니트로 소 산성 수식, 화합물 및 위험



그 아질산 그것은 약한 산에 적당히 강하고, 차가운 희석 된 수용액에서만 안정하다. 그것은 단지 용액 및 아질산 염 형태 (예 : 아질산 나트륨 및 아질산 칼륨).

아질산은 하부 대기 (대류권)의 오존 균형에 참여한다. 아질산염은 강력한 산화 질소 혈관 확장제의 중요한 공급원입니다. 니트로 기 (-NO2)는 아질산 에스테르 및 니트로 화합물에 존재한다.

니트 라이트는 식품 제조 업계에서 고기를 치료하는 데 널리 사용됩니다. 그러나, 국제 암 연구기구 (IARC)는 인간에 관해서는 아마도 발암 유엔 암 기관 분류 아질산염의 세계 보건기구 (WHO) 전문 상태에서 섭취 할 때 그들은 내인성 nitrosation을 일으킨다..

수식

아질산 : HNO2

아질산염 : 아니오2-

아질산 나트륨 : NaNO2

  • CAS: 7782-77-6 아질산
  • CAS: 14797-65-0 아질산염
  • CAS: 14797-65-0 나트륨 아질산염 (아질산, 나트륨 염)

2D 구조

3D 구조

아질산의 특성

물리 화학적 특성

아질산은 수용액에서 그것의 무수물과 동적으로 평형을 이룬다 고 가정한다 :

2HNO2 · N2O3 + H2O

가수 분해 때문에 그 염 (아질산염)은 수용액에서 불안정합니다. 아질산은 NOx 가스가 물에 용해 될 때 중간 생성물로서 생성된다 (일산화 질소, 이산화질소, 일산화 질소 및 이산화질소와 같은 일산화 질소 산화물).

모래, 유리 파편 또는 기타 날카로운 물체, 또는 저온에서도 아질산의 불균형이있는 곳에서 가열하면 :

3 HNO2 → HNO3 + 2NO + H2O

상기 반응에 의해, 아질산은 환원제 및 산화제로서 작용할 수있다. 이 불균일 반응은 아질산 용액의 성질에 영향을 미치며 질산 생산에 중요하다.

아질산의 특히 중요한 특성은 유기 아민을 디아 조화하는 능력입니다. 1 급 아민의 경우, 산은 디아 조 늄염

RN-H2 + HNO2 + HCl → [RN-NΞN] Cl + 2H2O

아질산 나트륨 (또는 아질산 나트륨 소금)은 백색에서 약간 황색을 띠는 결정 성 분말이며 물에 잘 용해되며 흡습성이 있습니다 (주위 매질에서 수분을 흡수 함).

아질산 칼륨은 KNO2. 그것은 K + 칼륨 이온과 아질산염 NO2 이온의 이온 염입니다-.

아질산 나트륨과 같은 다른 아질산염과 마찬가지로 섭취하면 독성을 가지며 돌연변이 또는 기형 유발 성일 수 있습니다.

아질산은 두 가지 이성체 형태로 존재합니다 :

이러한 구조는 산업적으로 중요한 2 가지 유기 유도체 계열로 이어집니다.

(I) 아질산 에스테르 :

(II) 니트로 화합물 :

아질산 에스테르는 일반 식 RONO (여기서, R은 아릴 또는 알킬기 임)와 함께 니트로 소 작용기를 함유한다.

니트로 유도체 (니트로 화 화합물)는 하나 이상의 니트로 관능기 (-NO2)를 함유하는 유기 화합물이며,.

니트로 그룹의 화합물은 거의 항상 질산으로 시작되는 니트로 화 반응에 의해 생성됩니다. 그들은 자연에서 거의 발견되지 않습니다. 적어도 일부 천연 니트로 기는 아미노기의 산화에 기인한다.

무기 아질산 화합물 (아질산 나트륨, 아질산 칼륨 등)

인화성

이 화합물은 폭발적입니다. 이러한 물질 중 일부는 가열되거나 화재와 관련되어 폭발적으로 분해 될 수 있습니다. 열이나 오염으로 폭발 할 수 있습니다. 가열하면 용기가 폭발 할 수 있습니다. 유거수는 화재 또는 폭발 위험을 야기 할 수 있음.

반응성

이 그룹의 화합물은 극도로 강력한 산화제 및 환원제와의 혼합물 또는 유기 물질과 같은 환원 된 물질과 같이 폭발 할 수 있습니다.

