요도 소산 (HIO2) 특성 및 용도

그 요오드 산 화학식 HIO2의 화합물이다. 이 산과 그 염 (요오드화물로 알려짐)은 관찰되었지만 결코 분리되지 않은 매우 불안정한 화합물입니다.

그것은 약산이며, 그것은 완전히 해리되지 않는다는 것을 의미합니다. 음이온에서, 요오드는 산화 상태 III에 있고 그림 1에 설명 된 것처럼 chlorous acid 또는 bromic acid와 유사한 구조를가집니다..

화합물이 불안정하더라도, 요드 산과 그 요오드 염은 요오드화물 사이의 전환에서 중간체로서 검출되었다 (I^-) 및 요오드화물 (IO)₃^-).

그것의 불안정성은 다음과 같이 chloroso와 bromoso acid와 유사한 hipoyodoso acid와 iodic acid를 형성하기위한 dismutation 반응 (또는 불균등 화)에 기인한다 :

2HIO_{2 ->}HIO + HIO₃

1823 년 나폴리에서, 과학자 루이지 Sementini는 E. 다니엘, 그가 산 iodoso 획득하는 방법을 설명 런던의 왕립 연구소의 비서에게 편지를 썼다.

이 편지에서 그는 아질산 생성을 고려할 때 질산을 아질산 가스 (아마도 N)라고 부르는 것과 결합시키는 것이라고 말했다.₂O), iodosic acid는 iodine acid와 iodine oxide를 반응시켜 같은 방법으로 형성 될 수있다..

그렇게하면서, 그는 황색을 띤 황갈색 액체를 얻었고, 그 액체는 대기와의 접촉시 색깔을 잃어 버렸다 (David Brewster 경 1902).

이어서, 과학자들은 반응에 사용되는 요오드 산화 염소산 칼륨 (에 Brande 1828)로 제조 된 이후 M. 뵐러 Sementini 산은, 요오드, 염화 요오드 분자의 혼합물 인 것으로.

색인

1 물리 화학적 특성
2 용도
- 2.1 친 핵성 아 실화
- 2.2 불투명 반응
- 2.3 Bray-Liebhafsky의 반응
3 참고

물리 화학적 특성

전술 한 바와 같이, 물리적 및 화학적 특성의 계산과 컴퓨터 시뮬레이션에 의해 얻어지는 이론적되도록 iodous 산, 격리되지 않은 불안정한 화합물이다 (화학 로얄 학회 2015).

iodous 산 175.91 g / 몰의 분자량, 4.62 g / ml의 고체 상태의 밀도, 110도 섭씨의 융점 (iodous 산 2013년부터 2016년까지).

또한 (국가를 20 개도 섭씨에서 269g / 100 ㎖의 물에 대한 용해도 (약산 인), 0.75의 pKa를 갖는다을 가지며 -48.0의 자화율 · (10-6) cm3 / 몰을 갖는다 생명 공학 정보 센터, sf).

iodosic acid는 분리되지 않은 불안정한 화합물이기 때문에 취급시 위험이 없습니다. 요오드 산이 가연성이 아니라는 이론적 계산에 의해 발견되었다.

용도

친 핵성 아 실화

요오드 산은 친 핵성 아 실화 반응에서 친 핵제로 사용됩니다. 예는 2,2,2- 트리 플루오로 벤질 브로마이드, 트리 플루오로 아세틸 클로라이드 2,2,2-, 2,2,2- 트리 플루오 라이드 및 2,2,2- 트리 플루오로 요오드화로서는 아실 trifluoroacetílos로 주어진다 그림 2.1, 2.2, 2.3 및 2.4와 같이 yodosil 2,2,2 트리 플루오로 아세테이트를 형성한다.

3.1 수치는 각각 3.2, 3.3 및 3.4 (도시 된 바와 같이 산 iodous 또한 아세틸 브로마이드, 아세틸 클로라이드, 아세틸 라이드 및 요오드화 아세틸과 반응하여 yodosil 아세테이트의 형성을위한 친핵체로 사용 GNU Free Documentation, sf).

불완전 반응

불균형 또는 불균등 화 반응은 산화 환원 반응의 한 유형으로, 산화되는 물질은 환원 된 물질과 동일하다..

같은 할로겐 인 경우 -1, 1, 3, 5, 7의 산화 상태는, 사용자가 사용되는 상황에 따라 불균등 반응의 다양한 제품을 얻을 수있다.

