탄산나트륨 (Na2CO3)의 구조, 용도 및 특성

그 탄산나트륨 (Na₂콜로라도 주₃₎ 나트륨, 알칼리 금속 및 탄산의 무기 염입니다. 세계적으로 소다회라고 알려져 있습니다. 호수와 화산 활동은 토양을 나트륨으로 풍부하게하고 식물에서 영양을 얻습니다. 화재가 난 후에,이 식물들은 탄산염 재를 뿌렸다..

이 금속 나트륨 염은 어떻게 발생합니까? 순수한 나트륨은 원자가 구성이있다 [Ne] 3s¹. 3s 궤도의 전자¹ 그것은 안정한 이온 Na가 참여하는 광물 화합물을 형성하는 자연의 다른 원소 (황, 산소, 염소, 불소 등)에 의해 쉽게 방출된다.⁺.

나⁺ 이 고형물에는 다른 이온 종이 동반됩니다. 이 중 탄산나트륨은 자연계에 존재하는 것 중 하나입니다. 그 이후로 모든 연령대의 모든 문명에서 사용되었습니다. 이 문명은 그 회색 빛을 띤 흰 먼지로 가정과 사람들의 유익한 재산을 발견했다..

이러한 속성은 현재 과거의 전통적인 측면을 유지하고 현재의 요구에 맞게 조정 된 용도를 표시했습니다..

탄산나트륨은 본질적으로 매우 풍부하고 아마도 태양계의 위성들과 같이 지구 밖의 다른 영토에서도 매우 풍부합니다.

색인

• 1 공식
• 2 구조
• 3 용도
• 4 어떻게 했습니까??
• 5 속성
• 6 참고 문헌

수식

탄산나트륨의 화학식은 Na₂콜로라도 주₃. 어떻게 해석합니까? 이는 결정 성 고체에서 각 CO 이온에 대해₃^2- 2 개의 Na 이온이있다.⁺.

구조

상부 이미지에서 Na의 구조가 표현된다.₂콜로라도 주₃ 무수물 (소성 소다라고도 함). 보라색 구체는 Na 이온에 상응한다.⁺, 검은 색과 빨간색은 CO 이온으로₃^2-.

탄산 이온은 평평한 삼각 구조를 가지며, 그 꼭지점에 산소 원자가있다..

이미지는 더 높은 비행기에서 본 파노라마를 제공합니다. Na 이온⁺ 그들은 6 개의 산소 원자에 의해 둘러싸여 있으며, CO 이온₃^2-. 즉, Na₂콜로라도 주₃ 무수 나트륨은 팔면체 배위 기하학 (그것은 8 면체의 중심에 싸여있다).

그러나이 구조는 삼각형의 꼭지점과 수소 결합으로 상호 작용하는 물 분자를 수용 할 수 있습니다.

사실, Na hydrates₂콜로라도 주₃  (Na₂콜로라도 주₃· 10H₂오, 나₂콜로라도 주₃· 7H₂오, 나₂콜로라도 주₃· H₂또는 다른 것들)은 무수한 소금보다 더 풍부합니다..

서모 나이트 라이트 (Na₂콜로라도 주₃· H₂O), 낫 트론 (Na₂콜로라도 주₃· 10H₂O)와 하이 체어 (Na₃(HCO₃) (CO₃) · 2H₂또는 그들은 탄산나트륨의 주요 천연 자원, 특히 미네랄 트로나가 첫 번째 이미지로 표현됩니다.

용도

탄산나트륨은 사람들, 가정 및 산업 분야에서 다음과 같은 다양한 기능을 수행합니다.

- 탄산나트륨은 많은 세척제에 사용됩니다. 이는 소독제의 용량, 지방 분해 능력 및 물 연화 특성 때문입니다. 세탁물, 자동 식기 세척기, 유리 세제, 얼룩 제거제, 표백제 등에 사용되는 세제의 일부입니다..

- 탄산염 소독제는 바닥, 벽, 도자기 및 욕조와 같은 단단하고 거친 표면에 사용할 수 있습니다. 단, 유리 섬유 및 그것에 의해 긁힐 수있는 알루미늄.

