인산 (H3PO3) 공식, 특성, 위험 및 용도

그 아인산, orthophosphorous acid라고도 불리는이 화합물은 H₃PO₃. 이것은 인의 여러 산화 된 산 중 하나이며 그 구조는 그림 1 (EMBL-EBI, 2015)에 제시되어있다..

화합물의 공식을 감안할 때 HPO (OH)_2. 이 종은 작은 호변 이성질체 인 P (OH)와 평형 상태에 있으며,₃ (그림 2).

IUPAC, 2005의 권장 사항은 후자를 아인산이라고 부르며, 디 하이드 록시 형태는 포스 폰산이라고합니다. 환원 된 인 화합물 만 "곰"결말로 철자됩니다.

아인산은 디 프로필 산 (dirotic acid)이며, 이것은 양성자 두 개를 생산할 수있는 능력을 가지고 있음을 의미합니다. 이것은 대부분의 호변 이성질체가 H₃PO₃. 이 형태가 양성자를 잃으면, 공명은 형성된 음이온을 안정화시킵니다 (그림 3)..

P (OH) 3 토토 머 (도 4)는 공명 안정화의 이점을 갖지 않는다. 이것은 제 3 양성자를 제거하는 것을 훨씬 더 어렵게 만든다 (왜 아인산 이성 분이며 왜성이 없는가?, 2016).

인산 (H₃PO₃)은 환원제로 사용되는 포스 파이트 (phosphites)라고 불리는 염을 형성한다 (Britannica, 1998). 테트라 인산 헥사 옥사이드 (P₄O₆) 방정식에 따라 :

P₄O₆ + 6 H₂O → 4 HPO (OH)₂

순수 아인산, H₃PO₃, 삼 염화 인, PCl₃.

PCl₃ + 3H₂O → HPO (OH)₂ + 3HCl

생성 된 용액을 가열하여 HCl을 배출시키고, 남아있는 물은 그것이 나타날 때까지 증발한다 ₃PO₃ 냉각 될 때 무색의 결정체. 산은 또한 PBr상의 물의 작용에 의해 수득 될 수있다₃ 또는 PI₃ (Zumdahl, 2018).

색인

1 물리 화학적 특성
2 반응성 및 위험성
- 2.1 반응성
- 2.2 위험
- 2.3 손상시 조치
3 용도
4 참고

물리 화학적 특성

아인산은 흡습성이있는 흰색 또는 황색의 4 면체 결정으로 마늘 모양의 아로마가있다 (National Center for Biotechnology Information, 2017).

H₃PO₃ 분자량은 82.0g / mol이고 밀도는 1.651g / ml이다. 상기 화합물은 융점이 73 ℃이고 200 ℃를 초과하여 분해된다. 아인산은 물에 용해되며이 용매 100ml 당 310g을 용해시킬 수 있습니다. 또한 에탄올에 녹기도한다..

또한 pKa가 1.3 ~ 1.6 인 강산 (Royal Society of Chemistry, 2015).

아인산을 약 200 ℃까지 가열하면 인산과 포스 핀 (PH₃). 포스 핀 (Phosphine), 공기 중에 자연적으로 발화하는 가스.

4H₃PO₃ + 열 → PH₃ + 3H₃PO₄

반응성 및 위험성

반응성

아인산은 안정한 화합물이 아니다..
인산을 만들기 위해 공기에서 산소를 흡수합니다..
건조시 자발적으로 인화성 인 수용액에 황색을 띤다.
화학 염기 (예 : 아민 및 무기 수산화물)와 발열 반응하여 염을 형성합니다..
이러한 반응은 좁은 공간에서 위험한 대량의 열을 발생시킬 수 있습니다..
물에 용해하거나 농축 용액을 추가로 희석하면 상당한 열이 발생할 수 있습니다.
습기가있는 상태에서 알루미늄 및 철과 같은 구조 금속을 포함한 활성 금속과 반응하여 가연성 가스 인 수소를 방출합니다..
특정 알켄의 중합을 시작할 수 있습니다. 시안화물과 반응하여 시안화 수소 가스 방출.
디티 오 카르 바 메이트, 이소시아네이트, 메르 캅탄, 질화물, 니트릴, 황화물 및 강한 환원제와 접촉하여 가연성 및 / 또는 유독성 가스를 생성 할 수 있음.
추가 가스 발생 반응은 황산염, 아질산염, 티오 황산염 (H2S와 SO3를 생성 함), 디티 오 나이트 (SO2를 생성 함) 및 탄산염 (CO2를 생성 함)과 함께 발생한다 (인산, 2016).

