원소, 원소 및 화합물

그 양서류 동물 o 계산서 그들은 주기율표의 산소 그룹 또는 계열에 속하는 화학 원소입니다. 그들은 VIA 또는 16 그룹의 오른쪽 또는 블록 p에 있습니다..

그룹의 머리는 그 이름에서 알 수 있듯이 동일한 그룹의 원소와 물리적으로나 화학적으로 다른 산소 원소가 차지합니다. '칼코겐'이라는 단어는 헬라어 단어에서 파생됩니다. 칼코스, 구리는 무엇을 의미합니까?.

많은 화학자들은 이러한 원소들을 재, 분필, 청동 및 사슬 형성 제로 명명했습니다. 그러나 가장 정확한 해석은 '광물 형성 자'의 해석과 일치한다..

따라서 칼 코겐은 무수한 미네랄에 존재한다는 특징이 있습니다. 인산염, 산화물, 황화물, 셀레 나이드 등.

한편, '앰 피겐 (ampigen)'이라는 단어는 산성 또는 염기성 화합물을 형성 할 수 있음을 의미합니다. 이것의 간단한 예는 산 및 염기성 산화물.

산소는 호흡되는 공기에서 발견 될뿐만 아니라 지구의 지각의 49 %에 속합니다. 그러므로 구름이 앞에 보이도록 보는 것만으로는 충분하지 않습니다. 그리고 칼 코겐의 최대 물리적 발현을 고려하기 위해서는 산이나 광산을 방문 할 필요가있다..

색인

• 1 Calcogenic 요소
  • 1.1 산소
  • 1.2 유황
  • 1.3 셀레늄과 텔 루륨
  • 1.4 폴로늄
• 2 속성
  • 2.1 전자 구성 및 원자가 상태
  • 2.2 금속성 및 비금속 성질
• 3 복합 재료
  • 3.1 수 소화물
  • 3.2 황화물
  • 3.3 할라이드
  • 3.4 산화물
• 4 참고

Calcogenic 원소

그룹 16의 요소는 무엇입니까? 상단 이미지에는 산소가있는 모든 요소가있는 열 또는 그룹이 표시됩니다. 내림차순으로 명명하면 산소, 황, 셀레늄, 텔 루륨 및 폴로늄이 있습니다..

그것이 보이지는 않지만, 폴로늄 아래에는 합성 원소, 방사성, 오간송 후 두 번째로 무거운 것 : livermorio (Lv).

산소

산소는 자연적으로 두 동종 이형체로 주로 발견됩니다 : O₂, 분자 또는 이원자 산소 및 O₃, 오존 그것은 지상 조건에서 가스이며 공기의 액화로부터 얻어진다. 액체 상태에서 그것은 옅은 청색을 띠며 오존의 형태로 오존 덩어리 (ozonides)라고 불리는 붉은 갈색의 염을 형성 할 수있다..

유황

자연적으로 20 가지 동종 이성질체를 나타내며 모든 S의 가장 공통적 인 것입니다.₈ "유황의 왕관." 유황 자체는 공유 결합 S-S-S를 갖는 고리 형 분자 또는 나선형 쇄를 형성 할 수있다. 이것은 cathenation으로 알려져있다..

정상적인 조건에서는 노란색 고체이며, 붉은 색과 녹색을 띤 착색은 분자를 구성하는 황 원자의 수에 따라 달라집니다. 기상에서만, 그것은 이원자 분자 S = S, S₂; 분자 산소와 비슷하다..

셀레늄과 텔루르

셀레늄은 유황보다 짧은 사슬을 형성합니다. 적색, 칙칙한 결정질 및 비정질 흑색 동종 이성체를 찾기에 충분한 구조적 다양성을 가지고있다..

어떤 사람들은 그것을 반 금속성 물질이라고 생각하고, 다른 것들은 비금속 원소라고 생각합니다. 놀랍게도, 그것은 생체에 필수적이지만 매우 낮은 농도.

한편, 텔루르는 칙칙한 고체로 결정화되어 메탈 로이드의 특성 및 특성을 갖는다. 그것은 희귀 한 광물에서 매우 드물게 발견되는 지구의 지각에서 매우 희소 한 요소입니다.

폴로늄

모든 칼 코겐 중에서 유일한 금속 원소입니다. 그러나 29 개의 동위 원소 (다른 것들)와 마찬가지로 그것은 불안정하고, 독성이 강하며, 방사성입니다. 일부 우라늄 광석과 담배 연기에서 미량 원소로 발견 됨.

