돌턴 가정의 원자 모델

그 돌턴의 원자 모형 또는 달튼의 원자 이론, 그것은 영어 화학자이자 수학자 John Dalton이 1803 년과 1807 년에 발표 한 제안이었습니다. 이것은 원자의 구조와 기능에 관한 개념적 조직의 첫 번째 제안이었다.. 

Dalton 모델은 원자가 분할 할 수없는 단단한 구형이라는 사실을 제시하므로 구형 모델이라고도합니다. 이 모델 덕택에 나머지 국가에 화학에 대한 설명을 제공하는 것이 훨씬 쉬워졌으며 그 다음에 진행된 많은 혁신적인 연구 프로젝트의 기초가되었습니다. 특정 주에서 물질이 반응 한 이유를 설명 할 수 있습니다..

Dalton에 따르면 물질은 원자라고하는 최소한의 단위로 구성되어 있었으며 어떤 방식 으로든 파괴되거나 분열 될 수 없었습니다. 이전에 Democritus와 Leucipo의 멘토 Leucipo가 제안한이 장치는 Dalton의 연구와 그의 원자 모델 생성의 기초가되었습니다..

이 원자 이론을 통해 John Dalton은 원자 존재 (우주의 원자 이론)에 대한 그리스 철학자의 아이디어를 취하려고했지만, 플랫폼으로 다양한 아이디어를 증명할 수있는 실험실 실험을 사용했습니다.

색인

• 달튼 원자 모델의 1 가정
  • 1.1 가정 1
  • 1.2 가정 2
  • 1.3 가정 3
  • 1.4 가정 4
  • 1.5 가정 5
  • 1.6 가정 6
• 달튼 원자 모델의 2 오차
  • 2.1 수분
  • 2.2 원자의 구성
• 3 결론
• 4 Dalton의 주요 공헌
  • 4.1 원자 이론의 전구체
  • 4.2 그는 현대 화학의 토대를 마련했다.
  • 4.3 화학 무게 표를 처음 게시
  • 4.4 색맹에 이름을 지어 라.
• 5 관심 항목
• 6 참고 문헌

달튼 원자 모델의 가정

Dalton은 6 가지 가정으로 원자 모형을 공식화했으며, 여기서는 그가 자신의 연구를 기반으로하고 어떻게 수행했는지 설명합니다.

가정 1

위의 이미지에서 Dalton의 모델의 요약이 표시됩니다. 원자는 분할 될 수없는 작은 구체, 파괴 불가능한 균일 한.

Dalton의 첫 번째 가정은 원소들이 원자라고하는 작은 입자들로 구성되어 있으며, 분열되거나 파멸 될 수 없다고 말했습니다.

또한 Dalton은 이러한 입자가 어떤 화학 반응에서도 변할 수 없다고 언급했다..

가정 2

달튼 (Dalton)의 두 번째 가정은 동일한 원소에 존재하는 모든 원자들이 다른 특성들과 동일한 무게를 갖는다는 것을 확증했다..

다른 한편, 그것은 또한 다른 원소의 원자들이 다른 질량을 갖는다는 것을 증명했다. 이 제안에서 수소와 다른 원소를 비교할 때 입증 된 상대적인 원자량에 대한 지식이 생겼다..

가정 3

달튼 (Dalton)의 세 번째 가정은 원자들이 화학 반응에서 결합 되어도 분리 될 수 없다는 것을 확증했다. 그들은 창조되거나 파괴 될 수도 없다..

서로 같거나 다른 원자의 결합은보다 복잡한 화합물을 생성하지만이 과정은 원자가 물질의 최소 단위라는 사실을 변화시키지 않을 것입니다.

가정 4

달튼의 네 번째 가정은 원자가 결합되어 화합물을 형성 할 때조차도 항상 단순하고 완전한 숫자로 표현 될 수있는 관계를 가질 것이라는 것을 확증했다. 이 표현식은 분수로 표시되지 않습니다. 왜냐하면 원자가 분할되지 않기 때문입니다..

가정 5

Dalton의 다섯 번째 가정은 하나 이상의 화합물을 형성하기 위해 서로 다른 비율로 다른 원자를 조합 할 수 있다고 주장했다..

이런 방식으로, 유한 한 양의 원자에서부터 우주에 존재하는 모든 물질이 온 것으로 설명 될 수있다..

