조치를 취해야합니다 (Material Safety Data Sheet Potassium dichromate, 2013).

이 화합물은 환경에 유해합니다. 고농축에서 수생 생물에게 위험합니다. 크롬은 아마도 토양의 유기물이 불용성 크롬 산화물 (Cr2O3)으로 변할 것으로 예상되기 때문에 토양의 불용성 산화물 (CrIII) (Cr2O3 · nH2O).

토양의 크롬은 에어로졸의 형성을 통해 대기로 운반 될 수 있습니다. 또한 크롬은 지하에서 유출수 및 용출을 통해 운반됩니다. 표층수에서 대부분의 크롬은 퇴적물로서 입자 내에 존재할 수있다..

입자 중 크롬의 일부는 현탁액으로 남아있어 궁극적으로 퇴적물에 퇴적된다. 크롬은 일반적으로 토양에서 (CrIII)로 발생하며, Cr (VI)가 관련된 경우를 제외하고 이동성이 없다는 특징이 있습니다. 자연적으로 발생하는 크롬 (VI)은 거의 발견되지 않습니다..

취급 및 저장

-칼륨 중크롬산 염은 가능한 한 접촉을 피하면서 조심스럽게 다루어야한다..

-열 및 점화원으로부터 멀리 떨어진 건조한 곳에 용기를 보관하십시오.

-가연성 물질에 가까이하지 말 것..

-환기가 충분하지 않으면 물을 첨가해서는 안되며, 적절한 호흡 장비를 착용해야합니다.

-중독 증상이 나타나면 가능한 한 의료 조치를 취하여 의료진에게 라벨을 보여주십시오..

-피부 및 눈과의 접촉을 피하십시오. 환원제, 가연성 물질, 유기 물질과 같은 혼합 금지 물질로부터 격리 할 것..

-산화 물질은 별도의 보안 캐비닛이나 보관실에 보관해야합니다 (National Safety and Health, 2014).

용도

칼륨 중크롬산 염은 다음을 수행하는 데 사용됩니다.

-강력한 세정 솔루션 준비.

-왁스, 도료, 접착제 등 다양한 제품을 준비하십시오..

-그것은 텅스텐 및 철과 불꽃 전시회에 사용됩니다.

-그것은 일반적으로 분석 시약으로 실험실에서 사용되며 다른 반응은 칼륨 중크롬산 염 (역 적정에 의한 에탄올의 농도,은 및 이산화황의 측정 등)을 사용하여 수행됩니다..

-칼륨 중크롬산 염도 산업에서 사용됩니다. 예를 들어, 건설 업계는이 화학 물질을 시멘트 제품에 사용하여 밀도와 질감을 개선합니다.

-특정 목재는 중크롬산 칼륨이있는 경우 외관이나 색상을 변경할 수 있습니다. 이것은 특히 마호가니 나무 바닥이나 가구가 풍부한 갈색 색상을 과시하기를 원할 때 유용합니다.

-중크롬산 칼륨의 다른 용도로는 신발 용 가죽 선탠, 사진 인쇄 공정에서의 산화제 및 유리 제품 세정 또는 유리 재료 조각 (Reid, S.F.).

-이 화합물은 크롬 명반, 녹색 크롬 산화물, 크롬 황색 안료, 용접 전극, 인쇄 잉크의 생산에 사용될 수있을뿐 아니라 에나멜 착색제 및 염색 염색에 사용됩니다.

-에나멜 산업은 장석 분말 및 석영 모래와 혼합하여 녹색 착색제 인 에나멜 분말을 소성합니다. 그것은 산화 작용과 습기의 영향을 담당하는 조절에 사용될 수 있습니다..

-그것은 염료, 염색 매체 및 인쇄용 매염제로 사용될 수 있습니다. 합성 향료의 산화제로도 사용됩니다. 이것은 용접봉, 인쇄 잉크 및 금속 패시베이션에 일반적으로 사용됩니다. 이 화합물은 또한 유기 합성 및 촉매의 산화제 및 의약품의 원료로 사용됩니다.

-또한 크롬, 매염제, 잉크, 유리, 향신료, 안료, 도자기, 광택제, 폭발물 및 의약품 등의 화학 제품 제조에도 사용됩니다..

-그것은 산화 칼슘의 제조 및 화학 시약의 제조를위한 산화제로 사용될 수 있습니다.

-그것은 유기 시약 (2020 칼륨 중크롬산 염)에 사용되는 것뿐만 아니라 참조 시약, 산화 환원 시약, 크로마토 그래피 분석 시약 및 산화제로 사용될 수 있습니다..

참고 문헌

1. 물질 안전 보건 자료 Potassium dichromate. (2013 년 5 월 21 일). sciencelab.com에서 회복.
2. 생명 공학 정보 센터. (2017, 3 월 11 일). PubChem 복합 데이터베이스; CID = 24502. PubChem에서 검색 함.
3. 국립 산업 안전 보건 연구소. (2014, 7 월 1 일). 포타슘 다이 크로메이트. 
4. O'Neil, M. (2013). 머크 색인 - 화학 물질, 의약품 및 생물 백과 사전. 케임브리지 : 왕립 화학 사회.
5. 포타시 움 비 크로메이트. (2016). cameochemicals에서 가져온.
6. 칼륨 중크롬산 염. (2016). 화학 서적에서 가져온.
7. 포타슘 다이 크로메이트. (2016, 10 월 25 일). 독점에서 가져온.
8. 이염 화 칼륨 포뮬라. (S.F.). softschools.com에서 회복.
9. Reid, D. (S.F.). 칼륨 diichromate : 정의, 공식 및 용도. study.com에서 검색 함.
10. 화학 왕립 학회. (2015). 칼륨 중크롬산 염. chemspider.com에서 가져온.