산과 반응하여 독성 이산화질소를 형성합니다. 암모늄염이 아질산 염과 융합되면 격렬한 폭발이 일어난다..

건강에 위험

증기 나 물질이 포함 된 흡입, 섭취 또는 접촉 (피부, 눈)은 심각한 부상, 화상 또는 사망을 유발할 수 있습니다. 화재로 인해 자극성, 부식성 및 / 또는 유독성 가스가 발생할 수 있습니다. 화재 통제 또는 희석 수에서의 유출로 인해 오염이 발생할 수 있음.

유기 아질산 화합물 (아질산 에스테르, 니트로 유도체)

인화성

이 그룹의 대부분의 재료는 기술적으로 낮은 인화성을 가지고 있습니다. 그러나, 이들은 종종 화학적으로 불안정하고 매우 다양한 정도로 분해 분해됩니다.

반응성

방향족 니트로 화합물은 물 또는 유기 용매의 존재 하에서도 수산화 나트륨 또는 수산화 칼륨과 같은 염기 존재 하에서 폭발 할 수 있습니다. 니트로 방향족 화합물의 폭발적인 경향은 다중 니트로 기의 존재에 의해 증가된다.

독성

이 그룹의 많은 화합물은 매우 독성이 있습니다.

용도

아질산염 에스테르 중에서 아밀 아질산염 및 다른 알킬 아질산염은 심장 질환의 치료 및 특히 남성에서 오르가슴의 연장을위한 약제로 사용됩니다. 때때로 그들은 자신의 행복감을 위해 오락 적으로 사용됩니다..

니트로 그룹은 가장 일반적인 폭발 중 하나입니다 (폭발성 화합물을 만드는 기능성 그룹). 많은 것은 유기 합성에 사용되지만,이 그룹에서 화합물을 가장 많이 사용하는 것은 군용 및 상업용 폭발물에 있습니다..

Chloramphenicol (박테리아 감염의 치료에 유용한 항생제)은 천연 니트로 화합물의 드문 예입니다.

디아 조 늄염은 아조 염료 (azo dyes)라고 불리는 밝게 착색 된 화합물의 제조에 널리 사용된다.

아질산 나트륨의 주요 용도는 유기 질소 화합물의 산업 생산을위한 것입니다. 그것은 다양한 의약품, 염료 및 살충제의 전구체입니다. 그러나 보툴리누스 중독을 예방하기위한 식품 첨가물로 잘 알려져 있습니다. 그것은 숫자 E250을 가지고있다..

아질산 칼륨은 아질산 나트륨과 비슷한 방식으로 식품 첨가물로 사용됩니다. 번호 E249를 가지고 있습니다..

특정 조건 하에서 (특히 요리 중) 육류의 아질산염은 아미노산 분해 생성물과 반응하여 발암 물질이라고 알려진 니트로사민을 형성합니다.

그러나 보툴리누스 중독의 예방에있어 아질산염의 역할은 경화 된 고기에서의 사용을 금지하고 있습니다. 그들은 말린 경화 소시지의 소비로 인한 보툴리눔 중독의 예방에서 바꿀 수없는 것으로 간주됩니다.

아질산 나트륨은 기본적인 건강 시스템을 필요로하는 가장 중요한 의약품 중 하나입니다 (세계 보건기구의 필수 의약품 목록에 있습니다).

아질산 및 대기 오염

질소 산화물 (NOx)은 옥외 및 실내 환경에서 발견 할 수 있습니다..

지난 100 년간 대기 중 질소 산화물 농도가 크게 증가했다..

이 연구는 대기 질 계획과 인체 건강 및 환경에 미치는 영향 평가에 필수적이다..

기원에 따라 대기 오염 물질 배출원은 다음과 같이 분류 할 수있다.

• 야외 환경에서
a. 인위적 원인
a.1. 산업 공정
a.2. 인간 활동
b. 천연 자원
b.1. 바이오 매스의 연소 과정 (화석 연료).
b.2. 해양
b.3. 층
b.4. 햇빛과 관련된 과정

• 실내 환경
a. 공기 교환의 과정에 의해 외부 환경으로부터 침투 된 출처.
b. 내부 환경에서 연소 과정에서 파생 된 자원 (주요 내용).

레벨 없음2 실내 환경에서 NO 값보다 높습니다.2 옥외 내부 / 외부 (I / E) 비율이 1보다 큽니다..

실내 환경 방출에 대한 지식과 통제는 이러한 환경 (가정, 사무실, 교통 수단)에서의 개인적인 체류 시간 때문에 근본적입니다..

