퍼센트 농도 특성, 계산 및 예



그 백분율 농도 그것은 혼합 또는 해산의 백가지에서 용질의 관계를 표현하는 방법이다. 이러한 "부품"은 질량 또는 부피 단위로 표현할 수 있습니다. 이 농도 덕분에 순수한 화합물과 달리 일정한 용액의 조성을 알 수 있습니다.

또한, 그것의 조성뿐만 아니라 그것의 감각적 속성도 다양합니다. 더 낮은 심상에있는 차 주전자는 더 많은 향신료가 얼음물에 용해되어 더 강렬한 맛 (및 채색)을 얻습니다. 그러나, 그 특성이 변하더라도, 이들 향료의 농도는 일정하게 유지된다.

100 그램을 물에 녹인 다음 용액을 균질화 할만큼 충분히 교반하면 그램은 단지 전체에 분산됩니다. 액체 함량이 다른 용기로 나뉘어져 있어도 녹차의 농도 백분율은 일정합니다..

이것은 용해 된 향신료 (용질)의 원래 질량을 수정하지는 않지만 항아리에 물을 더 많이 첨가 할 경우에만 그 농도가 변경됩니다. 차 비율의 예를 들면,이 농도는 물의 양 사이의 용질 질량.

따라서, 이러한 집중 계산이 중요한 역할을하는 무한한 사건에 대한 길을 열어줍니다.

색인

  • 1 솔루션이란 무엇인가??
  • 2 백분율 농도의 특성
  • 3 어떻게 계산됩니까??
    • 3.1 중량 % (중량 %) m / m
    • 3.2 부피 % 중량 %
    • 3.3 부피 % v / v의 부피 %
  • 4 농도 계산의 예
    • 4.1 예제 1
    • 4.2 예제 2
    • 4.3 예제 3
  • 5 참고

솔루션이란 무엇인가??

그것의 농도의 백분율 표현을 제시하기 전에 "해결책"이라는 용어를 이해할 필요가 있습니다.

용액이란 원자 또는 분자 크기의 입자를 가진 둘 이상의 물질의 균일하거나 균일 한 혼합물이다.

이것의 성분은 용질과 용제입니다. 용질은 용액에 용해 된 물질로 낮은 비율을 차지합니다. 용매는 용액에서 분산 매체이며 큰 비율로 발견됩니다 (차 단지의 물처럼).

백분율 농도의 특성

- 백분율 농도는 몰 농도 계산 및 기타 농도 단위를 피할 수있는 편의를 제공합니다. 대부분의 경우 용액에 용해 된 용질의 양을 알면 충분합니다. 그러나 화학 반응의 경우에는 몰 농도.

- 질량 보존 법의 검증을 용이하게한다..

- 이것은 용액의 백분율로 표시되며, 그 안의 용질은 세어진다.

- 용질과 용액 사이의 관계는 질량 (그램) 또는 부피 (밀리리터) 단위로 표현 될 수 있으며,.

계산 방법?

그것을 계산하는 방법은 표현하고자하는 단위에 달려 있습니다. 그러나 수학적 계산은 본질적으로 동일합니다..

중량 % m / m에 의한 중량 %

% (m / m) = (용질 그램 / 용액 그램) ∙ 100

용액의 중량 %는 용액 100g 당 용질의 그램 수를 나타낸다.

예를 들어, 10 % m / m NaOH 용액은 100 그램의 용액 당 10 그램의 NaOH를 함유합니다. 이것은 또한 다음과 같이 해석 될 수있다 : 10 g의 NaOH를 90 g의 물 (100-10)에 용해시키고,.

양 % 체중 % m / v

% (m / v) = (용질 그램 / 용액 밀리리터) ∙ 100

밀리그램 단위의 백분율은 극히 낮은 농도의 용질 (예 : 혈액의 미량 무기물)을 설명하기 위해 임상 보고서에 자주 사용되는 농도 단위입니다..

구체적인 예로, 우리는 다음과 같은 예를 가지고 있습니다 : 사람의 혈액 내 질소 수준은 32mg %이며 이는 100ml 당 32mg의 용존 질소가 있음을 의미합니다.

둘 다 볼륨 % v / v의 볼륨

% (v / v) = (용질 밀리리터 / 밀리리터 용액) ∙ 100

용액의 부피 %는 용액 100ml 당 용질의 밀리리터 수를 나타냅니다..

예를 들어 물에 25 % v / v의 알코올을 함유 한 용액은 100ml의 용액 당 25ml의 알코올을 함유하거나 같은 것을 사용합니다 : 75ml의 물은 25ml의 알코올을 용해시킵니다.

백분율 농도 계산의 예

예제 1

KIO 7 g을 가지고 계시다면3, 이 양의 소금으로 몇 그램의 0.5 % m / m 용액을 조제 할 수 있는가??

0.5 % m / m의 용액은 매우 희석되어 다음과 같이 해석됩니다 : 용액 100g 당 KIO 0.5g3 해산. 그런 다음 준비 할 수있는이 솔루션의 그램을 결정하기 위해 변환 요소를 사용합니다.

7 g KIO3 ∙ (100 g Sol / 0.5 g KIO3) = 1400 g 또는 1.4 Kg의 용액.

어떻게 가능합니까? 분명히 많은 양의 물이 물에서 나왔습니다. 그래서 7 그램의 KIO3 1393 그램의 물에 용해.

예제 2

당신이 500 그램의 CuSO 솔루션을 준비하고 싶다면4 1 %에서 몇 그램의 구리 염이 필요 한가??

CuSO의 g를 제거하기 위해 변환 계수가 적용됩니다.4 원하는 :

500g의 SolCuSO4 ∙ 1 g의 CuSO4/ 100g의 SolCuSO4) = 5 g의 CuSO4

즉, 5 g의 CuSO4 (밝은 청색의 염) 495 g의 물 (약 495 mL)

예제 3

400mL의 물, 37g의 설탕, 18g의 소금 및 13g의 황산나트륨 (Na2그래서4), 혼합물 중 각 성분의 질량 농도 백분율은 얼마입니까??

물의 밀도가 1g / mL라고 가정하면, 혼합물은 400g의 물을 갖는다. 우리가 가지고있는 용액의 성분의 총 질량을 더한다 : (400 + 37 + 18 + 13) = 468 g의 용액.

여기 계산은 직접적이고 간단합니다.

% 물 m / m = (물 400g / 솔 468) ∙ 100 = 85.47

% 설탕 m / m = (설탕 37g / 솔 468g) ∙ 100 = 7.90

% 염산염 m / m = (18g 염 / 468g Sol) ÷ 100 = 3.84

% Na2그래서4 m / m = (13 g Na2그래서4/ 468 g Sol) ∙ 100 = 2.77

우리가 가지고있는 모든 개별 질량 비율을 더하면 : (85.47 + 7.90 + 3.84 + 2.77) = 99.98 % ≈ 100 %, 총 혼합.

참고 문헌

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