전해질 해리 이론이란 무엇입니까?

그 전해 해리 이론 구성 원자 내의 전해질로부터 분자의 분리를 지칭한다.

전자의 해리는 들어오는 용액에서 이온의 화합물 분리입니다. 전해질 해리는 용질과 용매의 상호 작용의 결과로 발생한다..

분광기로 만들어진 결과는이 상호 작용이 본질적으로 화학적이라는 것을 나타냅니다.

거시적 특성은 용매 분자의 용 매화 능력 및 용매의 유전 상수에 더하여 전해 해리에서 중요한 역할을한다.

전해 해리의 고전 이론은 1880 년대 S. Arrhenius와 W. Ostwald에 의해 개발되었다..

이는 해리 정도에 의해 특징 지어지는 용질의 불완전한 해리의 추정에 기반하며, 해리도는 해리되는 전해질 분자의 분율이다.

해리 분자와 이온 사이의 동적 평형은 질량 작용의 법칙에 의해 기술된다.

고체 전해질에 존재하는 이온, 옴의 법칙, 이온 반응, 중화열, colligative 비정상적인 특성 및 용액의 색을 포함하여이 이론을 뒷받침하는 여러 실험적 관찰이 있습니다. 다른 사람.

전해 해리 이론

이 이론은 수소 이온을 제공하기 위해 해리되는 산과 수산기 이온을 제공하기 위해 해리되는 염기의 관점에서 수용액을 설명합니다. 산과 염기의 산물은 소금과 물입니다..

이 이론은 전해질 용액의 특성을 설명하기 위해 1884 년에 공개되었습니다. 이온 이론이라고도합니다..

전해질이 물에 용해되면 두 종류의 하전 입자로 분리됩니다 : 하나는 양전하를 충전하고 다른 하나는 음전하를가집니다..

이 대전 된 입자를 이온이라고합니다. 양으로 대전 된 이온은 양이온이라고 부르고 음으로 대전 된 이온은 음이온.

현대의 형태에서이 이론은 고체 전해질이 정전기력에 의해 결합 된 이온들로 구성되어 있다고 가정합니다.

전해질이 용매에 용해되면 이러한 힘이 약화되고 전해질은 이온에서 해리됩니다. 이온이 용해된다..

이온 분자를 전해질에서 분리하는 과정을 이온화라고합니다. 이온으로 용액에 존재하는 총 분자 수의 분율은 이온화 정도 또는 해리도로 알려져 있습니다. 이 정도는 기호 α로 나타낼 수 있습니다..

모든 전해질이 동일한 수준에서 이온화되지 않는 것이 관찰되었습니다. 일부는 거의 완전히 이온화되고 다른 일부는 약하게 이온화됩니다. 이온화 정도는 몇 가지 요인에 달려 있습니다..

용액에 존재하는 이온은 끊임없이 다시 결합하여 중성 분자를 형성하여 이온화 된 분자와 비 이온화 된 분자 사이의 동적 평형 상태를 만듭니다.

전해액에 전류가 흐르면 양이온 (양이온)이 음극쪽으로 이동하고 음이온 (음이온)이 양극쪽으로 이동하여 방전합니다. 이것은 전기 분해가 발생 함을 의미합니다..

한 세트의 이온의 총 전하가 항상 다른 이온 세트의 총 전하와 같기 때문에 전해질 용액은 본질적으로 항상 중성이다.

그러나, 2 개의 이온 세트의 수는 항상 동일해야 할 필요는 없다.

용액 내의 전해질의 성질은 용액에 존재하는 이온의 성질이다.

예를 들어, 산 용액은 항상 H + 이온을 함유하는 반면, 염기성 용액은 OH- 이온을 함유하고, 용액의 특성은 각각 H- 및 OH- 이온을 갖는 것이다.

이온은 응고점을 낮추고 증기압을 낮추며 삼투압을 높이기위한 분자 역할을합니다..

전해 용액의 전도도는 이온의 이동에 의해 용액을 통해 전류가 충전 될 때 이온의 성질과 수에 의존한다..

전해 해리의 고전 이론은 약한 전해질의 희석 된 용액에만 적용 가능합니다.

희석 된 용액의 강한 전해질은 사실상 완전히 분리됩니다. 결과적으로 이온과 해리 된 분자 사이의 균형에 대한 생각은 중요하지 않다..

화학적 개념에 따르면, 이온 쌍과 가장 복잡한 응집체는 중농도 및 고농축의 강한 전해질 용액에서 형성됩니다.

현대의 데이터에 따르면 이온 쌍은 하나 이상의 용매 분자에 접촉하거나 분리 된 두 개의 반대 전하 이온으로 구성됩니다. 이온 쌍은 전기적으로 중성이며 전기의 전송에 관여하지 않는다..

상대적으로 희석 된 강한 전해질 용액에서, 개별적으로 용해 된 이온과 이온 쌍 사이의 평형은 상수 해리에 의한 전해 해리의 고전 이론과 유사한 방식으로 대략적으로 기술 될 수있다..

전해질 용액의 이온화 정도는 다음과 같은 요소에 달려 있습니다.

용질의 성질물질의 분자의 이온화 가능한 부분이 공유 결합 대신에 공유 결합에 의해 결합 될 때, 용액 내에 더 적은 이온이 공급된다. 이 물질들은 약한 전해질입니다. 그 부분에 대해, 강한 전해질은 용액에서 거의 완전히 이온화된다.
용매의 성질: 용매의 주요 기능은 두 이온 사이의 정전기력을 약화시켜 이들을 분리하는 것입니다. 물은 최상의 용매로 간주됩니다..
희석: 전해질의 이온화 용량은 용액의 농도에 반비례합니다. 따라서, 이온화 정도는 용액 희석의 증가에 따라 증가한다.
온도: 이온화의 정도는 온도의 증가에 따라 증가한다. 이것은 고온에서 분자 속도가 증가하여 이온들 사이의 인력을 초과하기 때문입니다.

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