1970 년대 후반 이후, 아질산 (HONO)은 히드 록실 래디컬 (OH)의 직접 공급원으로서의 역할 때문에 중요한 대기 성분으로 확인되었습니다.

대류권에는 OH의 알려진 출처가 많이 있지만 HONO의 OH 생성은 대기 중 HONO의 근원, 운명 및 일주주기가 최근에야 밝혀지기 시작했기 때문에 흥미 롭다..

아질산은 대류권의 오존 균형에 관여한다. 산화 질소 (NO)와 물의 불균일 반응은 아질산을 생성합니다. 이 반응이 대기 에어러솔의 표면에서 일어날 때, 생성물은 수산기 라디칼로 쉽게 광 분해된다

OH 라디칼은 오존의 형성 (O3)과 오염 된 지역에서 소위 "광화학 스모그"원인 및 이차 입자를 형성하는 휘발성 유기 화합물의 산화 (휘발성 유기 화합물)에 기여 질산염 (PAN), peroxyacetyl 관여 산화 가스.

아질산은 390 nm보다 짧은 파장에서 햇빛을 강하게 흡수하여 OH 및 산화 질소 (NO)에서 광분해를 일으 킵니다..

HONO + hν → OH + NO

야간에이 메커니즘이 없으면 HONO가 축적됩니다. 새벽 이후의 HONO의 광 확산 재개는 아침에 실질적인 OH 형성을 일으킬 수있다..

서구 사회에서 사람들은 주로 집안에서 주로 시간의 90 %를 실내에서 보낸다..

에너지 절감에 대한 전세계적인 요구로 인해 난방 및 냉방 (실내 공간의 단열, 공기 침투가 낮고 에너지 효율이 높은 창문)의 에너지 절감이 이루어져 대기 환경의 대기 오염 수준이 증가했습니다.

공기 오염 물질의 양이 적고 환기율이 낮기 때문에 옥내 환경에 비해 대기 오염 물질의 체류 시간이 훨씬 길어집니다.

실내 공기에 존재하는 모든 화합물 중에서 HONO는 공기 상태와 건강에 영향을 미치는 매우 높은 농도로 존재할 수있는 기상의 중요한 오염 물질을 나타냅니다..

호 누스 (HONUS)는 인간 호흡기의 자극과 호흡기 문제를 일으킬 수 있습니다..

HONO는 실내 환경의 표면에 존재하는 특정 화합물과 접촉 할 때 (예 : 담배 연기의 니코틴) 발암 성 니트로사민을 형성 할 수 있습니다.

HONO 실내 환경이 연소 과정에서 직접 생성 될 수있다, 즉, 레코딩 양초, 용광로 가스 히터, 또는 다양한 내부 표면에서 NO2의 이종의 가수 분해에 의해 형성 될 수있다.

2NO2 + H2O → HONO + HNO3

햇빛의 UV 분율은 NO의 이질적인 전환을 증가시킬 수 있습니다.2 HONO에.

Alvarez 등 (2014)과 Bartolomei 등 (2014)은 HONO가 빛에 의해 유도 된 이질적인 반응에서 생성된다는 것을 보여 주었다.2 유리, 세척 제품, 페인트 및 래커와 같은 실내 환경의 일반적인 표면.

유사하게, 내부 표면에서 관찰 된 HONO 형성의 광에 의해 유도 된 비율은 낮에 실내에서 관찰 된 OH의 높은 수치를 설명하는데 도움을 줄 수있다.

가스 스토브를 가진 HONO는 "에너지 효율"의 환기가 잘 부엌에서, 예를 들어, 실내 연소 과정을 통해 공기의 높은 수준을 차 오염 물질로 직접 전달에 도달 할 수 있습니다 가정.

또한 HONO는 NO의 불균일 반응을 통해 형성 될 수있다.2 몇 개의 내부 표면에 흡수 된 물 층.

HONO의 두 가지 배출원 (NO의 직접 배출 및 이질적인 반응2 기상 햇빛의 부재에서 물 층) 실내 HONO의 중요한 소스를 대표 모델 만이 두 소스가 체계적으로 HONO의 수준이 낮 실내를 관찰 과소 평가를 흡착.

Alvarez 등 (2014)은 빛에 의해 유도 된 이질적인 반응, NO2 바닥 청소기 (알칼리 세제), 욕실 세제 (산성 세제), 흰 벽 페인트 및 래커를 포함하여 일반적으로 사용되는 일련의 가정용 화학 물질로 기상합니다..

