특성 기반 및 예제

그 기지 그들은 양성자를 받아들이거나 전자를 기증 할 수있는 화합물입니다. 자연적으로나 인위적으로 무기 및 유기 염기가 있습니다. 따라서 많은 분자 또는 이온 성 고체에 대해 그 행동이 예측 될 수 있습니다.

그러나, 화학 물질의 나머지 부분과 기지를 구별하는 것은 예를 들어 전자 밀도가 낮은 종 앞에서 전자를 기증하는 현저한 경향입니다. 이것은 전자 쌍이있는 경우에만 가능합니다. 그 결과, 염기는 전자가 많은 영역 δ-.

어떤 관능적 속성으로 인해 기지가 식별 될 수 있습니까? 그들은 일반적으로 물리적 접촉을 통해 심각한 화상을 일으키는 부식성 물질입니다. 동시에, 그들은 비누감을 가지고 있으며, 지방을 쉽게 녹입니다. 또한 그 맛은 씁쓸합니다..

그들은 일상 생활에서 어디에 있습니까? 상업적이며 일상적인 기지는 세제부터 화장실 비누까지 제품을 청소하는 것입니다. 이러한 이유 때문에 공기 중에 매달려있는 일부 거품의 이미지는 그 뒤에 많은 물리 화학적 현상이 관여되어 있지만 기지를 기억하는 데 도움이 될 수 있습니다..

많은 기지들은 완전히 다른 속성을 나타낸다. 예를 들어 일부는 유기 아민과 같은 냄새와 강렬한 냄새를 유발합니다. 암모니아와 같은 다른 것들은 침투하고 자극적입니다. 또한 무색의 액체 또는 이온 성 고체.

그러나 모든 염기에는 공통점이 있습니다. 즉, 산과 반응하여 극성 용매 (예 : 물)에 용해성 염을 생성합니다..

색인

• 1 기지의 특성
  • 1.1 OH 방출-
  • 1.2 그들은 전자 밀도를 끌어들이는 질소 원자 또는 치환체를 가지고있다.
  • 1.3 산 염기 지시약을 높은 pH 색으로 돌린다.
• 2 기지의 예
  • 2.1 NaOH
  • 2.2 CH3OCH3
  • 2.3 알칼리성 수산화물
  • 2.4 유기 기지
  • 2.5 NaHCO3
• 3 참고

기지의 특성

앞에서 언급 한 것과는 별도로 모든 기지에는 어떤 특성이 있어야합니까? 양성자를 받아들이거나 전자를 기부 할 수있는 방법은 무엇입니까? 그 해답은 분자 또는 이온 원자의 전기 음성도 (electronegativity)에있다. 그리고 그 중에서도 특히 산소가 산화제 이온으로 발견되면 산소가 우세하다.^-.

그들은 OH를 방출한다.^-

우선, OH^- 그것은 금속 회사가 물을 형성하기 위해 양성자를 잡아 먹는 경향이 있기 때문에 주로 금속 수산화물에서 많은 화합물에 존재할 수 있습니다. 따라서 염기는 용해도의 균형을 통해 용액에서이 이온을 방출하는 모든 물질 일 수 있습니다.

M (OH)₂ <=> 남²⁺ + 2OH^-

수산화물이 매우 용해되면, 평형은 화학 방정식의 오른쪽으로 완전히 옮겨지고 강한 염기가 말해집니다. M (OH)₂ , 대신 OH 이온을 완전히 방출하지 않기 때문에 약한 염기이다^- 물속에 일단 OH^- 그것은 주변에있는 산을 중화시킬 수 있습니다.

OH^- + HA => A^- + H₂O

그래서 OH^- HA 산을 탈 양성자 화하여 물로 전환시킵니다. 왜? 산소 원자는 매우 전기적이며 또한 음전하로 인해 전자 밀도가 과도하기 때문에.

O는 세 쌍의 자유 전자를 가지며, 부분 양전하, δ +로 H 원자에 이들 중 하나를 제공 할 수 있습니다. 마찬가지로, 물 분자의 매우 활기찬 안정성은 반응에 유리합니다. 다른 말로하면 : H₂또는 HA보다 훨씬 안정적이며, 이것이 사실 일 때 중화 반응이 일어납니다.

