그 화학의 세 번째 혁명 20 세기, 특히 1904 년에서 1924 년 사이에이 과학 영역에서 이루어진 발전을 가리킨다..

이들 중 일부는 원자가 개념의 개념, 루이스의 원자 배열, 공유 결합, 산과 염기, 전기 음성 도와 수소 결합의 기여.

이 시대의 가장 대표적인 문서는 길버트 뉴턴 루이스 (Gilbert Newton Lewis)의 논문, 원자와 분자의 원자가와 구조 (원자가와 분자의 원자가와 구조), 1923 년 출판.

G. N. Lewis의 저서와 화학의 세 번째 혁명

원자와 분자의 원자가와 구조 링크와 반응성에 관한 전자 이론의 현재 아이디어의 근원이다..

그것은 세 번째 화학 혁명의 핵심 작업이었습니다. 이 문서의 가장 중요한 공헌은 다음과 같습니다.

1- 공유 전자쌍을 통해 형성된 결합

"... 화학 결합은 언제나 모든 분자에서 함께 결합 된 전자쌍이다."(Lewis, 1923, Jensen, 1995. 인용문 번역).

링크의 연속성과 양극화

"극한 및 비극성 물질의 큰 차이로 인해 환경 조건에 따라 분자가 극성에서 비극성으로 통과 할 수있는 방법을 보여줄 수 있습니다. 그러나 이것은 발생하지 않습니다. 매 섬마다, 그러나 그것은 눈에 띄지 않는 계조로 주어집니다. "(Lewis, 1923, Jensen, 1995. 번역문).

3- 결합의 극성과 전기 음성도 사이의 관계

"... 결합을 구성하는 한 쌍의 전자는 두 개의 원자 중심 사이에서 전기 분극이없는 위치에 있거나 원자 중심 중 하나에 더 가까워 그 원자에 음전하를 부여 할 수 있으며, 다른 원자에 대한 양전하 ... "(Lewis, 1923, Jensen, 1995. 인용문 번역본).

이것으로부터, 중심 원자가 일반적으로 전기 양성이고, 주변 원자가 가장 음성 인 것이 유도된다.

4- 산 및 염기

"... 수소 이온을 잃거나 얻는 물질로서의 산과 염기의 정의는 예전에 사용했던 것 [예를 들어, 아레 니 어스 정의]보다 일반적입니다 ..."(Lewis, 1923, Jensen, 1995 자기 번역).

루이스의 산과 염기의 정의

"... 기본 물질은 다른 원자를 완성하고 안정화시키는 데 사용할 수있는 한 쌍의 전자를 가진 물질입니다 (...). 산성 물질은 다른 분자의 전자 쌍을 사용하여 완성되고 안정화 될 수있는 물질이다 ... "(Lewis, 1923, Jensen, 1995. 인용문 번역).

수소 교량의 중요성

"... 원자가에 대한 나의 이론에 가장 중요한 것은 수소 결합 (수소 결합)으로 알려져있는 것입니다. 이것은 수소 원자가 두 개의 서로 다른 원자에서 나오는 두 쌍의 전자에 연결될 수 있다는 것을 의미합니다 , 그래서 그것은이 두 원자 사이의 다리 역할을한다. "(Lewis, 1923, Jensen, 1995. 인용문 번역).

원자가 전자는 화학 결합이 주어지는 것을 말한다.

원자가 전자는 원자의 최 외층에서 발견되는 것으로 이해된다..

8 옥텟 규칙

2 개 또는 그 이상의 전자 층을 갖는 원자는 그들의 최 외곽 층이 8 개의 원자가 전자로 구성 될 때까지 전자를 잃거나, 얻거나 공유하는 경향이있다. 따라서, 원자들은 안정성을 얻는다..

다른 화학 혁명

화학 연구 수준

윌리엄 B. 옌슨 (William B. Jensen, 1995)은 현대 화학의 역사는 오늘날 화학의 3 가지 수준의 직원 담론에 해당하는 3 개의 혁명으로 구성된 모델로 구성되어 있다고 지적합니다. 이 세 가지 레벨은 다음과 같습니다.

1- 거시적 수준 또는 몰 농도 (단순한 물질, 화합물, 용액 및 이질적 혼합물).

2 원자 - 분자 수준 (원자, 이온 및 분자).

원자 수준 또는 전기 수준 (전자 및 핵).

혁명

위에서 언급했듯이이 세 가지 수준은 화학 분야에서 세 가지 다른 혁명에 해당합니다.

1- 화학의 첫 번째 혁명은 1770 년에서 1790 년 사이에 일어났습니다.

단순 및 복합 물질의 개념, 열의 역할 및 주 및 화학 반응의 변화에서 질량의 보존을 명확히 할 수있었습니다.

대부분의 경우,이 첫 번째 혁명은 프랑스 앙투안 라부아지에 (Antoine Lavoisier).

2 - 화학의 두 번째 혁명은 1855 년과 1875 년 사이에 일어났습니다.

이시기에 우리는 원자 무게, 분자 조성의 공식, 원자가의 개념 및 주기율을 결정했다..

이 경우 화학 혁명은 이탈리아의 Stanislao Cannizzaro, Williamson, Frankland, Odling, Wurtz, Couper, Kekulé 등 많은 과학자들의 연구에 기인합니다..

3 - 1904 년과 1924 년 사이에 세 번째 혁명이 일어났습니다.

그것은 화학적 결합과 반응에 대한 현대의 전자 이론으로 나아갔습니다. 이 혁명은 물리학 자와 화학자 사이의 상호 작용의 산물이었습니다..

참고 문헌

1. 제 3의 화학 혁명의 특질. 원자와 분자의 원자가와 구조에 대한 찬사. 2017 년 5 월 3 일에 che.uc.edu에서 검색 함.
2. 화학 혁명. 2017 년 5 월 3 일 acs.org에서 검색 함.
3. Chemestry. 2017 년 5 월 3 일에 clk12.org에서 검색 함.
4. Chemestry : 혁명 또는 기초? 2017 년 5 월 3 일 science.jrank.org에서 검색 함.
5. 화학 역사의 화학 혁명. 2017 년 5 월 3 일 jstor.org에서 검색 함.
6. 화학 혁명. 2017 년 5 월 3 일 quizlet.com에서 검색 함.
7. 화학 혁명. 2017 년 5 월 3 일에 eoht.info에서 검색.