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전자 구성 및 원자가 상태

모든 칼 코겐은 동일한 전자 구성을 가지고 있습니다 : ns²np⁴. 따라서 그들은 6 개의 원자가 전자를 가지고있다. 주기율표의 오른쪽에있는 블록 p에 있기 때문에 전자를 잃는 경향이 있습니다. 따라서, 그들은 원자가 옥 테트를 완성하기 위해 2 개의 전자를 얻고 결과로 -2의 원자가를 얻습니다.

마찬가지로 그들은 6 개의 원자가 전자를 모두 잃어서 +6 상태를 유지할 수 있습니다..

칼 코겐의 가능한 원자가 상태는 -2에서 +6까지 다양합니다.이 두 가지가 가장 일반적입니다. (산소에서 폴로늄으로) 그룹을 움직이면 긍정적 인 원자가 상태를 채택하는 요소의 경향이 증가한다. 금속성 문자의 증가와 같은 것.

예를 들어, 산소는 불소와의 결합을 형성 할 때를 제외하고 모든 화합물에서 원자가가 -2 인 상태를 취하고, 더 큰 전기 음성도로 인해 전자를 잃게하고, 원자가 상태를 +2 (OF₂). 과산화물은 또한 산소가 -2의 원자가가 아닌 -1의 원자가를 갖는 화합물의 예입니다.

금속성 및 비금속 성질

그룹을 통해 강하하면 원자 반경이 증가하고 원소의 화학적 속성이 변경됩니다. 예를 들어, 산소는 기체이며 열역학적으로 "이산화질소 사슬"O-O-O-O보다 이원자 분자 O = O로서 더 안정하다.

이는 그룹의보다 큰 비금속 성질의 요소이며, 따라서 블록 p의 모든 원소 및 일부 전이 금속과 공유 결합 화합물을 형성한다.

비금속 문자는 금속 문자가 증가함에 따라 감소합니다. 이것은 끓는 점이나 녹는 점과 같은 물리적 특성에 반영되는데 유황에서 폴로늄으로 증가합니다.

금속성 특성의 증가의 또 다른 특징은 텔루르 및 폴로늄에 의해 형성된 화합물의 결정질 형태의 증가이다.

화합물

칼 코겐에 의해 형성된 몇몇 화합물은 일반적으로 다음과 같이 언급된다.

수 소화물

-H₂O

-H₂S

IUPAC 명명법에 따르면, 황화수소는 아니며 황화수소는 아닙니다. H가 -1의 원자가가 부족하기 때문에.

-H₂그것

또한, 나머지 수 소화물과 마찬가지로 셀렌 화 수소 (hydrogen selenide)라고도 불린다..

-H₂차

-H₂포

수소화 수소는 물입니다. 다른 것들은 냄새가 좋고 유독하며, H₂S는 대중 문화 에서조차 가장 잘 알려져 있습니다..

황화물

그들은 모두 공통의 음이온 S를 가지고 있습니다.^2- (가장 간단한 것들) 그들 중에는 :

-MgS

-FeS

-CuFeS₂

-Na₂S

-바스

같은 방법으로, 셀레니 드가 있습니다.^2-; Telenides, Te^2-, 및 폴로 니드, 포^2-.

할라이드

칼 코겐은 할로겐 (F, Cl, Br, I)과 화합물을 형성 할 수 있습니다. 그들 중 일부는 다음과 같습니다 :

-테이₂

-S₂F₂

-OF₂

-SCL₂

-SF₆

-세브 르₄

산화물

마지막으로 산화물이 있습니다. 그 (것)들에서 산소는 -2의 원자가를 가지고 있고, 이온 성 또는 공유 성일 수있다 (또는 둘 다의 특성이있다). 다음 산화물은 예를 들어 :

-그래서₂

-TeO₂

-Ag₂O

-신앙₂O₃

-H₂O (산화 수소)

-서재응₃

흥미있는 견고한 구조를 포함하는 수십만 가지의 화합물이 있습니다. 또한 유황과 셀레늄의 경우 체인이 양전하 또는 음전하를 획득하고 다른 화학 종과 상호 작용할 수있는 폴리 음이온 또는 폴리 케이션을 나타낼 수 있습니다.

참고 문헌

1. Lopez A. (2019). 산소와 그 그룹 (산소 계열). 아카데미 검색자 : academia.edu
2. Shiver & Atkins. (2008). 무기 화학 그룹 16 (제 4 판)의 요소에서. Mc Graw Hill.
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4. Catherine H. Banks. (2019). 칼 코겐. Advameg. 원본 주소 'chemistryexplained.com'
5. 윌리엄 B. 젠슨. (1997). 용어 "칼 코겐". 화학 교육 저널, 74 (9), 1063. DOI : 10.1021 / ed074p1063.
6. 화학 Libretexts. (2017 년 5 월 16 일). 16 족 원소 (칼 코겐). 원본 주소 'chemical.libretexts.org'.