합성 반응의 예

합성 반응은 두 개 이상의 화합물이 특정 조건에 반응하여 하나 이상의 새로운 생성물을 형성하는 반응입니다.

일반적으로 반응은 다음과 같은 형태로 나타낼 수 있습니다 : A + B → C.

합성 반응은 우리가 일상 생활에서 사용하는 다양한 재료, 의약품 및 제품을 만들 수 있기 때문에 과학에 매우 중요합니다..

질소 분자는이 원소의 두 원자를 포함합니다. 수소는 이러한 방식으로 동일하므로 적절한 비율로 그리고 압력과 온도의 적절한 조건 하에서 결합되면 다음 반응에 따라 암모니아가 생성됩니다.

N2 + 3H2 → 2NH3

이것은 삼산화황과 물 분자에서 생산됩니다. 그것은 매우 부식성이 강한 제품이며 그 주된 용도는 비료 산업입니다. 그것은 다음 반응으로부터 얻어진다..

SO3 + H2O → H2SO4

이 소금은 국내에서 가장 많이 사용되는 것으로 잘 알려져 있습니다. 그것은 나트륨과 염소로부터 얻어지며, 다음 반응에 의해 얻어 질 수 있지만, 자연적으로 발견하기가 매우 쉽다..

Na + Cl → NaCl

메탄올을 합성하는 공식은 이원자 수소와 일산화탄소의 2 몰과 같습니다. 그 결과 메탄올 (CH3OH).

그러나이 공정을 생산하는 것은 엄격하게 따르지 않으며 최종 제품을 얻는 몇 가지 중간 단계가 있습니다. 메탄올은 용매로 사용되며 다양한 공정에 사용됩니다.

이것은 우리가 알고있는 삶이 존재하는 가장 중요한 반응 중 하나입니다. 식물은 햇빛이있는 환경에서 이산화탄소와 물을 사용하여 포도당과 산소를 생산합니다..

매우 일반적인 방식으로 반응을 볼 수는 있지만 그 뒤에는 가능한 한 여러 가지 반응과 메커니즘이 있다는 것을 이해하는 것이 중요합니다.

6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + O2

이 합성 반응은 생체 내에서 일어나며 포도당이 과당으로 중합 될 때 발생합니다. 이 구조로 인해이 두 분자는 상호 작용하고 최종 결과는 다음 방정식에서 볼 수 있듯이 자당과 물입니다.

C6H12O6 + C6H12O6 → C12H22O11 + H2O

마그네슘과 황산으로 구성된 매우 간단한 반응으로 생산 될 수 있습니다. 물이 없으면 자연에서 찾기가 매우 어렵습니다..

Mg + H2SO4 → H2 + MgSO4

이산화탄소와 함께 이원자 산소 분자가 발견되면 여러 과정에서 자연적으로 발생합니다..

그것은 호흡과 같은 자연적 과정에서 광합성의 시약으로 존재하며 연소 반응에서 쉽게 생성됩니다.

C + O2 → CO2

염산은 값싼 산과 다른 화합물의 합성을위한 반응 제로서 널리 사용됩니다.

Cl2 + H2 → 2HCl

그것은 자연에서 매우 풍부한 에이전트로 널리 알려져 있으며 주로 바다의 암석, 미네랄 및 껍질에 있습니다. 그것의 반응은 산화 칼슘과 이산화탄소의 상호 작용에 기초한다..

CaO + CO2 → CaCO3

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