위험

이 화합물은 눈과 피부에 부식성이있다..
눈과의 접촉은 각막 손상이나 실명을 초래할 수 있습니다..
피부와의 접촉은 염증과 수포를 유발할 수 있음..
분진을 흡입하면 위장관이나 호흡기에 자극을 줄 수 있으며, 이는 연소, 재채기 및 기침을 특징으로합니다..
심한 과다 노출은 폐 손상, 질식, 의식 상실 또는 사망을 유발할 수 있습니다 (물질 안전 보건 자료, Phosphorous acid, 2013).

손상시 조치

의료 관계자가 관련 자료를 알고 있는지 확인하고 예방 조치를 취하십시오..
환자는 시원한 곳으로 이동해야하며 응급 의료 서비스에 전화해야합니다..
피해자가 숨을 쉬지 않으면 인공 호흡을해야한다..
피해자가 물질을 섭취하거나 흡입 한 경우 구강 대 구강 방식을 사용해서는 안됩니다.
인공 호흡은 단방향 밸브 또는 기타 적절한 호흡기 의료 기기가 장착 된 포켓 마스크를 사용하여 수행됩니다.
호흡이 어려울 경우 산소를 투여해야한다..
오염 된 의복 및 신발은 분리하여 격리해야합니다..
물질과 접촉하면 즉시 흐르는 물로 피부 나 눈을 적어도 20 분 동안 씻으시오..
피부와의 접촉을 줄이려면 영향을받지 않는 피부에 재료가 번지지 않도록해야합니다.
희생자를 조용하고 뜨겁게해라..
물질에 대한 노출 (흡입, 섭취 또는 피부 접촉)의 영향은 지연 될 수 있음..

용도

아인산의 가장 중요한 용도는 물의 처리에 사용되는 아인산의 생산이다. 인산은 또한 인산염, 예를 들어 포타슘 포스 파이트.

인산염은 식물의 다양한 질병을 통제하는데 효능을 보였습니다.

특히, 아인산 염을 함유 한 몸통 또는 엽면 주사에 의한 치료는 식물 병원균 인 피토 폰라 (phytophthora) 및 피티 움 (pythium) (뿌리의 분해를 일으킴)에 의한 감염에 반응하여 나타납니다..

아인산과 포스 파이트는 화학 분석에서 환원제로 사용됩니다. 요오드화물 촉매 환원 된 만 델린 산 (mandelic acid)의 환원 반응을 통해 페닐 아세트산을 편리하고 확장 성있게 합성하는 새로운 방법은 촉매 요오드화 나트륨으로부터 요오드화 수소산 (iodiodic acid)의 현장 생성에 기반을두고있다. 이를 위해 인산은 화학량 론적 감속제로 사용된다 (Jacqueline E. Milne, 2011).

이 제품은 폴리 염화 비닐 산업에서 사용되는 첨가제 (Phosphorous acid (CAS RN 10294-56-1), 2017)의 생산 원료로 사용됩니다. 또한 아인산 에스테르는 유기 합성의 다양한 반응에 사용된다 (Blazewska, 2009).

참고 문헌

Blazewska, K. (2009). 합성 과학 : Houben-Weyl 분자 변환 방법 제 42 권 뉴욕 : Thieme.
(1998, 7 월 20 일). 아인산 (H3PO3). Encyclopædia Britannica에서 가져온 것 : britannica.com.
EMBL-EBI (2015, 7 월 20 일). 포스 폰산. 회복 된 ebi.ac.uk : ebi.ac.uk.
Jacqueline E. Milne, T.S. (2011). 요오드화물 촉매 환원 : 페닐 아세트산 합성의 개발 조직 Chem., 76, 9519-9524. organic-chemistry.org.
물질 안전 보건 자료 인산. (2013 년 5 월 21 일). sciencelab에서 가져온 : sciencelab.com.
생명 공학 정보 센터. (2017, 3 월 11 일). PubChem 복합 데이터베이스; CID = 107909. PubChem에서 검색 함 : ncbi.nlm.nih.gov.
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인화점. (2016). cameochemicals에서 검색 : cameochemicals.noaa.gov.
화학 왕립 학회. (2015). 인화점. chemspider에서 가져온 : chemspider.com.
왜 인산은 양이 약이고 왜성이 아닐까요? (2016, 3 월 11 일). chemistry.stackexchange에서 가져온.
Zumdahl, S. S. (2018, August 15). 옥시 애시드 britannica.com에서 회복.

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