Hypoyodosic Acid (HIO) 수식, 특성 및 용도

그 히포 요도 소산, 수소 또는 요오드의 모노 옥소 요오 데이트 (monoxoiodate) (I)로도 공지 된, 화학식 HIO의 무기 화합물이다. 그것은 산화 상태 1을 갖는 산소 원자, 수소 원자 및 요오드 원자를 갖는 요오드 옥사이드이다+.

이 화합물은 분자 요오드로 환원되는 이화 반응을 일으키기 쉽고 반응에 따라 과산화수소로 산화되기 때문에 매우 불안정합니다 : 5HIO → 2I₂ + HIO₃ + 2H₂O.

이 화합물은 산화 상태가 1+ 인 할로겐 옥사이드 중 가장 약한 산이다. 이 산의 상응하는 염은 히포 요 디토스.

이들 염은 산보다 더 안정하며 분자 요오드를 알칼리 금속 또는 알칼리 토금속 수산화물과 반응시킴으로써 염소 및 브롬 대응 물과 유사한 방식으로 형성된다..

히포 요도 산은 분자 요오드와 수은 (II) 산화물 (Egon Wiberg, 2001)을 반응에 따라 반응시킴으로써 생산된다 :

2I₂ + 3HgO + H₂O → 2HIO + HgI₂ ● 2HgO

화합물의 흔적은 또한 분자 요오드를 수산화 칼륨과 반응시켜 반응에 따라 초기에 요오드화 칼륨 및 차아오다 이탄을 형성시킴으로써 수득된다 :

나는₂ + 2KOH → KI + KIO

그러나, 히포 요도 소산 (hypodiodos acid)은 그러한 약산으로, 수산화 칼륨이 과잉으로 존재하지 않는 한, 차아 삼 칼륨 칼륨을 가수 분해시킨다 (Holmyard, 1922).

KIO + H₂O → HIO + KOH

또한 염소 및 브롬과 마찬가지로 요오드 분자를 물과 반응시켜 얻을 수 있습니다. 그러나, 일정한 낮은 평형이 주어지면, 이는 10^-13, 얻어진 양은 매우 적다 (R.G. Compton, 1972).

색인

• 1 물리 화학적 특성
• 2 반응성 및 위험성
• 3 용도
• 4 참고

물리 화학적 특성

히포 요도 소산은 황색을 띤 수용액으로 만 존재한다. 고체 상태의 화합물은 분리 될 수 없으므로 대부분의 특성은 이론적으로 계산 계산에 의해 얻어진다 (National Center for Biotechnology Information, 2017).

히포 요도 소산은 143,911 g / mol의 분자량, 219,81 ℃의 융점, 544,27 ℃의 비점 및 6,73 x 10의 증기압을 갖는다^-14 밀리미터의 수은.

분자는 물에 매우 잘 녹으며, 5.35 x 10⁵ 및 8.54 x 10⁵ 이 용매 1L 당 화합물 1g (Royal Society of Chemistry, 2015).

HOI는 강력한 산화제이며 폭발성 혼합물을 형성 할 수 있습니다. 또한 요오드, 요오드 및주기적인 산 형태로 산화 할 수있는 환원제입니다. 수용액에서 약산으로, 하이포 아조 나이트 이온 (OI)에서 부분적으로 해리되며,^-) 및 H⁺.

HOI는 염기와 반응하여 hypoiodites라고 불리는 염을 형성합니다. 예를 들어, 차아 오드 산 (hypoiodesic acid)과 수산화 나트륨 (sodium hydroxide).

HOI + NaOH → NaOI + H₂O

Hypoxydose 산은 또한 다양한 유기 분자 및 생체 분자와 쉽게 반응합니다..

반응성 및 위험성

히포 요도 소산은 요오드 원소로 분해되는 불안정한 화합물입니다. 요오드는 조심해서 다루어 져야하는 독성 화합물입니다..

hipoyodoso acid는 피부에 닿았을 때 (자극물), 눈에 들어갔을 때 (자극물), 섭취와 흡입의 경우에 위험합니다..