이 연구에서 사용 된 광 여기 파장은 내부 공간 (λ> 340 nm)으로 쉽게 침투 할 수있는 태양 스펙트럼의 광 여기 파장 특성이며,.

이 저자들은 이러한 가정용 화학 물질이 실내 환경의 화학 및 공기 품질에 중요한 역할을한다는 것을 발견했습니다.

그의 연구에 따르면, HONO의 작은 부분조차도 광 분해가 일어나서 하이드 록실 라디칼을 발생시키는 것은 실내 공기의 화학적 성질에 큰 영향을 미친다..

유사하게, Bartolomei et al (2014)는 이종 NO 반응2 내부의 도료 표면이 선택된 경우, 빛의 존재 하에서, HONO의 형성이 상기 실내 환경에서의 광 및 상대 습도에 따라 증가한다는 것을 입증 하였다.

보안 및 위험

화학 물질의 분류 및 표시를위한 국제 조화 시스템 (SGA)의 위해 성명

화학 물질 분류 및 (GHS)의 표지의 세계 조화 시스템은 전 세계적으로 일관된 기준을 사용하여 유엔에 의해 만들어지고 다른 나라에서 사용되는 다양한 분류 및 표시 기준을 대체하기 위해 개발 된 국제적으로 합의 된 시스템입니다.

(; 유엔, 2015; 유럽 화학 물질 청, 2017 PubChem, 2017)는 다음과 같이 아질산 나트륨에 대한 위험 (와 SGA의 해당 장) 클래스, 분류 기준 및 표시 및 권장 사항은 다음과 같습니다 :

GHS 유해성 정보

H272 : 화재를 심화시킬 수있다. 산화제 [경고 산화제; 산화성 고체 - 구분 3] (PubChem, 2017).
H301 : 섭취에 의한 독성 [Hazard Acute toxicity, oral - Category 3] (PubChem, 2017).
H319 : 눈에 심한 자극을 일으킴 [경고 심각한 눈 마비 / 눈 자극성 - 2Aa] (PubChem, 2017).
H341 : 유전 적 결함을 일으키는 것으로 의심 됨 [경고 생식 세포 변이원성 - 구분 2] (PubChem, 2017).
H361 : 다산 또는 태아 손상 위험이 있음 [경고 생식 독성 - 구분 2] (PubChem, 2017).
H370 : 장기 손상 [위험 특별한 표적 장기 독성, 1 회 노출 - 구분 1] (PubChem, 2017).
H373 : 장기간 또는 반복 노출되면 장기에 손상을 일으킴 [경고 특정 표적 장기 독성, 반복 노출 - 구분 2] (PubChem, 2017).
H400 : 수생 생물에게 매우 유독 함 (경고 : 수생 환경에 위험, 급성 위해 - 구분 1) (PubChem, 2017).
H410 : 장기간의 부작용이있는 수생 생물에 매우 유독 함 [수생 환경 위해 위험, 장기 위험성 - 구분 1] (PubChem, 2017).

사전 예방 지시 코드
P301 + P310, P305 + P351 + P338, P307 + P311, P308 + P313, P314, P321, P330, P337 + P313, P301, P301, P202, P210, P220, P221, P260, P264, P270, P273, P280, P281, P370 + P378, P391, P405 및 P501 (PubChem, 2017).

