주요 탄소 특성, 유형 및 예



그 1 차 탄소 어떤 화합물에서든지 분자 환경에 관계없이 적어도 하나의 다른 탄소 원자와 결합을 형성하는 것이다. 이 연결 고리는 단지 두 개의 탄소 원자가 연결되어 있고 인접 위치에 (논리적으로) 존재하는 한 단순, 이중 (=) 또는 삼중 (≡) 일 수 있습니다..

이 탄소에 존재하는 수소를 일차 수소라고합니다. 그러나 1 차, 2 차 및 3 차 수소의 화학적 특성은 거의 다르지 않으며 주로 분자 탄소 환경의 영향을받습니다. 이러한 이유 때문에 1 차 탄소 (1 °)는 일반적으로 수소보다 중요하게 취급됩니다.

그리고 기본 탄소는 어떻게 생겼습니까? 대답은 앞서 언급했듯이 분자 또는 화학 환경에 달려 있습니다. 예를 들어, 기본 이미지는 가상의 분자의 구조에서 빨간색 원으로 둘러싸인 기본 탄소를 보여줍니다 (실제로는 실제일지도 모름).

주의 깊게 관찰하면, 세 개가 동일하다는 것을 알 수 있습니다. 다른 세 개는 완전히 다릅니다. 처음 세 개는 메틸기, -CH3 (분자의 오른쪽), 나머지는 메틸 올 그룹, -CH2OH, 니트릴, -CN 및 아미드, RCONH2 (분자의 왼쪽과 아래).

색인

  • 1 1 차 탄소의 특성
    • 1.1 위치 및 링크
    • 1.2 낮은 입체 응력
    • 1.3 반응성
  • 2 가지 유형
  • 3 예
    • 3.1 알데히드와 카르 복실 산
    • 3.2 선형 아민
    • 3.3 알킬 할라이드
  • 4 참고

1 차 탄소의 특성

위치 및 링크

위의 6 개의 1 차 탄소가 보여졌으며, 위치 이외에 다른 원자 또는 그룹이 포함되어 있습니다. 그들은 구조의 어느 곳이라도있을 수 있습니다. 그리고 그들이있는 곳이면 어디든지 "길 끝"을 가리 킵니다; 즉, 골격의 섹션이 끝나는 곳입니다. 그것이 왜 때때로 탄소라고 불리는 이유입니다.

따라서, 그룹 -CH3 그것들은 단자이고 그들의 탄소는 1 °이다. 이 탄소는 3 개의 수소 (이미지에서 생략 됨)와 하나의 탄소에 결합하여 4 개의 각 결합을 완성시킨다.

따라서 모두는 C-C 결합을 갖는 것으로 특징 지어 지는데, 이중 결합 (C = CH2) 또는 트리플 (C≡CH)이다. 상기 탄소에 결합 된 다른 원자 또는 기가 존재하더라도 이것은 사실로 남아있다. 다른 3 개의 탄소와 함께 일어나는 것처럼 이미지의 1 ° 남음.

낮은 입체 충격

1 차 탄소는 터미널이라고 언급했다. 스켈레톤의 섹션 끝을 가리킬 때 공간적으로 간섭하는 다른 원자가 없습니다. 예를 들어, 그룹 -CH3 그들은 다른 분자의 원자와 상호 작용할 수있다. 그러나 동일한 분자의 인접 원자들과의 상호 작용은 낮다. 동일한 내용이 -CH에 적용됩니다.2OH 및 -CN.

이것은 실제적으로 "진공"에 노출되기 때문입니다. 그러므로, 그들은 보통 다른 종류의 탄소 (2, 3, 4)와 관련하여 입체 장애를 가지고있다..

그러나, 너무 많은 치환체를 가진 분자 구조의 생성물, 높은가요 성 또는 그 자체에 가깝게하는 경향은 예외입니다.

반응성

탄소 1 주위의 낮은 입체 방해의 결과 중 하나는 다른 분자와의 반응에 더 큰 노출입니다. 원자가 적을수록 공격 분자가 그를 향해 나아갈 때 방해가 될수록 그의 반응은 더 커질 것이다..

