몫:
Arsina 구조, 특성, 명명법 및 용도
그 아르 신 또는 arsano는 무색 및 무취의 가스이지만 공기와 접촉하면 약간의 마늘과 생선 냄새가납니다. 용어 arsine은 화합물 AsH의 이름을 지을 때 사용되었을뿐만 아니라3, 그것은 또한 AsH의 유기 비소 화합물 (As)의 집합을 기술하는데 사용된다3-xRx.
식 중, R은 알킬 또는 아릴 화합물을 나타낸다. 예를 들어, 화합물 As (C6H5)3 아르 신으로 알려져 있습니다..
그러나 무기 화학에서는 아르 신이 하나뿐입니다. AsH3 (상단 이미지) 보라색 구형은 비소 원자를 나타내며 흰색은 수소 원자를 나타냅니다. 비록 보이지는 않지만, 비소 위에 자유 전자 쌍 (··).
아르 신의 독성 작용은 주로 흡입에 의해 발생하는데, 이는 폐포 벽을 통과하여 혈액으로 전달됩니다. 그곳에서 적혈구의 용혈을 일으켜 헤모글로빈을 방출하여 신장 세관에 손상을 주어 신장 기능 부전을 유발합니다.
색인
- 1 아르 신 구조
- 2 속성
- 2.1 이름
- 2.2 분자량
- 2.3 물리적 설명
- 2.4 냄새
- 2.5 끓는점
- 2.6 융점
- 2.7 인화점
- 2.8 용해도
- 2.9 밀도
- 2.10 증기 밀도
- 2.11 증기 압력
- 2.12 안정성
- 2.13 분해
- 2.14 기화열
- 2.15 표준 엔탈피 훈련
- 3 명칭
- 4 용도
- 4.1 반도체 재료
- 4.2 화학 무기
- 4.3 리간드
- 5 독성 영향
- 5.1 적혈구 및 헤모글로빈 작용
- 6 참고 문헌
아르 신 구조
위의 두 이미지에서 볼 수 있듯이 AsH3 그것은 피라미드 구조를 가지고 있습니다. As의 원자는 피라미드의 중심에 있고, 각 꼭지점에는 세 개의 H가 있습니다. As의 화학 혼성화는 일반적으로 sp이어야한다.3 이 기하학을 채택하기.
이미지에서 As-H 결합의 길이는 1.519Å이고 세 개의 H는 91.8º의 각도로 분리되어 있음을 알 수 있습니다. 이 각도는 암모니아 분자 NH3, H 사이의 접근을 나타내는.
일부 화학자들은 이것이 N과 에이스 사이의 원자 반경의 차이에 기인한다고 주장한다.
작은 N 되, H는, 서로 가장 가까운 거리로 유지하는 경향이 그들의 정전 반발을 증가시킨다. 한편, 에이스는 더 크기 때문에 H는 서로 더 멀리 떨어져 있고 그 사이의 반발력은 더 작아서 덜 쪼개지 만.
등록 정보
이름
-아르 신 또는 아르 사노
-수소화 비소
-비소 히드라 이드
-수소 비화물
분자량
77,946 g / 몰.
물리적 설명
무색의 가스.
냄새
그것은 무취이지만 공기와 접촉하면 약간의 마늘과 생선 냄새가납니다. 그것은 자극적 인 가스가 아니며, 또한 즉각적인 증상을 나타내지 않습니다. 사람들이 자신의 존재를 알 수 없도록.
끓는점
-80.4 F 내지 760 mmHg의 (-62.5 ° C).
융점
-176ºF (-116ºC).
점화 점
-62 ° C (-80 ° F, 211 ° K). 고인 화성 가스.
용해도
물에 28 mg / 100 mL (물에 거의 용해되지 않음). 알코올과 알칼리에 약간 용해. 벤젠 및 클로로포름에 가용.
밀도
4.93 g / L의 가스.
증기 밀도
2.66 내지 2.695 (공기와 관련하여 1로 취해진 다).
증기 압력
20,000C에서 11,000mmHg.
안정성
빛에 노출되면 젖은 아르 신이 빠르게 분해되어 밝은 검은 비소.
분해
가열되면 분해되어 가스 상태의 수소와 함께 매우 독성이 강한 비소 연기가 방출됩니다. 300ºC에서 분해됩니다..
기화열
26.69 kJ / mol.
표준 엔탈피 훈련
+ 66.4 kJ / mol.
명명법
이전 섹션에서는 arsine에 대해 허용 된 다른 이름에 대해 언급했습니다. 비소와 수소 사이의 2 원 수소화물을 고려할 때, 이는 체계적이고 축적 된 명칭에 따라 명명 될 수있다.