참고 문헌

  1. Alvarez, E.G., Sörgel, M., Gligorovski, S., Bassil, S., Bartolomei, V., Coulomb, B., Wortham, H. (2014). 가정용 화학 물질에서 NO 2 불균일 반응으로 인한 광 유발 아질산 (HONO) 생산. 대기 환경, 95, 391-399. 
  2. Bartolomei, V., Sörgel, M., Gligorovski, S., 알바, G. E., 돌포, A., Strekowski, R., ... Wortham, H. (2014). 광 반응에 의해 유도 된 실내 아질산 (HONO)의 형성은 흰 벽 페인트 이종 NO2. 환경 과학 및 오염 연구, 21 (15) 9259-9269. 
  3. Benjah-bmm27, (2007). Amyl-nitrite-3D-balls [이미지] 원본 : en.wikipedia.org.
  4. Benjah-bmm27, (2009). Chloramphenicol-3D [이미지] 원본 : en.wikipedia.org.
  5. Benjah-bmm27, Pngbot, (2007). 아질산염 - 에스테르 - 2D [이미지] 원본 : en.wikipedia.org.
  6. Benjah-bmm27, Pngbot, (2007). 니트로 그룹 -2D [이미지] 원본 : en.wikipedia.org.
  7. Benjah-bmm27, Pngbot, (2007). 아질산염 - 에스테르 - 2D [이미지] 원본 : en.wikipedia.org.
  8. ChemIDplus, (2017). 7632-00-0의 3D 구조 - 아질산 나트륨 [USP] [image] 원본 주소 : chem.nlm.nih.gov.
  9. 유럽 ​​화학 물질 청 (ECHA). (2017). 분류 및 표시 요약. 조화 된 분류 - Regulation (EC) No 1272/2008 (CLP Regulation)의 Annex VI. 아질산 나트륨. 2017 년 2 월 5 일에 검색 한 사람 : echa.europa.eu
  10. Gall, E.T., Griffin, R.J., Steiner, A.L., Dibb, J., Scheuer, E., Gong, L., ... & Flynn, J. (2016). 도시 유출의 아질산 공급원 및 흡수원 평가. 대기 환경, 127, 272-282.
  11. Gligorovski, S. (2016). 아질산 (HONO) : 떠오르는 실내 오염 물질. Journal of Photochemistry and Photobiology A : 화학, 314, 1-5.
  12. JSmol, (2017). 아질산염 [image] 원본 주소 'chemapps.stolaf.edu'.
  13. JSmol, (2017). 아질산 [image] 원본 : chemapps.stolaf.edu.
  14. Jü, (2013). 아밀 아질산염 화학식 V.1. [image] 원본 주소 'en.wikipedia.org'.
  15. Madruga, D.G., & Patier, R.F. (2006). 대기 중 화학 물질에서 NOx의 함입. 환경의 전자 저널, (2), 90. 
  16. 유엔 (2015). 화학 제품의 분류 및 표시를위한 국제 조화 시스템 (SGA) 제 6 개정판. New York, United States : United Nations 간행물. 원본 주소.
  17. 생명 공학 정보 센터. PubChem 복합 데이터베이스. (2017). 아질산염. Bethesda, MD, EU : 국립 의학 도서관. 원본 주소 'ncbi.nlm.nih.gov'.
  18. 생명 공학 정보 센터. PubChem 복합 데이터베이스. (2017). 아질산. Bethesda, MD, EU : 국립 의학 도서관. 원본 주소 'pubchem.ncbi.nlm.nih.gov'.
  19. 생명 공학 정보 센터. PubChem 복합 데이터베이스. (2017). 나트륨 아질산염. Bethesda, MD, EU : 국립 의학 도서관. 원본 주소 'pubchem.ncbi.nlm.nih.gov'.
  20. 국립 해양 대기 관리국 (NOAA). 카메오 케미칼. (2017). 화학 물질 데이터 시트. 무기 질산염 N.O.S. 실버 스프링, 메릴랜드. EU; 가져온 된 : cameochemicals.noaa.gov.
  21. 국립 해양 대기 관리국 (NOAA). 카메오 케미칼. (2017). 반응성 그룹 데이터 시트. 질산염 및 아질산 화합물, 무기. 실버 스프링, 메릴랜드. EU; 가져온 된 : cameochemicals.noaa.gov.
  22. 국립 해양 대기 관리국 (NOAA). 카메오 케미칼. (2017). 반응성 그룹 데이터 시트. 니트로, 니트로 소, 질산염 및 아질산 화합물, 유기. 실버 스프링, 메릴랜드. EU; 가져온 된 : cameochemicals.noaa.gov.
  23. Oelen, W. (2005). 나트륨 아질산염 결정 [이미지] 원본 : en.wikipedia.org.
  24. PubChem, (2016). 아질산염 [image] 원본 주소 : pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  25. PubChem, (2016). 아질산 [image] 원본 주소 'pubchem.ncbi.nlm.nih.gov'.
  26. PubChem, (2016). 나트륨 아질산염 [image] 원본 주소 : pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  27. Spataro, F., & Ianniello, A. (2014). 대기 중 아질산의 출처 : 과학의 상태, 현재의 연구 필요 및 향후 전망. 공기 및 폐기물 관리 협회, 64 (11), 1232-1250.
  28. Thiemann, M., Scheibler, E., & Wiegand, K.W. (2000). 질산, 아질산 및 질소 산화물. Ullmann의 산업 화학 백과 사전. 와일리 VCH Verlag GmbH & Co. KGaA.