눈과의 접촉이있는 경우 콘택트 렌즈를 착용했는지 확인하고 즉시 콘택트 렌즈를 제거해야합니다. 눈은 적어도 15 분 동안 흐르는 물로 씻어 내고 눈꺼풀을 열어 두어야합니다. 차가운 물을 사용할 수 있습니다. 연고는 눈에 사용하면 안됩니다.

화학 물질이 옷에 닿으면 가능한 한 빨리 제거하여 자신의 손과 신체를 보호하십시오. 희생자를 안전 샤워기 밑에 두십시오..

화학 물질이 손과 같이 피해자의 노출 된 피부에 축적되면 흐르는 물과 비 마모성 비누로 오염 된 피부를 부드럽게 조심스럽게 씻으십시오. 차가운 물을 사용할 수 있습니다. 자극이 지속되면 의료 처치를 받으십시오. 재사용 전에 오염 된 옷을 세탁 할 것..

피부 접촉이 심각하면 소독제로 씻어야하며 항균 크림으로 오염 된 피부를 가려야합니다..

흡입의 경우, 피해자는 환기가 잘되는 장소에 있어야합니다. 흡입이 심한 경우, 가능한 한 빨리 피해자를 안전한 장소로 대피시켜야합니다. 옷깃, 벨트 또는 넥타이와 같은 타이트한 옷을 느슨하게 할 것..

희생자가 호흡하기 어렵다고 판단되면 산소를 투여해야합니다. 피해자가 호흡하지 않으면 구강 대 호흡이 실시됩니다. 흡입 물질이 독성, 전염성 또는 부식성 인 경우 구강 대 구강 인공 호흡을 제공하는 사람에게 위험 할 수 있음을 항상 고려해야합니다.

섭취 한 경우 구토를 유도하지 마십시오. 옷깃, 벨트 또는 넥타이와 같은 타이트한 옷을 느슨하게 할 것. 피해자가 숨을 쉬지 않으면 입을 맞고 인공 호흡을 실시하십시오.

모든 경우에 즉시 치료를 받아야합니다..

용도

히포 요도 소산은 강력한 산화제 및 실험실 반응에서 환원제로 사용됩니다. 그것은 hipoyoditos로 알려진 화학 화합물을 생산하는 데 사용됩니다.

분광 광도법은 또한 요오드가 관련된 반응을 추적하기 위해 hypoiodesic acid 형성을 측정하는 데 사용됩니다 (T. L. Allen, 1955).

할리 드는 에어로졸에 통합되어 오존의 촉매 분해를 시작합니다 (O₃)에 영향을 미치고 대류권에 영향을 미친다. 지속적인 조사를 받고있는 두 가지 흥미로운 환경 문제는 다음과 같습니다 : O에 노출 된 무기 할로겐화물로부터 직접적으로 반응성 기상 분자 할로겐을 생산하는 방법 이해₃ 이 계면 과정을 제어하는 ​​환경 요인을 제한.

(Elizabeth A. Pillar, 2013)의 연구에서 오존의 작용에 의한 요오드화물의 hypoiodesic acid 로의 전환은 질량 분광학 측정을 통해 측정되어 대기 중의 오존 붕괴 모델을 결정했다.

참고 문헌

1. Egon Wiberg, N. W. (2001). 무기 화학. 런던 : 학술 언론.
2. Elizabeth A. Pillar, M. I. (2013). 오존에 노출 된 수성 미세 방울의 요오드화 물의 Hypoiodous Acid와 Iodine으로의 전환. Sci. Technol., 47 (19), 10971-10979. 
3. EMBL-EBI (2008 년 1 월 5 일). 차아 황산. ChEBI에서 검색 함 : ebi.ac.uk.
4. Holmyard, E. (1922). 무기 화학. 런던 : Edwar Arnol & co.
5. 생명 공학 정보 센터 (2017, April 22). PubChem 복합 데이터베이스; CID = 123340. PubChem에서 검색 함.
6. G. Compton, C. B. (1972). 비금속 무기 화합물의 반응. 암스테르담 : Elsevier Publishing Company.
7. 화학 왕립 학회. (2015). 이돌. chemspider.com에서 가져온.
8. L. Allen, R.M. (1955). 요오드의 가수 분해에 의한 Hypoiodous Acid와 Hydrated Iodine Cation의 형성. J. Am. Chem. Soc., 77 (11) , 2957-2960.