결합 된 염기

OH는 어떨까요?^- 및 A^-? 두 가지 모두 기지이며 차이점은 A^- 는 공액 염기 HA 산의 또한, A^- OH보다 훨씬 약한 기초이다.^-. 여기에서 다음 결론에 도달합니다..

기지 _강한 + 산성 _강한 =>베이스 _약한 + 산성 _약한

일반 화학 반응식에서 볼 수 있듯이, 산.

공액 염기 A^- 가수 분해로 알려진 반응에서 분자를 탈 양성자화할 수 있습니다.

A^- + H₂O <=> HA + OH^-

그러나 OH와 달리^-, 물로 중화되면 균형을 이룬다. 다시 그것은 A^- 훨씬 약한 기반이지만 용액의 pH 변화를 일으키기에 충분하다..

따라서 A가 들어있는 모든 염^- 그들은 염기성 염으로 알려져있다. 이들의 예는 탄산나트륨, Na₂콜로라도 주₃, 용해 후 용액은 가수 분해 반응에 의해 염기성 화된다 :

콜로라도 주₃^2- + H₂O <=> HCO₃^- + OH^-

그들은 전자 밀도를 끌어들이는 질소 원자 또는 치환기를 가지고있다.

염기는 OH 음이온을 가진 이온 성 고체에 관한 것뿐만 아니라^- 결정 격자에 있지만, 질소와 같은 다른 전기 음성 원자를 가질 수도 있습니다. 이 유형의 염기는 유기 화학에 속하며, 가장 공통적 인 것은 아민.

아민 그룹은 무엇입니까? R-NH₂. 질소 원자에는 공유가없는 전자쌍이 있는데, OH뿐만 아니라^-, 물 분자를 탈 프로톤 화 :

R-NH₂ + H₂O <=> RNH₃⁺ + OH^-

아민은 염기성 임에도 불구하고 OH보다 훨씬 약하기 때문에 평형은 왼쪽으로 매우 옮겨진다.^-. 반응은 암모니아 분자에 대해 주어진 반응과 유사하다.

NH₃ + H₂O <=> NH₄⁺ + OH^-

단지 아민이 양이온 인 NH를 제대로 형성 할 수 없다는 것₄⁺; RNH₃⁺ 일 치환을 갖는 암모늄 양이온.

그리고 다른 화합물과 반응 할 수 있습니까? 그렇습니다. 반응이 완전히 일어나지 않더라도 충분히 산성 인 수소를 가진 사람은 누구든 마찬가지입니다. 즉, 매우 강한 아민만이 평형을 확립하지 않고 반응합니다. 마찬가지로 아민은 H가 아닌 다른 종에 전자 쌍을 제공 할 수 있습니다 (알킬 라디칼 : -CH₃).

방향족 고리가있는 염기

아민은 또한 방향족 고리를 가질 수있다. 그것의 한 쌍의 전자가 고리 내부에서 "잃어 버릴"수 있다면 전자 밀도를 끌어 당기므로 그 염기성은 감소 할 것이다. 왜? 그 쌍이 구조 내에 더 국한되기 때문에, 전자가 부족한 종들과 더 빨리 반응 할 것이다..

예를 들어, NH₃ 그것은 당신의 전자쌍이 갈 곳이 없어서 기본입니다. 같은 방식으로 아민과 함께 일어난다. 주성분 (RNH₂), 보조 (R₂NH) 또는 3 급 (R₃N) 이것들은 암모니아보다 더 기본이기 때문에, 상기 이외에, 질소는 R 치환기의 높은 전자 밀도를 끌어 당기고, 따라서 δ-.

그러나 방향족 고리가있을 때,이 쌍은 그 안에서 공명을 일으킬 수있어 H 또는 다른 종과의 연결 형성에 참여하는 것을 불가능하게 만든다. 따라서, 방향족 아민은 전자 쌍이 질소 상에 고정되어 있지 않으면 (피리딘 분자와 같이) 덜 염기성 인 경향이 있으며,.