체계적인 명명법에서 수소 원자의 수를 세어 라. 따라서 그 이름은 다음과 같습니다. 트라이수소화 비소.
주식 명칭에 따른 그 이름은 매우 비슷하지만 괄호 안에 로마 숫자가 적힌로드 : 비소 수 소화물 (III).
그리고 전통적인 명명법에 관해서는, 그것의 이름은 arsine 또는 arsano이다..
그것은 수소 비소라고 부를 수 있습니다. 그러나 그것은 비소가 수소보다 더 많은 전기 음성이고 As와 같이 결합에 참여한다고 가정 할 것이기 때문에 완전히 정확하지는 않다.3-.
용도
반도체 재료
아르 신은 마이크로 전자 및 고체 레이저에 사용되는 반도체 재료 제조에 사용됩니다. 그것은 실리콘과 게르마늄의 도펀트로 사용됩니다. Arsine은 GaAs 반도체의 제조에 사용됩니다..
사용 된 절차는 700-900 ℃에서의 화학 기상 증착 (CVD)이며, 다음 반응에 따른다.
Ga (CH3)3 + AsH3 => GaAs + 3CH4
화학 무기
아르 신은 치명적인 가스이기 때문에 화학전에서의 사용에 대해 생각했습니다. 그러나 화학 무기로서 공식적으로 사용 된 적은 없었습니다. 인화성이 높고 효율성이 낮은 다른 인화성 물질보다.
그러나 아르 신으로부터 유래 된 일부 유기 화합물은 훨씬 더 안정하며 화학 무기, 예를 들어 루이스 사이트 (β- 클로로 비닐 디클로로 아르 신).
리간드
Arsine은 공기 중에서 점화하는 가스이지만 안정성이 더 뛰어난 유기 유도체, 예를 들어 AsR3 (R = 알킬 또는 아릴 기)는 금속의 배위 화학에서 바인더로 사용된다.
As (C6H5)) 연질 바인더이고, 따라서 일반적으로 금속 착물이 낮은 산화 상태를 가진 중심 원자 (소프트 양이온을 갖는 통합.
독성 영향
그 독성은 250ppm의 공기 중 농도에서 즉시 치명적일 수 있습니다. 흡입 공기 농도 25-50 ppm에서 30 분 동안 치명적일 수 있습니다..
아르 신의 독성 작용의 대부분은 흡입에 의해 생성됩니다. 그것은 치조골 벽을 통과하여 혈액으로 이동하여 적혈구 및 신장 기능에 대해 독성 작용을 발휘할 수 있습니다.
아르 신 중독은 의식 상실, 쇼크, 혈뇨, 황달 및 신부전증의 출현으로 나타납니다..
적혈구 및 헤모글로빈에 대한 작용
아르 신은 적혈구 벽과 헤모글로빈에 작용하는 몇 가지 작용을합니다. 그것은 헤모글로빈에서 헴 그룹의 방출을 촉진합니다. 아르 신은 간접 용혈 제로 카탈라아제의 작용을 억제하여 작용한다.
이것은 과산화수소 (H2O2), 이는 적혈구 막의 파열을 일으킨다. 한편, 아르 신은 환원 된 글루타티온 (GSH)의 세포 내 농도를 감소 시키며, 이는 적혈구 막의 파괴에 기여한다.
대규모 용혈은 치명적이며 헤모글로빈 및 헤마토크리트의 혈중 농도를 감소시킴으로써 나타납니다. 헤모글로빈 및 빌리루빈의 혈청 농도 증가; 혈뇨.
신장 부전은 부검에서 관찰되는 신장 세관 내 실린더 형태의 헤모글로빈의 침전의 결과이다. 그들은 또한 체외에서, 증거를 발견했지만, 문화의 신 아르 신 세포 라인에 직접적인 독성 작용.
참고 문헌
- Shiver & Atkins. (2008). 무기 화학 (제 4 판). Mc Graw Hill.
- 위키 백과. (2018). 아르 신. 원본 주소 'en.wikipedia.org'
- 화학 학습자. (2019). 아르 신. 원본 주소 'chemistrylearner.com'
- PubChem. (2019). 아르 신. 원본 주소 'pubchem.ncbi.nlm.nih.gov'
- 카메오 케미칼. (s.f.). 아르 신. 가져온 된 : cameochemicals.noaa.gov
- 사회 보장 멕시코 연구소. (2005). 아르 신 중독. [PDF] 원본 주소 'medigraphic.com'