가정 6

Dalton의 여섯 번째이자 최종 가정은 각각의 모든 화합물이 둘 이상의 다른 원소의 원자들의 조합으로 만들어 졌다고 말했습니다.

달튼 원자 모델의 오류

과학 세계의 모든 이론과 마찬가지로 달튼이 제안한 모델에 대한 많은 논란이있었습니다. 달튼의 혁신적인 아이디어를 남긴 채 몇 년 동안 입증되었습니다..

수식

이것의 한 예가 돌턴 (Dalton)에 의해 물의 공식에 주어진 논쟁이었다. 그는 수소와 산소로 구성되어 있다고 말했다..

이 성명서로 인해 그 정보에 기초한 몇 가지 기본 화합물의 질량과 무게에 관한 많은 계산 오류가있었습니다.

몇 년 후, 유럽의 과학자 Gay-Lussac과 Alexander von Humbodt는이 정보를 반박하고 실제로 물이 2 개의 수소와 1 개의 산소로 구성되어 있음을 증명했습니다. 6 년 후 아마 데오 아보가드로 (Amadeo Avogadro)는 물의 정확한 조성을 지적했고, 그로 인해 아보가드로 법칙.

원자의 구성

반면에, 20 세기에는 원자의 실제 구성이 밝혀졌습니다. 이 경우에는 양성자, 전자 및 중성자와 같은 더 작은 단위가 있음이 나타났습니다.

마찬가지로, Mendeleev와 Meyer의 주기율표에 정의 된 다른 원자량의 존재, 동위 원소의 존재 및보다 구체적인 화학적 특성의 존재가 나타났다.

결론

그의 실수에도 불구하고 John Dalton의 공헌은 과학의 세계와 큰 관련이 있었고 그가 제공 한 많은 양의 정보로 인해 시간이 많이 걸렸다..

과학적 기여도는 여전히 유효하며 아직 연구 중입니다..

돌턴의 원자 모형은 과학의 세계에서 그 관련성과 그 과학적 역사에서 그 순간에 제시되었던 조사와 가설들에 대한 정확한 설명 때문에 수십 년 동안 의문을 제기하지 않았다..

달튼의 주요 공헌

그의 과학 세계에 대한 기여는 주로 양적 테스트를 통해 자연에 관한 가설을 명확히하고 공식화하는 것이 었습니다.

이 과학자는 1884 년 7 월 27 일 맨체스터에서 심장 마비로 사망했으며, 군주제. 

원자 이론의 전구체

John Dalton은 영어 화학자, 수학자 및 화학자였습니다. 그는 1766 년 9 월 6 일 영국의 컴벌 랜드에서 태어 났으며 원자 모형을 발표 한 순간부터 원자 이론의 선구자 중 한 명으로 알려졌습니다..

그는 현대 화학의 토대를 마련했다.

Dalton은 화학 원소의 상대적 가중치 테이블을 만드는 선두 주자 중 하나로 알려져 있습니다. 이 사실은 오늘날 우리가 알고있는 현대 화학의 토대를 마련하는 데 도움이되었습니다..

처음으로 화학 물질 중량 표를 발행합니다.

Dalton은 수소, 산소, 인, 탄소 및 황과 같은 요소를 포함하는 원자량 표를 게시 한 영광을 가진 최초의 과학자입니다. 이 출판물 덕택에 Dalton은 그의 원자 모델이 될 작업을 시작했다..

색맹에 이름을 지어 라.

Dalton은 시각적 문제로 등록 된 최초의 사람들 중 한 명이었고 그로 인해 색맹으로 명명되었습니다.

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참고 문헌

1. 달튼의 원자 이론. 2017 년 11 월 24 일, Khanacademy에서 검색 함 : www.khanacademy.org
2. 달튼의 원자론. 2017 년 11 월 24 일 인디애나 대학 노스 웨스트에서 검색 함 : iun.edu
3. 원자 이론. 2017 년 11 월 24 일에 Encyclopædia Britannica에서 검색 함 : www.britannica.com
4. 원자론. 2017 년 11 월 24 일에 Wikipedia에서 검색 함 : en.wikipedia.org
5. 원자 구조의 역사. 2017 년 11 월 24 일에 Lumen에서 검색 함 : courses.lumenlearning.com.