그러나, 이것은 입체적인 관점에서만 사실입니다. 사실 가장 중요한 요소는 전자 제품입니다. 즉, 상기 탄소의 환경은 무엇인가 1 °.

1 차에 인접한 탄소는 그것의 전자 밀도의 일부를 전달한다. 반대 방향으로도 똑같은 일이 일어나서 특정 유형의 화학 반응을 선호합니다..

따라서 입체적 및 전자적 요인이 일반적으로 가장 반응성이 높은 이유를 설명합니다. 실제로 모든 1 차 탄소에 대한 전지구 적 반응성 규칙은 없다..

유형

1 차 탄소는 본질적인 분류가 부족합니다. 대신, 그들은 속해있는 원자 그룹에 따라 분류되거나 연결된 원자 그룹에 따라 분류됩니다. 이들은 기능적 그룹입니다. 그리고 각 관능 그룹은 특정 유형의 유기 화합물을 정의하기 때문에 서로 다른 1 차 탄소.

예를 들어, -CH 그룹21 차 알코올 RCH로부터 유도 된 OH2오하이오. 따라서 1 급 알콜은 수산기에 결합 된 탄소 1 °, -OH.

한편, 니트릴 기, -CN 또는 -C≡N은 단순한 C-CN 결합에 의해서만 탄소 원자에 직접 결합 될 수있다. 이런 식으로, 2 차 nitriles의 존재는 예상 될 수 없었다 (R2CN) 또는 훨씬 적은 3 차 (R3CN).

유사한 경우가 아미드로부터 유래 된 치환체, -CONH2. 그것은 질소 원자의 수소의 치환을 거칠 수있다; 그러나 그것의 탄소는 다른 탄소에 연결될 수 있고, 그러므로 항상 1 차 탄소로 간주 될 것이다.2.

그룹 -CH3, 이것은 다른 탄소와 만 연결될 수있는 알킬의 대체물이므로 주성분이다. 한편, 에틸기가 고려된다면, -CH2CH3, 즉, CH2, 메틸렌 기는 2 개의 탄소 (C-CH2CH3).

예제들

알데히드 및 ​​카르 복실 산

1 차 탄소의 몇 가지 예가 언급되었다. 그 (것)들에 추가 그룹의 다음 쌍이있다 : -CHO와 -COOH, 각각 포르 밀과 카르 복실이라고 불렀다. 이 두 그룹의 탄소는 RCHO (알데히드)와 RCOOH (카르 복실 산) 공식으로 항상 화합물을 형성하기 때문에 1 차입니다..

이 쌍은 포르 밀 그룹이 카르 복실이되기 위해 겪는 산화 반응으로 인해 서로 밀접한 관계가 있습니다.

RCHO => RCOOH

알데히드 류 또는 -CHO 기가 분자 내 치환체 인 경우에 작용하는 반응.

선형 아민

아민의 분류는 독점적으로 -NH 기의 수소의 치환 정도에 의존한다2. 그러나, 1 차 아민에서, 프로판 아민에서와 같이 1 차 탄소가 관찰 될 수있다 :

CH3-CH2-CH2-NH2

CH3 그것은 항상 탄소 1 ° 일 것이다. 그러나 이번에는 CH2 오른쪽의 1 °는 1 ° 탄소이고, NH 그룹2.

알킬 할라이드

이전의 것과 매우 유사한 예는 알킬 할라이드 (그리고 많은 다른 유기 화합물에서)와 함께 주어집니다. 브로 모 프로판 가정 :

CH3-CH2-CH2-Br

그것의 주요 탄소는 계속 동일하다..

결론적으로 1 ° 탄소는 어떤 유기 화합물에도 존재할 수 있고 단순히 단일 탄소와 연결되어 있기 때문에 유기 화합물 (심지어 유기 금속)의 유형을 초월합니다..

참고 문헌

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