요소 속성의 금속 문자

그 요소의 금속성 문자 주기율표의 "화학적 및 물리적"이라는 용어는 금속을 정의하거나 자연의 다른 물질과 구별하는 모든 변수를 의미합니다. 그들은 일반적으로 밝고, 고밀도이고, 단단한 고체이며, 높은 열 및 전기 전도도, 성형 가능하고 연성이다..

그러나 모든 금속이 그러한 특성을 나타내는 것은 아닙니다. 예를 들어, 수은의 경우, 이것은 검은 색의 밝은 액체입니다. 또한이 변수들은 토지의 압력과 온도 조건에 의존한다. 예를 들어, 분명히 비금속 인 수소는 극한 조건에서 물리적으로 금속과 같이 작용할 수 있습니다.

이러한 조건은 다음과 같습니다. 심한 기온 또는 절대 온도가 매우 낮은 온도. 요소가 금속인지 아닌지를 정의하려면 관찰자의 눈에 감추어 진 패턴을 고려할 필요가 있습니다. 원자 패턴.

이것은 금속 요소 인 더 큰 정밀도와 신뢰성으로 구별되며 심지어 어떤 요소가 다른 요소보다 더 금속성 인지도 구분합니다.

이런 방식으로, 금화의 진정한 금속성 특성은 금괴에 의해 결정되는 것보다 원자의 품질에 더 의존하지만, 둘 다 밀접하게 관련되어있다..

금화, 구리 또는 백금 중 어느 것이 더 많은 금속입니까? 대답은 백금이며, 그 설명은 그 원자들 속에있다..

색인

• 1 원소의 금속성 특성은 주기율표에서 어떻게 변하는가??
• 2 금속 문자 요소의 속성
  • 2.1 원자 반경이 금속의 반응성에 미치는 영향?
• 3보다 큰 금속성 요소
• 4 금속성이 적은 요소
• 5 참고

원소의 금속성 특성은 주기율표에서 어떻게 변하는가??

위 이미지에서 우리는 요소의 주기적 특성을 가지고 있습니다. 행은 그룹의 기간과 열에 해당합니다..

금속성 문자는 왼쪽에서 오른쪽으로 감소하고 반대 방향으로 증가합니다. 마찬가지로, 위에서 아래로 증가하고 기간이 그룹 헤드로 이동함에 따라 감소합니다. 표의 대각선 파란색 화살표는 앞의.

이러한 방식으로 화살표가 향하는 방향에 가까운 요소는 반대 방향에있는 요소보다 큰 금속성 문자를 갖습니다 (노란색 블록).

또한, 다른 화살표는 요소가 "금속 화"됨에 따라 어느 방향으로 증가 또는 감소 하는지를 정의하는 다른 주기적 특성에 해당합니다. 예를 들어, 노란색 블록의 원소는 금속성이 낮지 만 전자 친 화성 및 이온화 에너지가 높지만.

원자 라디오의 경우, 크기가 클수록 요소가 더 많은 금속이됩니다. 이것은 파란색 화살표로 표시됩니다..

금속성 문자 요소의 속성

주기율표에서 금속은 큰 원자 반경, 낮은 이온화 에너지, 낮은 전자 친화력 및 낮은 전기 음성도를 갖는다는 것이 관찰된다. 이 모든 속성을 암기하는 법?

그들이 흐르는 지점은 산화되는 금속을 정의하는 반응성 (전기 양립성)이다. 즉, 그들은 전자를 쉽게 잃는다..

그들이 전자를 잃으면, 금속은 양이온을 형성한다 (M⁺). 그러므로 더 큰 금속성 문자를 가진 원소는 더 작은 금속성 문자보다 더 쉽게 양이온을 형성한다..

위의 예는 2 족 원소 인 알칼리 토금속의 반응성을 고려한 것이다. 베릴륨은 마그네슘보다 금속성이 적고 칼슘보다 금속성이 적다..

따라서 바륨 금속에 도달 할 때까지 (라디오, 방사능 요소 이후) 그룹의 반응이 가장 컸습니다..

원자 반경은 금속의 반응성에 어떻게 영향을 미치나??

원자 반경이 증가함에 따라, 원자가 전자는 핵으로부터 더 멀리 떨어져 있으므로 원자에서 더 적은 힘으로 유지됩니다.

그러나주기가 주기율표의 오른쪽으로 이동하면 핵은 양성자를 몸에 더하고, 이제는 양성으로 원자가 전자를 더 강하게 끌어 당겨 원자 반경의 크기를 줄입니다. 그 결과 금속성 문자가 감소합니다.

따라서 매우 작은 양의 원자핵을 가진 원자는 전자를 잃는 대신 전자를 얻는 경향이 있으며 전자를 얻거나 잃을 수있는 전자는 메탈 로이드로 간주됩니다. 붕소, 규소, 게르마늄 및 비소는 이러한 metalloids 중 일부입니다.

다른 한편으로, 그룹에서 하강 할 때 발생하는 다른 궤도에 대한 새로운 에너지 가용성이있는 경우 원자 반경도 증가합니다.

이런 이유 때문에 주기율표에서 하강 할 때 반지름이 부피가 커지고 핵이 외부 종에서 전자를 잡아 내지 못하게됩니다.

실험실에서는 희석 된 질산 (HNO)과 같은 강력한 산화제를 사용합니다.₃) - 산화에 대한 금속의 반응성을 연구 할 수있다..

같은 방식으로, 금속 할로겐화물 (예 : NaCl)의 형성 과정도이 반응성의 실증 실험이다.

더 큰 금속성 요소

주기율표의 이미지에서 파란색 화살표의 방향은 francio 및 cesium 요소로 연결됩니다. 프란슘은 세슘보다 금속이지만 후자와 달리 인공은 방사성입니다. 이런 이유로, 세슘은 더 큰 금속 특성의 자연적인 성분의 장소를 점유합니다.

실제로 알려진 가장 잘 알려진 (그리고 폭발적인) 반응 중 하나는 세슘의 조각 (또는 물방울)이 물과 접촉 할 때 발생하는 반응입니다.

세슘의 높은 반응성은 또한 훨씬 더 안정한 화합물의 형성으로 변환되어 갑작스런 에너지 방출을 초래한다.

2Cs (s) + 2H₂O → 2CsOH (aq) + H₂(g)

화학 반응식을 통해 세슘의 산화와 물에서 수소로의 수소 환원을 볼 수 있습니다..

더 작은 금속 문자의 요소

반대쪽 대각선에서, 주기율표의 오른쪽 위 구석에 ​​불소 (F₂, 상단 이미지) 비금속 요소의 목록을 리드. 왜? 왜냐하면 그것은 본질적으로 가장 전기적으로 음의 원소이고 가장 낮은 이온화 에너지를 가진 원소이기 때문에.

다시 말하면, 그것은 주기율표의 모든 원소와 반응하여 이온 F를 형성한다^- F가 아닌⁺.

불소는 금속과는 정반대로 화학 반응에서 전자를 잃을 가능성이 거의 없습니다. 이 이유 때문에 그것은 최소한의 금속적인 특성을 가진 요소입니다.

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