- 그것은 몇몇 음식에서 이들에서 생길 수있는 굳은 살을 방지하기 위하여 이용된다..

- 그것은 거품 목욕탕, 치약 및 비누와 같은 각종 개인 배려 제품에서 출석합니다.

- 그것은 규산염을 분해하는 능력 때문에 유리 산업에서 사용됩니다.

- 그것은 소독 및 pH 조절 기능을 수행하는 수영장 유지 관리에 사용됩니다..

- 인간에서는 산성 및 피부염의 치료에 치료 학적으로 사용됩니다.

- 수의학에서 그것은 백선의 치료 및 피부의 클렌징에 사용됩니다.

그것은 어떻게 이루어 집니까??

탄산 나트륨은 바다와 석회석에서 염수를 사용하여 제조 할 수 있습니다 (CaCO₃)를 Solvay 프로세스에서 사용합니다. 상단 이미지에는 생산 경로, 시약, 중개자 및 제품을 가리키는 프로세스 다이어그램이 나와 있습니다. 시약은 녹색 글자로 쓰여지고 빨간색 글자로 된 제품.

이러한 반응의 후속 조치는 조금 복잡 할 수 있지만 반응물과 생성물 만 나타내는 글로벌 방정식은 다음과 같습니다.

2NaCl (aq) + CaCO₃(들) <=> Na₂콜로라도 주₃(s) + CaCl₂(ac)

CaCO₃ 그것은 매우 안정된 결정 구조를 가지고있어서 끊임없이 많은 에너지를 요구하여 CO₂. 또한,이 공정은 다량의 CaCl2₂ (염화칼슘) 및 기타 불순물이 포함되며, 이들의 배출은 물과 환경의 질에 영향을 미친다.

또한 Hou 및 Leblanc 공정과 같은 산업 환경에서 탄산나트륨을 생산하는 다른 방법이 있습니다.

요즘 자연의 미네랄에서 얻는 것이 지속 가능하며, 이들 중 가장 많은 트로 나가 풍부합니다..

반면에 가장 전통적인 방법은 나트륨이 풍부한 식물과 조류의 재배 및 태우는 것이 었습니다. 그 다음, 재를 물로 목욕시키고 생성물이 얻어 질 때까지 가열 하였다. 여기에서 소다의 유명한 유골이 생겨났다..

등록 정보

나₂콜로라도 주₃ 은 흡습성 백색 고체로 무취이며 분자량이 106g / mol이며 25 ℃에서 2.54g / mL의 밀도를가집니다..

그것의 결정질 구조로 물 분자를 통합함에 따라 그 성질은 변한다. 물은 수소 브릿지를 형성 할 수 있고 이온들은 그들 사이의 "열린 공간"을 형성 할 수 있기 때문에 결정의 부피가 증가하고 수화물의 밀도가 감소합니다. 예를 들어, Na₂콜로라도 주₃· 10H₂또는 밀도가 1.46 g / mL입니다..

나₂콜로라도 주₃ 851 ° C에서 녹으며 다음 식에 따라 분해된다.

Na₂콜로라도 주₃(s) => Na₂O (s) + CO₂(g)

다시, CO 이온₃^2- 및 Na⁺ 그들은 크기가 다르며, 정전기 상호 작용은 매우 효율적이며 안정적인 결정질 네트워크를 유지합니다..

물 분자는 이러한 상호 작용을 "방해"하며 결과적으로 수화물은 무수물보다 분해되기 쉽습니다.

그것은 기본적인 소금입니다. 즉 물에 용해되면 pH가 7보다 큰 용액이 생성됩니다. 이는 CO의 가수 분해로 인한 것입니다₃^2-, 그의 반응은 OH^- 중간에 :

콜로라도 주₃^2-(ac) + H₂O (l) <=> HCO₃^-(ac) + OH^-(ac)

그것은 물과 글리세롤, 글리세린, 아세톤, 아세테이트 및 액체 암모니아와 같은 극성 용매에 매우 잘 녹습니다..

참고 문헌

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