요오드 산의 경우에, 그것이 어떻게 반응하여 상기 형태의 하이포 요오드 산 및 요오드 산을 형성하는지의 예가 상기 언급되었다..

2HIO_{2 ->}HIO + HIO₃

최근의 연구에서, 요오드 산의이 나트륨 반응은 양성자 농도 (H⁺), 요오드 산염 (IO3)^-) 및 하이포 아 디트 산 양이온 (H₂입출력⁺)을 통해 요오드 산의 해리 메커니즘을 더 잘 이해할 수 있습니다 (Smiljana Marković, 2015).

중간 종 (I)을 함유하는 용액을 제조 하였다³⁺. 요오드 (I)와 요오드 (III)의 혼합물은 요오드 (I₂) 및 요오드 산 칼륨 (KIO)₃)을 1 : 5의 비율로 진한 황산 (96 %)에 용해시켰다. 이 용액에서 복잡한 반응이 진행되며, 이는 반응에 의해 기술 될 수있다 :

나는₂ + 3IO₃^- + 8H^{+ ->}5IO⁺ + H₂O

종 I³⁺ 과량의 요오드화물이 첨가 된 상태에서만 안정하다. 요오드가 I의 형성을 막는다.³⁺. IO 이온⁺ 요오드 황산염 (iodine sulphate, IO) ₂그래서₄), 산성 수용액에서 급속히 분해되어³⁺, HIO 산으로 표시되는₂ 또는 IO3 이온 종^-. 이어서, 관심있는 이온의 농도 값을 결정하기 위해 분광 분석을 수행 하였다.

이것은 수소, 요오드 및 수소 이온의 의사 평형 농도를 평가하는 절차를 제시했다.₂OI⁺, iodosic acid, HIO의 불균등 화 과정에서 중요한 동역학 및 촉매 종₂.

Bray-Liebhafsky의 반응

화학적 시계 또는 진동 반응은 하나 이상의 성분의 농도가주기적인 변화를 나타내는 화합물 화합물의 복잡한 혼합물이거나 예측 가능한 유도 시간 후에 특성의 갑작스런 변화가 발생할 때 발생합니다.

그것들은 비평 형 열역학의 한 예가되는 반응의 일종으로 비선형 발진기가 만들어집니다. 그들은 화학 반응이 평형 열역학 거동에 의해 지배 될 필요가 없다는 것을 보여주기 때문에 이론적으로 중요합니다.

Bray-Liebhafsky 반응은 1921 년 윌리엄 C. 브레이 (William C. Bray)가 최초로 기술 한 화학 시계로, 균질 한 교반 용액에서 최초의 진동 반응입니다.

이론적 모델과 실험 관찰 (Ljiljana Kolar에-Anic, 1992) 사이에 더 적합되고, 과산화수소로 산화 할 때 iodous 산 등의 반응을 연구하기 위해 실험적으로 사용된다.

참고 문헌

Brande, W. T. (1828). Brande 교수의 연구를 바탕으로 한 화학 매뉴얼. 보스턴 : 하버드 대학교.
GNU 무료 문서. (s.f.). 요오드 산. chemsink.com에서 검색 됨 : chemsink.com
요오드 산. (2013-2016). molbase.com에서 검색 : molbase.com
Ljiljana Kolar-Anić, G.S. (1992). Bray-Liebhafsky 반응의 메커니즘 : 과산화수소에 의한 요드 산의 산화 효과. Chem. Soc., Faraday Trans 1992, 88, 2343-2349. http://pubs.rsc.org/en/content/articlelanding/1992/ft/ft9928802343#!divAbstract
생명 공학 정보 센터. (n.d.). PubChem 복합 데이터베이스; CID = 166623. pubchem.com : pubchem.ncbi.nlm.nih.gov에서 검색 함.
화학 왕립 학회. (2015). 요오드 산 ChemSpider ID145806. ChemSpider에서 가져온 항목 : chemspider.com
David Brewster 경 (R. T. (1902)). 런던과 에딘버러 철학 잡지와 저널 오브 사이언스. 런던 : 런던 대학.
Smiljana Marković, R.K. (2015). 요오드 산의 불균등 반응, HOIO. 관련 이온 종 H +, H2OI + 및 IO3 -.

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