원자가 층, 구성 예, 예



그 원자가 코트 전자가 원소의 화학적 성질을 담당하는 것이다. 이 층의 전자는 이웃 한 원자의 전자와 상호 작용하여 공유 결합 (A-B)을 형성한다. 그들이 한 원자에서 다른 원자로 더 이동하면, 전기 음성 (A + B-).

이 층은 주 양자 수로 정의됩니다 n, 이는 원소가 주기율표에있는 기간을 차례로 나타냅니다. 그룹에 의한 정렬은 원자가 층에서 궤도를 도는 전자의 수에 의존한다. 그래서 n 2와 같음, 8 개의 전자를 점유 할 수있다 : 8 개의 그룹 (1-8).

원자가 층의 의미는 상단 이미지에 설명되어 있습니다. 원자의 중심에있는 검은 점은 핵이며, 나머지 동심원은 다음에 의해 정의 된 전자 층입니다. n.

이 원자는 몇 층입니까? 그들 각각은 그것의 자신의 색깔을 가지고 있고, 4를 가지고 있습니다, 그때 원자는 4 개의 층을 가지고 있습니다 (n= 4). 또한 레이어에서 코어까지의 거리가 멀어지면 색상이 떨어집니다. 원자가 층은 핵에서 가장 먼 원자 층입니다 : 가장 가벼운 색.

색인

  • 1 발렌시아 층이란 무엇입니까??
  • 2 특성
  • 3 예
    • 3.1 예제 1
    • 3.2 예제 2
  • 4 참고

발렌시아 층이란 무엇입니까??

이미지에 따르면, 원자가 껍질은 전자가 차지하고있는 원자의 마지막 궤도에 불과하다. 연한 파란색 레이어에서 n= 4, 일련의 4s, 4p, 4d 및 4f 오비탈이 있습니다. 즉, 다른 전자 기능을 가진 다른 하위 계층이 있습니다.

원자는 모든 4n 궤도를 채우기 위해 전자가 필요합니다. 이 프로세스는 일정 기간 동안 요소의 전자 구성에서 관찰 할 수 있습니다.

예를 들어, 칼륨은 전자 배열 [Ar] 4s1, 칼슘은 오른쪽에, [Ar] 4s2. 이러한 구성에 따르면, 원자가 층은 무엇입니까? [Ar]이라는 용어는 희귀 가스 아르곤 1s22 초22p63 대23p6. 내부 또는 닫힌 레이어를 나타냅니다. 커널).

4s 궤도는 가장 높은 에너지를 가지고 새로운 전자가 들어간 궤도이기 때문에 K와 Ca 모두의 원자가 층을 나타낸다. K와 Ca의 원자를 이미지의 원자와 비교하면, [Ar]은 모두 파란색 내부 레이어입니다. 4s는 밝은 청색 층, 바깥 쪽은.

특징

위의 모든 것에서 모든 원자에 대한 원자가 층의 몇 가지 특성을 요약 할 수있다.

-너의 에너지 레벨은 더 높다. 동일한 핵은 핵에서 더 많이 제거되고 전자 밀도가 가장 낮습니다 (다른 층과 비교하여).

-그것은 불완전합니다. 따라서 주기율표에서 왼쪽에서 오른쪽으로 갈 때 전자가 채워질 것입니다.

-공유 결합 또는 이온 결합 형성에 관여.

칼륨과 칼슘의 경우에는 산화되어 양이온이된다. The K+ 외부 전자 4s를 잃어 버리기 때문에 전자 구성 [Ar]이 있습니다.1. 그리고 Ca 측에2+, 그 구성도 [Ar]입니다. 왜냐하면 전자를 잃는 대신에 두 개 (42).

그러나 K의 차이점은 무엇입니까?+ 및 Ca2+, 둘 다 그들의 원자가 껍질의 전자를 잃어 버리고 전자 배열 [Ar]을 가지고 있다면? 차이는 이온 반경에 있습니다. 칼슘2+ K보다 작다.+, 칼슘 원자는 외부 전자 (폐쇄 또는 원자가 층)를보다 강하게 끌어 당기는 부가적인 양성자를 가지기 때문에,.

4s의 원자가 층은 사라지지 않았습니다.이 이온들은 단지 비어 있습니다..

예제들

원자가 층의 개념은 화학의 여러 측면에서 직접 또는 간접적으로 발견 될 수 있습니다. 그들의 전자가 링크 형성에 참여하는 전자이기 때문에 이들을 다루는 모든 주제 (TEV, VSRP, 반응 메커니즘 등)는 해당 층을 언급해야합니다.

이는 원자가 층보다 더 중요한 것은 전자이기 때문입니다. 소위 원자가 전자. 전자 구성의 점진적 구성으로 표현 될 때, 그들은 원자의 전자 구조를 정의하고, 따라서 그것의 화학적 특성.

원자 A와 다른 B의 정보로부터 루이스 구조를 통해 그 화합물의 구조를 스케치 할 수 있습니다. 또한, 원자가 전자의 수 덕분에 다양한 화합물의 전자 및 분자 구조를 결정할 수 있습니다.

원자가 층의 가능한 가장 단순한 예는 주기율표에서 찾을 수 있습니다. 구체적으로, 전자 구성.

예제 1

주기적인 표에서 원소와 그 위치를 전자 형태로만 식별 할 수 있습니다. 따라서 X 요소에 구성이있는 경우 [Kr] 5s25p1, 그것이 무엇이며 어떤 기간과 그룹에 속해 있는가??

이후 n= 5이면, X는 제 5 기간에있다. 또한 3 개의 원자가 전자를 가지고 있습니다 : 5s 궤도에 2 개2 5p에서 하나1. 내부 층 [Kr]은 더 많은 정보를 제공하지 않습니다..

X는 3 개의 전자를 가지며 5p 궤도는 불완전하기 때문에 p 블록에있다. 또한 그룹 IIIA (로마네스크 양식) 또는 13 (현행 번호 체계 및 IUPAC 승인). X는 인도 요소 인 In.

예제 2

전자 구성을 가진 X 요소는 무엇입니까 [Kr] 4d105 초1? In과 마찬가지로, 그것은 기간 5에 속하며, 5s 궤도1 그것은 가장 높은 에너지를 가진 사람입니다. 그러나 원자가 층은 4d 궤도를 포함하기 때문에 불완전한.

그런 다음 원자 층을 블록 p 또는 s의 원소에 대해 nsnp로 지정할 수 있습니다. 또는 (n-1) 개의 dns를 포함 할 수있다. 그래서 신비한 원소 X는 전자 형태가 (n-1) dns (4d105 초1).

어떤 그룹에 속해 있습니까? 4d 궤도의 10 개의 전자를 더한다.10, 그리고 5 대 중 하나1, X는 11 가의 원자가 전자를 가지고있다. 따라서 그룹 IB 또는 11에 위치해야합니다. 주기율표의 기간 5에서 그룹 11로 이동하면은 요소에 Ag가 발생합니다.

참고 문헌

  1. Shiver & Atkins. (2008). 무기 화학 (제 4 판, 23 페이지). Mc Graw Hill.
  2. Whitten, Davis, Peck & Stanley. 화학 (8 판). CENGAGE Learning, p 287.
  3. NDT 자료 센터. (s.f.). 원자가 껍질. 취한 : nde-ed.org
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  5. 화학 LibreTexts. (s.f.). 원자가와 핵심 전자. 원본 주소 'chemical.libretexts.org'