탈 이온수 특성, 용도 및 얻는 방법

그 탈 이온수 용해 된 이온이 없다. 즉, 전기적으로 대전 된 원자없이. 물에는 보통 많은 이온이 있습니다. 탈 이온화시 제거되는 양이온은 양전하 또는 양이온, 음이온 또는 음이온을 갖는다. 탈 이온수가 나트륨, 칼슘, 철 및 구리 인 경우 제거 된 양이온.

추출 된 음이온 중에는 탄산염, 불화물, 염화물 및 기타가 있습니다. 탈 이온화 공정은 수돗물, 스프링 또는 증류수를 전기 충전 된 수지 또는 이온 교환 수지를 통과시켜 수행합니다. 탈 이온수가 반드시 순수한 물일 필요는 없다는 점은 주목할 가치가있다..

탈 이온화는 전하없이 유기 입자 (예 : 대부분의 세균 및 바이러스)를 제거하지 않으며 유기 오염 물질도 제거하지 않습니다. 탈 이온수는 용해 된 이온의 존재가 분석에서 간섭을 일으키는 실험실에서 종종 사용됩니다.

마실 수는 있지만 정기적으로하는 것은 좋지 않습니다. 한편으로는 맛과 입이 완전히 즐겁지 않기 때문에; 다른 한편으로는 미네랄이 부족하기 때문입니다. 일반적으로 물에서 발견되는 칼슘과 마그네슘은 건강에 유익한 영향을 미칩니다..

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탈 이온수 또는 DI 수는 반응성이므로 공기에 노출되는 즉시 물성이 변하기 시작합니다. 탈 이온수는 이온 교환기를 떠날 때 pH가 7이다..

그러나, 공기의 이산화탄소와 접촉 할 때, CO₂ 용존액은 H (+) 및 HCO₃(-), pH가 5.6에 가까운 산성화로 물을 가져옴.

이 pH의 감소는 부식성이 있기 때문에 오랫동안 금속과 접촉하면 사용하기가 불편합니다.

전도도가 매우 낮습니다. 물질의 전도도 또는 특정 전도도는 총 용존 고형물 (STD)의 양과 관련이 있습니다. 이 매개 변수는 전해질 용액에서 전기를 전도하는 능력을 측정 한 것입니다.

탈 이온화 공정에서이 매개 변수로 표시되는 수질은 5.5 μS / m (마이크로 지멘스 / 미터).

5에서 50 mS / m의 음용수 범위에서 해수는 5 S / m의 특정 전도도를 가지며, 이는 탈 이온수보다 약 백만 배 더 큽니다. 탈 이온수는 종종 탈염수, DM 수와 동의어입니다.

식수 나 증류수가 기계적 또는 생물학적으로 사용하고자하는 용도에 악영향을 미칠 수있는 경우에 사용됩니다. 일반적으로, 이들은 물에 용해 된 염의 존재 가능성을 최소화 할 수있는 상황이다..

전기 전도도가 낮기 때문에 탈 이온수는 고전력 레이저와 같은 장비에 적합한 냉각재입니다.

그것은 과열을 방지하고 특정 의료 기기에서 특정 온도를 제어하는 데 사용됩니다. 미네랄 퇴적물의 형성으로 인한 장애물을 방지합니다..

화학 실험실에서 용제를 준비하는 데 사용됩니다. 일반 물을 사용하면 오염원이 존재하기 때문에 결과가 잘못 될 수 있습니다. 탈 이온수는 실험실 재료를 세척하는데도 사용됩니다..

산업용 기계의 정기적 인 청소는 유용한 수명을 보존하기위한 기본 유지 보수의 일부입니다. 탈 이온수의 사용은 물에 존재하는 염의 퇴적물 형성을 늦추어 부식을 감소시킨다.

탈 이온수는 납 축전지의 유효 수명을 늘리는 최선의 대안으로 널리 사용되며 엔진 냉각 시스템.

정상적인 물에서 발견 된 불순물은 배터리 수명을 현저히 줄이고 엔진 부식을 유발합니다. 또한, 탈 이온수를 사용하여 농축 된 부동액.

물은 전기 장비 주변에서 발생하는 화재를 내리는 데 가장 적합한 물질이 아닙니다. 전기 전도도가 낮기 때문에 탈 이온수는 화재를 진압하고 정상적인 물처럼 장비에 큰 손상을주지 않습니다..

일반 물에는 물고기 호지에서 바람직하지 않은 조류를 발생시킬 수있는 많은 불순물이 포함될 수 있습니다. 이러한 이유로 탈 이온수의 사용이 일반적으로 선호되며, 그 품질 또한 어류의 일반적인 건강에 기여할 수 있습니다.

창틀이나 다른 종류의 크리스탈을 씻을 때 편리합니다. 헹굼시에 사용 된 탈 이온수는 염분의 침전으로 인해 건조 할 때의 반점을 방지합니다.

청소시 광물 매장 물이 없어 자동차 및 건물 용 압력 클리너에도 유용합니다.

탈 이온화 될 물은 이온 교환 수지 베드를 통과한다; 물에 함유 된 이온은이 수지에 흡착된다. 수지는 합성 물질로 만들어지며 일반적으로 이온이 영구히 고정 된 고분자의 구체입니다.

수지에 고정되어있는이 이온은 구조물의 일부이기 때문에 제거하거나 대체 할 수 없습니다. 수지의 전기적 중립성을 유지하기 위해 이러한 고정 이온은 카운터 차지를 갖는 이온에 의해 중성화됩니다. 그 이온은 수지를 빠져 나올 수있는 능력을 가지고 있습니다..

물이 수지를 통과하면 이온 교환이 일어난다. 이 동안 이동성 이온은 물과 동일한 극성의 이온과 동등한 양으로 대체됩니다. 즉, 동일한 부호의 이온이 교환된다.

히드로 늄 이온 H₃O (+)는 물에있는 양이온과 수산기 이온 OH (-)에 의해.

따라서, 물에 존재하는 모든 이온은 수지에 머무르고, 교환 된 하이드로 늄 및 하이드 록실 이온은 결합하여 탈 이온수를 형성한다.

수지는 교환 될 이온의 성질에 따라 2 가지 카테고리로 분류된다. 그것이 양이온 교환이라면, 우리는 양이온 수지에 대해 이야기합니다; 음이온이 교환하려는 음이온이라면 음이온 성 수지라고 부릅니다..

수지에 위치한 영구 양이온이 영구 음이온을 없애고 외부와의 교환이 불가능하기 때문에 양이온과 음이온을 교환하는 수지를 생산하는 것은 불가능합니다..

따라서 양이온 교환 수지와 음이온 교환 수지는 별도로 제조하고 작동해야합니다.