산 - 염기 지시약을 고 pH 색상으로 돌립니다.

염기의 즉각적인 결과는 임의의 용매에 용해되고 산 - 염기 지시약의 존재하에 높은 pH 값에 해당하는 색상을 얻는다는 것입니다.

가장 잘 알려진 사례는 페놀프탈레인의 경우입니다. pH 8 이상에서 염기가 첨가 된 페놀프탈레인 용액은 강렬한 빨강 - 보라색 색으로 염색됩니다. 동일한 실험을 광범위한 지표로 반복 할 수 있습니다..

기지의 예

NaOH

수산화 나트륨은 세계적으로 가장 널리 사용되는 기지 중 하나입니다. 그것의 응용 프로그램은 셀 수없는,하지만 그들 중 일부 지방을 비누의 사용을 언급하고 따라서 지방산 (비누)의 기본적인 소금을 생산,.

CH₃OCH₃

구조적으로, 아세톤은 양성자를 받아들이는 것처럼 보이지 않을 수도 있고 (또는 전자를 제공 할 수도 있습니다), 매우 약한 기초 임에도 불구하고 그렇게합니다. 이것은 O의 음전위 원자가 CH 그룹의 전자 구름을 끌어 들이기 때문입니다₃, 전자의 두 쌍의 존재를 강조 (: O :).

알칼리 수산화물

NaOH 외에도 알칼리 금속의 수산화물은 강염기입니다 (LiOH는 제외). 따라서 다른 기지들 중에는 다음과 같은 것들이 있습니다 :

-KOH : 수산화 칼륨 또는 부식성 칼륨은 탁월한 탈지력으로 인해 실험실이나 산업에서 가장 많이 사용되는 기지 중 하나입니다..

-RbOH : 수산화 루비듐.

-CsOH : 수산화 세슘.

-FrOH : 이론상으로 염기성이 추정되는 수산화칼슘은 이론상 가장 강력한 것으로 알려져있다..

유기 기지

-CH₃CH₂NH₂: 에틸 아민.

-LiNH₂: 리튬 아미드. 나트륨 아미드와 함께, NaNH₂, 그들은 가장 강한 유기 기지 중 하나입니다. 그들 안에 amiduro anion, NH₂^- 물을 탈 양성자 화 시키거나 산과 반응하는 염기이다..

-CH₃ONa : 나트륨 메톡 시드. 여기서 염기는 CH 음이온이다.₃O^-, 이는 산과 반응하여 메탄올, CH₃OH.

-그리 냐드 시약 : 금속 원자와 할로겐을 보유하고있는 RMX. 이 경우 라디칼 R은 염기이지만 산성 수소를 잡아 먹기 때문에가 아니라 금속 원자와 공유하는 전자쌍을 포기하기 때문에 기본이됩니다. 예 : 에틸 마그네슘 브로마이드, CH₃CH₂MgBr. 그들은 유기 합성에 매우 유용합니다..

NaHCO₃

중탄산 나트륨은 온화한 조건에서 산도를 중화시키는 데 사용됩니다. 예를 들어 입안에서 치약의 첨가제로 사용됩니다..

참고 문헌

1. Merck KGaA. (2018). 유기 기지. 찍은 것 : sigmaaldrich.com
2. 위키 백과. (2018). 베이스 (화학). 출처 : en.wikipedia.org
3. 화학 1010. 산성과 염기성 : 산성체와 염기성 : 산물과 산물은 무엇인가? [PDF] 찍은 것 : cactus.dixie.edu
4. 산, 염기 및 pH 스케일. 찍은 것 : 2.nau.edu
5. Bodner 그룹. 산과 염기의 정의와 물의 역할. 찍은 것 : chemed.chem.purdue.edu
6. 화학 LibreTexts. 베이스 : 속성과 예제. 가져온 것 : chem.libretexts.org
7. Shiver & Atkins. (2008). 무기 화학 있음 산 및 염기. (제 4 판). Mc Graw Hill.
8. 헬름 스틴, 토드. (2018 년 8 월 4 일). 10 개의베이스 이름. 검색자 : thoughtco.com